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反應熱的意義

反應熱的意義. 熱 在化學反應中與反應物及產物同等重要，不同的是：「熱」是能量。. 能量的形態可以 相互轉換，不會消失. 反應熱的意義. 熱含量 ( H). 反應熱 ΔH. ΔH = 生成物的總熱含量 － 反應物的總熱含量. 反應熱的意義. 定溫定壓下，物質生成時，儲存於其中的能量， 無法直接測得。. 產生化學變化時，反應物的 總熱含量 和產物之間 有差別 ，便出現熱量的 釋放 或 吸收 的現象。. 熱含量改變示意圖. 熱含量. CO ( g ) + H 2( g ) + O 2(g). ΔH 2 = 131.5kJ. ΔH 1 = -525.0kJ.

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Presentation Transcript

  1. 反應熱的意義

  2. 熱在化學反應中與反應物及產物同等重要，不同的是：「熱」是能量。熱在化學反應中與反應物及產物同等重要，不同的是：「熱」是能量。 能量的形態可以相互轉換，不會消失 反應熱的意義

  3. 熱含量(H) 反應熱ΔH ΔH =生成物的總熱含量 －反應物的總熱含量 反應熱的意義 定溫定壓下，物質生成時，儲存於其中的能量， 無法直接測得。 產生化學變化時，反應物的總熱含量和產物之間有差別，便出現熱量的釋放或吸收的現象。

  4. 熱含量改變示意圖 熱含量 CO(g) + H2(g)+O2(g) ΔH2 = 131.5kJ ΔH1 = -525.0kJ C(s) + O2(g)+H2O(g) ΔH3 = -393.5kJ CO2(g) + H2O(g) 反應方向

  5. 熱含量（位能） 熱含量（位能） 反應物 生成物 放熱 吸熱 ΔH＞0 生成物 反應物 反應過程 反應過程 反應熱與熱含量的關係 吸熱反應 放熱反應

  6. 反應熱的意義 放熱反應：高能量物質轉變成低能量物質 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) + 1204 kJ 2 Mg(s) + O2(g) 高能量 ΔH= - 1204 kJ 低能量 2MgO(s) ▲ 鎂帶燃燒

  7. 反應熱與熱含量的關係 吸熱反應：低能量物質轉變成高能量物質 Ba(OH)2 • 8H2O(s)+2 NH4Cl(s)+80.3 kJ→BaCl2(aq)+2 NH3(aq)+10 H2O(l) BaCl2(aq)+2 NH3(aq)+10 H2O(l) 高能量 ΔH=80.3 kJ 低能量 Ba(OH)2 • 8H2O(s)+2 NH4Cl(s)

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