Welcome

1. Welcome 2002.11.

2. 复习氧化还原反应中有关的概念。 学习任务 • 掌握氧化性和还原性强弱的比较。 • 理解有未知数的氧化还原反应方程式配平。 • 培养分析比较能力、归纳总结能力。

3. 氧化反应 还原反应 氧化反应 还原反应 失去电子 得到电子 化合价升高 化合价降低 标价 找变 求数 配平 实质-电子转移 氧化还原反应 配平 表征-化合价变化 元素的化合价 有升降的反应 有电子转移的反应 失去电子，元素的化合价升高 ，发生氧化反应 ，被氧化 其物质是还原剂，具有还原性 得到电子，元素的化合价降低 ，发生还原反应 ，被还原 其物质是氧化剂，具有氧化性

4. C D 一、氧化性还原性强弱的比较 依据——是电子得失的难易，而不是电子得失的多少 已知短周期元素的离子 A2+、B+、C3-、D-都具有相同的电子层结构，则其单质的还原性强弱顺序是___________ [ 01年 21题 4分（原为选择题）] B A

5. 1、根据元素周期表比较 氧化性还原性强弱的比较 同周期主族的元素 单质的还原性 减弱 氧化性 增强 （从左到右） 相应离子的氧化性 增强 离子的还原性 减弱 同主族元素 单质的还原性 增强 氧化性 减弱 相应离子的氧化性 减弱 （从上到下） 离子的还原性 增强

6. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3 + I2 + H2O 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 (A) H2SO3 > I- > Fe 2+ >NO (B) I- > Fe2+ > H2SO3 >NO (C) Fe2+ > I-> H2SO3 > NO (D) NO > Fe2+ > H2SO3 > I- ( 98年 19 题 3分） 2、根据氧化还原反应方程式比较 A 氧化性还原性强弱的比较 失电子，化合价升高 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 弱还原剂 弱氧化剂 得电子，化合价降低 > 氧化性由强到弱 氧化剂 氧化产物 还原性由强到弱 还原剂 > 还原产物

7. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 HNO3 3、根据元素化合价高低比较 氧化性还原性强弱的比较 氧化性增强 还原性减弱 强， 最高价只有氧化性 同种元素，高价态比低价态氧化性 低价态比高价态还原性 强 ， 最低价只有还原性 中间价态既有氧化性又有还原性 思考 如何比较 Al、Zn的还原性和 Fe2+、Cu2+的氧化性呢？ 4、根据金属活动性顺序和非金属性强弱比较 单质的还原性减弱 相应离子的氧化性增强

8. 5、根据溶液的酸碱性和溶液的浓度比较 氧化性还原性强弱的比较 思考 在硝酸钾和硫酸亚铁的混合溶液中加入少量盐酸，会有什么现象？ 酸性条件下，氧化性强 浓度大，氧化性强 6、根据电极反应比较 思考 等物质的量的Cl2 和SO2 两种气体混合后，通到品红溶液中，溶液不褪色，你知道这是什么原因吗？

9. FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy+ H2O 二、氧化还原反应方程式的配平 在热的稀硫酸溶液中溶解了11. 4克 FeSO4。当加入50mL0. 5mol/LKNO3 溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+， KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 （1）推算出 x=_____, y=_____ （2）配平该化学方程式 （3）反应中氧化剂为________ （4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数 99年 24题 6分

10. Thanks