1 / 18

银白色的 纯 铁

铁、铜及其化合物的应用. 银白色的 纯 铁. 铜 : 紫红色固体. 一、物理性质. 铁 :银白色固体、能被 磁铁 吸引 铜 :紫红色固体 铁、铜 都是 热和电 的良导体 都有 延展性. 点燃. 2Fe+3Cl 2 ==== 2FeCl 3. 高温. ( 5 ) Fe 2 O 3 +3CO===. 点燃. Δ. ( 7 ) 3Fe+2O 2 ===. ( 8 ) CuO+H 2 ==. 请你写出下列反应的化学方程式. ( 2 )铁在氯气中燃烧. ( 1 )铁与盐酸反应。. Fe+2HCl= FeCl 2 +H 2 ↑.

thai
Download Presentation

银白色的 纯 铁

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. 铁、铜及其化合物的应用 银白色的纯铁 铜:紫红色固体

  2. 一、物理性质 铁:银白色固体、能被磁铁吸引 铜:紫红色固体 铁、铜都是热和电的良导体 都有延展性.

  3. 点燃 2Fe+3Cl2==== 2FeCl3 高温 (5)Fe2O3+3CO=== 点燃 Δ (7)3Fe+2O2=== (8)CuO+H2== 请你写出下列反应的化学方程式 (2)铁在氯气中燃烧 (1)铁与盐酸反应。 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ (4)铜与硝酸银溶液反应 (3)铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (6)Fe+H2SO4=

  4. (1)铁的化学性质 ① 与非金属反应: ② 与水反应: ③ 与酸反应(同铝): ●在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 ●在热的浓硫酸、浓硝酸,稀硝酸中反应,但不产生氢气。 ●与稀硫酸,盐酸反应产生氢气。 ④ 与盐溶液反应:

  5. 2.下列物质中,在一定条件下能将铁 元素从0价转变为+3价的是( ) A.氯气 B.盐酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸

  6. (2)铜的化学性质 ① 与非金属反应: ② 与酸反应: ●与稀硫酸,盐酸不反应。 ●在浓硫酸、浓硝酸,稀硝酸中反应,但不产生氢气。 ③与盐溶液反应:

  7. 铁、铜的化学性质

  8. 铜与硝酸银溶液反应

  9. 3、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+的检验 (1)Fe2+溶液呈绿色、 Fe3+溶液呈黄色、 Cu2+溶液呈蓝色 (2)Fe(OH)2白色沉淀、 Fe(OH)3红褐色沉淀、 Cu(OH)2蓝色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 白色絮状↓→灰绿色→红褐色 在含有Fe 3+的溶液中加入KSCN溶液 (3) Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色)

  10. 活动与探究 Fe2+ Fe3+ KSCN 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Cl2水 2e- Cl2 Fe2+ (一) Fe2+ (二) 一、无明显变化 KSCN 二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色 结论

  11. 活动与探究 Fe3+ Fe2+ Fe3+ KSCN KSCN Fe3+ Fe Fe (一) (二) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2e- (一)溶液变成血红色 (二)加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变化 结论

  12. 的相互转化 四、 与 Fe Fe 2+ 3+ Fe Fe 2+ 2+ Fe Fe 3+ 3+ 需加入 化合价 , + 2+ 氧化性较弱的氧化剂如 H 、Cu等 Fe 2+ Fe 3+ 还原剂如 Fe、Cu、I-等 氧化剂。 需加入 升高 化合价 , 还原剂。 降低 小结: Fe 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 Zn 、Al、 Mg等 氧化性较强的氧化剂如Cl2、 Br2、硝酸等

  13. 4、 Fe2+、 Fe3+的转化 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br- 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+ 2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2

  14. 5、 铁及铜的化合物的应用 ①Fe2O3作颜料。 ②氯化铁,硫酸铁作净水剂。 (1) 铁的化合物 ③作磁性材料。 ④维持生命的微量元素 ①CuSO4溶液杀菌,治疗皮肤病。 (2) 铜的化合物 ②Cu2O可作为造玻璃, 搪瓷的红色颜料。

  15. 练一练 1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH( ) A.④ B. ① C. ③ D. ② D 2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液中一定含有( ) A.Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Zn2+ B

  16. (上海东华杯竞赛01年试题)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物,能得到铁的质量是 ( ) A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算

  17. 将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中[Cu2+]或[OH-]都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为 ( ) A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2 C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2

  18. 向FeCl3溶液中加入a g铜粉,搅拌全部溶解,然后再向其中加入b g铁粉,经充分反应后得滤渣c g ,若已知a>b>c,则推断c g滤渣是________,滤液中存在的阳离子是_________.

More Related