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Enlace Químico

Enlace Químico. Estructura de Lewis Enlace covalente e iónico. El enlace químico. Fuerzas de atracción que mantiene unidos a dos o más átomos. La formación de un enlace químico reduce la energía potencial entre partículas de distinta carga. Tipos de enlace químico:

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Presentation Transcript

  1. Enlace Químico Estructura de Lewis Enlace covalente e iónico

  2. El enlace químico • Fuerzas de atracción que mantiene unidos a dos o más átomos. La formación de un enlace químico reduce la energía potencial entre partículas de distinta carga. • Tipos de enlace químico: • Enlace iónico: Resulta de la transferencia electrónica entre un metal y un no metal • Enlace covalente: Resulta de la compartición de electrones entre los átomos (generalmente entre no metales) NaCl Sólido iónico

  3. Electrones de Valencia • Son los electrones de mayor energía, ubicados en la capa más externa. Pasos para calcular los electrones de valencia: • 1.- Se escribe la configuración electrónica del elemento • 2.- Se marca la capa más externa, es decir, el último nivel de energía • 3.- Se suman los electrones del último nivel de energía, obteniendo los electrones de valencia.

  4. Estructura de Lewis • Para facilitar el estudio de los enlaces, Gilbert Lewis (1875-1946) ideó un sistema de notación de puntos para representar los electrones de valencia, conocidos como símbolos de Lewis. En este, se escribe el símbolo químico del elemento y un punto o una cruz por cada electrón de valencia.

  5. Ejemplos • Símbolos de Lewis para los elementos del segundo periodo (n = 2). LiBe BC NOFNe

  6. Regla del Octeto • La estabilidad dada por la unión de átomos suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a 8, estructura que coincide con la de los elementos del grupo 8 o gases nobles. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados.

  7. El enlace iónico • Se forma entre elementos que tienen bajas energías de ionización (forman cationes fácilmente) y elementos que tienen altas afinidades electrónicas (forman aniones con facilidad) • LiFes un compuesto iónico típico. El Li pierde un electrón y forma Li+ y el F gana un electrón y forma F-. Nótese que el Li+ tiene la configuración electrónica del He y el F-la del Ne

  8. 2 Li +O 2 Li+ O 2 • Otros ejemplos de compuestos iónicos: Ca + O Ca2+ O 2 CaO Li2O 3 Li +N 3 Li+ N 3 Li3N

  9. Par de electrones compartido Electrones 1s Dos átomos de hidrógeno H + H Una molécula de hidrógeno H  H F F F F + El enlace covalente • G. Lewis propone el concepto de enlace covalente- se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones • En átomos polielectrónicos sólo participan en el enlace covalente los electrones de valencia

  10. F F F F + El enlace covalente • Los pares de enlace que no forman parte del enlace se denominan pares libres (no enlace) • Tipos de enlace: • Sencillo (1 par de d electrones) H2 • Doble (2 pares de electrones) O2 • Triple (3 pares de electrones) N2 Pares libres Par enlace

  11. Enlace covalente v/s iónico átomos átomos Transferencia de electrones Compartición de electrones Ion positivo Ion negativo Enlace covalente Enlace iónico

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