1 / 12

Molair Volume (V m )

Molair Volume (V m ). Molair Volume. Het volume van één mol gas is bij standaard druk en temperatuur voor alle gassen hetzelfde. Temperatuur en druk. Beïnvloeden beide het volume Als de temperatuur daalt, dan daalt het volume Als de druk toeneemt, dan neemt het volume af.

tausiq
Download Presentation

Molair Volume (V m )

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Molair Volume (Vm)

  2. Molair Volume • Het volume van één mol gas is bij standaard druk en temperatuur voor alle gassen hetzelfde

  3. Temperatuur en druk • Beïnvloeden beide het volume • Als de temperatuur daalt, dan daalt het volume • Als de druk toeneemt, dan neemt het volume af

  4. Standaard druk en temperatuur (stp) Standaarddruk van p0 = 1,013 bar (= 1,013.1015 Pa) In Binas tabel 7A staan twee waarden vermeld voor het molair volume, beide bepaald bij p=p0 Vriespunt van water is gedefinieerd als standaard temperatuur: 0°C of 273 K

  5. Standaard Molair Volume • Het molair volume van een gas bij STP is 22.4 L/ mol • Bij 298 K bedraagt het molair volume: 24,5 L/ mol

  6. Wet van Avogadro Bij constante temperatuur en druk bevatten gelijke volumes van verschillende gassen evenveel moleculen en dus evenveel mol. In formule- vorm: • n1/V1=n2/V2 • Eenheid=L/mol

  7. Voorbeeld • Wat is het volume van 3.0 mol NO2(g), bij STP?

  8. Oplossing • We weten: 1.00 mol van een gas bij stp heeft een volume van 22.4L dus: n1=1.0mol and V1=22.4L • Uit de vraag haal je dat n2 = 3.0mol • Nu hoef je alleen de formule van Avegadro in te vullen voor V2

  9. Oplossing • n1/V1=n2/V2 V2=n2V1 n1 V2=(3.0mol)(22.4L) 1.0mol V2=67L

  10. Voorbeeld • 44.8L van methaan gas bij STP a) Hoeveel mol is dit? b) Wat is de massa van dit gas?(g) c) Hoeveel moleculen gas hebben we dan?

  11. Oplossing • Avogadro’s wet: n2=n1V2 V1 =1.00mol x 44.8L 22.4L =2.00 mol

  12. Onder bepaalde opstandigheden is het molair volume van een gas 30 dm3.mol-1. Hoe groot is de massa van 10,0 dm3 stikstof (N2) onder deze omstandigheden? rekenschema

More Related