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松口中学高一级必修一第三单元 第二节

松口中学高一级必修一第三单元 第二节. 麦建制作. 4Na+O 2 =2Na 2 O 2Na+O 2 Na 2 O 2 3Fe+4H 2 O （ g ） Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑. 第二节 几种重要的金属化合物. 思考. 写出 Na 与 O 2 , Fe 与 H 2 O 蒸汽 ,Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式. 金属易失电子 , 绝大多数在自然界是以化合态存在. 一 、 氧化物. 学与问.

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松口中学高一级必修一第三单元 第二节

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Presentation Transcript

  1. 松口中学高一级必修一第三单元第二节 麦建制作

  2. 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第二节 几种重要的金属化合物 思考 写出Na与O2 , Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式. 金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.

  3. 一 、 氧化物 学与问 钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。 它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生成NaOH，Al2O3不溶与水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。

  4. 练习：写出Na2O 、CaO分别与水反应的化学方程式。金属 氧化物与水反应有什么规律？ Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2

  5. 练习: Fe3O4中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价试写出Fe3O4、Al2O3分别与盐酸反应的化学方程式。 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  6. 一 、 氧化物 实验3-5 与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色 氧化物 色状 水溶性 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色 Na2O 白色固体 溶 MgO 白色固体 不溶 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色 Fe2O3 红棕色固 不溶 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色 CuO 黑色固体 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色 金属氧化物的化学性质 1.与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO） 2.与酸反应：生成盐和水。 3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  7. 金属氧化物 1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应 2、少数金属氧化物能与水反应生成碱 3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐 4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水

  8. 5、Al2O3 —— 两性氧化物 Al2O3 + 6H+ === Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- === AlO2- + H2O 6、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、 7、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）

  9. 二、氢氧化物 你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有些什么性质？

  10. 1.铁的氢氧化物 难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取 (1)制取 Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀 Fe(OH)2: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 现象: 先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色. (2)性质 ① Fe(OH)2易被氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？

  11. 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑ 1.铁的氢氧化物 与酸反应生成盐和水 (可溶、不可溶氢氧化物都有的性质) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解得黄色溶液 ② Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 白色沉淀溶解得浅绿色溶液 Fe(OH)3受热分解 ③ 红棕色粉末 规律： 难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。

  12. 2.氢氧化铝 继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。 （1）制取 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 现象： 有白色胶状沉淀生成。

  13. 用于治疗胃酸过多 （2）化学性质 想一想： 制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？ ①两性——既能跟酸反应，又能跟强碱反应。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ②加热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 练习1： 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部 C 练习2、3 《实验报告册》P28

  14. 金属氢氧化物 通性： ①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性 ②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水 ③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水 ④能与酸反应生成盐和水 ⑤少数能跟盐溶液反应

  15. Na2CO3=不反应 Na2CO3+NaOH 不反应 三 、盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶 Na2CO3>NaHCO3 易溶 溶液变红，显碱性 溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解 不稳定，加热不分解 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 反应速率：Na2CO3<NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH、Ca(OH)2

  16. 区别Na2CO3 和NaHCO3 的方法？ NaHCO3+CaCl2 不反应 CO2+H2O 想一想 Na2CO3 NaHCO3 ①加热，②OH- Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 区别Na2CO3和NaHCO3的方法: 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 ① 加热 ②滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3 ③逐滴滴入稀盐酸

  17. 思考与练习 1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？ ①Na2CO3（NaHCO3）固体 ②NaHCO3（Na2CO3） 加热 向溶液中通入过量CO2 2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ） ①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多 ③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多 ⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快 ②⑥

  18. 浅绿色 　黄色 黄色 　浅绿色 2、铁盐和亚铁盐的性质 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 不反应（遇KSCN溶液颜色无变化） 遇KSCN 溶液变红 （用于检验） 还原性 氧化性 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性 Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）

  19. 例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4 A、D 例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN C

  20. 3、铝盐和铁盐的净水作用 阅读思考 明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。 4、铜盐 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。

  21. 5、焰色反应 实验步骤： ①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。 注意： ①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）

  22. 几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu 紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿

  23. （1）Fe2+、Fe3+与KSCN溶液的作用 ①在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察颜 色___________________色。 ②在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察溶液 颜色______________色。 溶液颜色无变化 变为血红色

  24. （2）Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性 ① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后， 溶液由________色变为_________色,反应方程式为 ________________________.反应中氧化剂是__________,还 原剂是_________. ② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________； ③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________.说明 ____________________________,反应方程式为 _______________________，还原剂是__________________. 黄 浅绿 FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Fe 不显血红色 血红色 Fe2+被氯水氧化Fe3+ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2

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