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n ( Na 2 CO 3 ) = M · V = 0,1 mol/L · 0,075 L =7,5 · 10 -3 mol

TRACCIA 7. Calcolare il pH della soluzione risultante dal mescolamento di 75 mL di Na 2 CO 3 0,1 M con 150 mL di acido cloridrico 0,1 M. Le costanti di dissociazione dell’acido carbonico sono rispettivamente Ka 1 = 4,2 · 10 -7 e Ka 2 = 4,8 · 10 -11.

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n ( Na 2 CO 3 ) = M · V = 0,1 mol/L · 0,075 L =7,5 · 10 -3 mol

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Presentation Transcript

  1. TRACCIA 7 Calcolare il pH della soluzione risultante dal mescolamento di 75 mL di Na2CO3 0,1 M con 150 mL di acido cloridrico 0,1 M. Le costanti di dissociazione dell’acido carbonico sono rispettivamente Ka1 = 4,2·10-7 e Ka2 = 4,8·10-11. n (Na2CO3) = M · V = 0,1 mol/L · 0,075 L =7,5·10-3 mol n (HCl) = M · V = 0,1 mol/L · 0,150 L =1,5·10-2 mol I sali si dissociano completamente. Na2CO3CO32- + 2Na+ / 7,5·10-3 / / 7,5·10-3 1,5·10-2 Lo ione carbonato è la base coniugata di un acido debole. In soluzione abbiamo un acido (HCl) ed una base (CO32- ). Acido e base reagiscono. CO32- + HCl  HCO3-+ Cl- i f / 1,5·10-2 7,5·10-3 / 7,5·10-3 7,5·10-3 7,5·10-3 /

  2. H2CO3HCO3- + H+ Lo ione idrogenocarbonato è la base coniugata di un acido debole. In soluzione abbiamo ancora acido (HCl) ed una base (HCO3- ). Acido e base reagiscono. H CO32- + HCl  H2CO3+ Cl- i f 7,5·10-3 / 7,5·10-3 7,5·10-3 / 1,5·10-2 7,5·10-3 / / 0,033 / x 0,033-x x

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