1 / 14

Elektrolisis

Elektrolisis. Edi Nasra, S.Si., M.Si. e. 1,10 volt. +. Zn. -. Cu. Cu 2+ 0,1 M. Zn 2+ 0,1 M. Zn  Zn 2+ + 2e. Cu 2+ + 2e  Cu. Sel Volta. 0,5 V. e. +. Zn. -. Cu. Cu 2+ 0,1 M. Zn 2+ 0,1 M. Zn  Zn 2+ + 2e. Cu 2+ + 2e  Cu. Sel Elektrolisis?.

tariq
Download Presentation

Elektrolisis

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektrolisis Edi Nasra, S.Si., M.Si

  2. e 1,10 volt + Zn - Cu Cu2+ 0,1 M Zn2+ 0,1 M Zn  Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e  Cu Sel Volta

  3. 0,5 V e + Zn - Cu Cu2+ 0,1 M Zn2+ 0,1 M Zn  Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e  Cu Sel Elektrolisis?

  4. 1,5 V e + Zn - Cu Cu2+ 0,1 M Zn2+ 0,1 M Zn2+ + 2e  Zn Cu  Cu2+ + 2e Sel Elektrolisis

  5. Potensial Elektrolisis Wapp = Ea – Ek + iR Wapp = potensial elektrolisis Ea = potensial anoda Ek = potensial katoda I = arus R = hambatan sel

  6. Pt Pt H2O Elektrolisis Air Katoda: 2H2O + 2e  H2 +2OH- Anoda: 2H2O  O2 + 4H+ + 4e

  7. Potensial elektroda Katoda: Anoda:

  8. Potensial lebih pembentukan gas • Gas H2 dan O2 sebelumnya tidak ada dalam larutan • Diperlukan energi lebih untuk menghasilkan gas • Pada katoda diperlukan energi ekstra untuk membentuk gas H2, sehingga reaksi terjadi pada potensial yang lebih negatif dari –0,417 V (Ek - k) • Pada anoda diperlukan energi ekstra untuk membentuk gas O2, sehingga reaksi terjadi pada potensial yang lebih positif dari 0,817 V (Ea + a) • Eapp = (Ea + a) - (Ek - k) + iR • Eapp = Ea – Ek + k + a + iR

  9. Pt Pt Larutan analit Perubahan potensial selama elektrolisis • Larutan analit mengandung CuNO3, PbNO3 dan HNO3 dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M • Potensial lebih pembentukan gas H2 pada elektroda Pt adalah 1,0 V • Potensial lebih pembentukan gas O2 pada elektroda Pt adalah 1,0 V • Jika dialirkan arus sebesar 1 mA • Reaksi apa yang terjadi di katoda? • Reaksi apa yang terjadi di anoda?

  10. Reaksi yang mungkin? Katoda: Cu2+ + 2e  Cu Pb2+ + 2e  Pb 2H+ + 2e  H2 2H2O + 2e  H2 + 2OH- Anoda: 2H2O  O2 + 4H+ + 4e

  11. Potensial reduksi

  12. Reaksi pada elektroda Urutan reaksi pada katoda: • Reduksi Cu2+ (Ek =0,308V) • Reduksi Pb2+ (Ek =-0,155V) • Reduksi H+ (Ek =-0,059-1,000=-1,059V) • Reduksi H2O (Ek =-0,063-1,000=-1,063V) Reaksi pada anoda: Oksidasi H2O

  13. Elektron Atom Cu yang mengendap Ion Cu Proses Elektrolisis Lapis difusi larutan elektroda

  14. Pemisahan secara elektrolisis Berapa potensial katoda pada saat 99,99 %Cu2+ telah mengendap? Konsentrasi Cu2+ yang tersisa dalam larutan 0,01% x 0,1 M = 10-5 M

More Related