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酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。. 食醋总酸含量的测定. 江山实验中学 祝云燕. 你喜欢吃醋吗？. -------2002 年 03 月 20 日 北京青年报. 醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病和癌症. 杀菌消毒（防治感冒、腹泻等） 胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降血压） 醒酒 调味. 酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。. 配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和. 食醋的总酸含量. 食醋的总酸含量是指每 100mL 食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5g/100mL.
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食醋总酸含量的测定 江山实验中学 祝云燕
-------2002年03月20日 北京青年报 • 醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病和癌症 • 杀菌消毒（防治感冒、腹泻等） • 胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降血压） • 醒酒 • 调味
食醋的总酸含量 • 食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 • 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
实验新特点 （与旧人教版比较） 1.移液管的使用 2.指示剂的选择 3.相对平均偏差的计算 4.涉及滴定曲线 5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题
问题探讨 1、如何测定食醋的总酸含量？ 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液
一、实验原理 化学反应原理： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O
中和滴定分析的关键 准确的判断滴定的终点 （指示剂）
指示剂的选择 问题探讨 • 强酸强碱互滴 • 强酸滴定弱碱 • 强碱滴定弱酸 酚酞溶液、甲基橙 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，显酸性选用甲基橙作指示剂 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，显碱性选用酚酞作指示剂
2、强酸滴定强碱时选用的指示剂 • 指示剂 变色范围 颜色变化 • 酚酞 8.0—10.0 • 甲基橙 3.1—4.4 浅红—无色 黄色—橙色
氢氧化钠滴定醋酸 中和滴定曲线 pH 12 10 8 6 4 2 酚酞 PH突变范围 甲基橙 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 滴定突跃：7.74—9.70 指示剂选择：酚酞
问题探讨 当用盐酸滴定氨水时，应选择什么作为指示剂？
二、课题方案设计 1、配制待测食醋溶液 ：将市售食醋稀释10倍 交流与讨论 1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍； 如何精确的将市售食醋稀释十倍？ 移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量 瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。
常见的移液管 移液管：标有温度和容量
实验中移液管的操作 用途： 操作： 注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接受容器内壁接触 准确移取一定体积的液体 洗涤、润洗、移液、洗涤干净
实验中容量瓶的操作 • 常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL • 操作步骤： 洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀 • 注意事项： 1.玻棒引流，玻棒位置 2.胶头滴管定容 3.视线造成的误差
二、课题方案设计 1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、取待测食醋溶液25mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理
合作进行实验 比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。 一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液
三、实验数据的处理： m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的质量为： m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）· M（CH3COOH）× × 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。
平均相对偏差的计算 绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差： di=xi-x， x= 平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值： d= = 相对平均偏差：Rd = ×100% x1+ x2+x3+…+xn n d1+ d2+d3+…+dn |x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x| n n d n
交流与讨论 2）、如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显红色，你有没有补救的办法？
交流与讨论 3）、为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？ 4）、如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗3次？
拓展课题：配制并标定 NaOH溶液浓度 （1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。 （2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。 m/M = c（NaOH）×V（NaOH）
指示剂的选择 中和滴定 滴定与记录 数据处理 数据处理与结论 误差分析 小结 仪器的洗涤 实验准备 ★NaOH标准溶液配制 一、实验方案 溶液的装配
食醋的 选择 配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。 消除CO2对 实验的影响 二、注意事项 1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍 3.陈醋: 颜色很深
几个关健 实验操作 （1）移液管尖嘴残留液体的处理 （2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗 锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视
随堂检测 1、酸碱恰好完全中和时 （ ） A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等
随堂检测 2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛 溶液洗涤的是 （ ） A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、移液管
随堂检测 3、下列说法正确的是（ ） A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管 B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制 滴定管 C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空 气泡 D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化， 以免滴定过量
4．对于容积为25 mL的量筒和酸式滴定管的刻度，说法正确的是 • 最上方刻度都是25； • B. 量筒最下方刻度是0； C. 酸式滴定管最下方刻度是25； D. 量筒最上方刻度是25 C
交流与讨论 5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液润洗 B、配制碱液时，称量后固体吸湿 C、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视 D、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体摇出 E、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失
课堂练习 • 6、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 ⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有________________________________________。 ⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_______________ _________________________________________。 ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)________。 A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色 烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管 酸 滴定管内壁上 的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下 锥形瓶内溶液的颜色变化 C
