Ра б ота п о хи м ии и ин ф орм а тике С еле з не в ой А л е ны

1. СОЛИ Работа похимии и информатике Селезневой Алены

2. соли • Определения и классификация • Номенклатура • Физические свойства • Способы получения • Химические свойства

3. Вещества Общяя классификация Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ СОЛИ ОКСИДЫ КИСЛОТЫ

4. Классификация солей соли двойные смешанные комплексные гидратные средние кислые основные

5. Na Cl - + Соли • это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную • кристаллическую решетку (образована ионами). Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Структура кристалла хлорида натрия

6. Определения типов солей Соли состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Основныетипы солей это: комплексные, кислые и основные. Средние соли -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. Кислые соли - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. Основные соли • это соли, в которых группы ОН соответствующего основания • частично замещены на кислотные остатки. Двойные соли - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. Смешанные соли - это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона. Комплексные соли - это соли, в состав которых входит комплексный йон.

7. Примеры солей Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Двойные соли:KAl(SO4)2 Смешанные соли:CaOCl2 Комплексные соли:K4[Fe(CN)6]

8. К какому типу солей относится соль [NaAl(OH)] ? 4 а)К основным солям б)К смешанным солям в)К комплексным солям г)К двойным солям

9. Номенклатура солей Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния. При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.

10. Как правильно назвать соль: KCl? а)Хлоркалия б)Хлоридкалия в)Хлораткалия г)Хлориткалия

11. Физические свойства солей Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Рассмотрим опыт, доказывающий это :

12. Na Cl - + +

13. Fe + S = FeS AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 0 t Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Способы получения солей Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух простых веществ: (железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). б) Взаимодействием двух сложных веществ: (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если образуется соль слабый электролит). в) Взаимодействием простого и сложного вещества: (соли образуются при растворении металлов в кислотах).

14. 2+ 2- CaS Ca + S . 2+ 2- MgS Mg + S; 2+ 2- MgS Mg + S; CaS Ca + S . Эти соли обладают общими свойствами за счет иона S. Реакция идет, если образуется соль- слабый электролит: KF+ MgS = K2S + MgF2 Образуется неэлектролита основание или соль: - 2 Образуется неэлектролит кислота или соль: Na2CO3 + 2HCl = 2Na Cl+ CO2 + H2O FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl Химические свойства солей Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие соли с щелочью. Взаимодействие соли с кислотой. Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

15. С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS? а)Ca б) Mn в)Zn г) Ni

16. Гидролиз солей Существуют четыре типа гидролиза: • Соль образована ионом сильного основания и ионом • слабой кислоты. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты.

17. План составления гидролиза: 1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 3) Определить количество ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет). 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза.

18. + 2- Na2Co3 2Na + CO3 1 ступень: CO3 + HOH HCO3 + OH Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH 2 ступень: HCO3 + HOH H 2CO3 + OH Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH Образуется щелочная среда. 2- + - - - - - - - + Первый тип гидролиза Пример:

19. 2+ 2- ZnSO4 Zn + SO4 1 ступень: Zn + HOH ZnOH + H 2ZnSO4 + H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4 2 ступень: ZnOH + HOH Zn(OH)2 + H (ZnOH)2SO4 + 2H2O 2Zn(OH)2 + H2SO4 Образуется кислая среда. - + + 2+ + - + + + Второй тип гидролиза Пример:

20. Al2S3 + H2O Al (OH)3 + H2S Cr2S3 + H2O Cr(OH)3 + H2S Третий тип гидролиза В этом случае гидролиз необратим. Примеры:

21. Четвертый тип гидролиза NaCl Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду.

22. Факторы, влияющие на гидролиз 1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 2)Увеличениеконцентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ.

23. КОНЕЦ! P.S. Надеюсь, Вам понравилось.

24. ВЕРНО

25. Не верно

26. Не верно

27. ВЕРНО

28. ВЕРНО

29. Не верно