物质的鉴别

1. 初三化学专题复习 物质的鉴别

2. 例1、讨论：某工地的仓库里有两包标签被磨损掉的白色粉末，分别是生石灰和碳酸钙粉末，请你设计方法帮助鉴别出来。例1、讨论：某工地的仓库里有两包标签被磨损掉的白色粉末，分别是生石灰和碳酸钙粉末，请你设计方法帮助鉴别出来。 稀HCl 有气泡的为CaCO3 水 不溶于水的为CaCO3 现象不明显 温度明显升高的为CaO 水 水,酚酞 溶液显红色的为CaO 高温,石灰水 石灰水变浑浊的为CaCO3 操作不简易 水, CuSO4液 有蓝色沉淀的为CaO

3. 鉴别方案设计的基本原则： 1、原理正确 2、简便易行 3、实验现象区别明显

4. 例2：实验室有四瓶失去标签的白色固体药品，分别是NH4NO3、NaCl、 CaCO3、Na2CO3。请补充实验设计方案，把五种药品区分开。 CaCO3 蒸馏水 NH4NO3 Na2CO3 NaCl 稀HCl

5. 物理性质 加稀HCl 取样加水 化学性质 无色气泡 无现象 降温 难溶 溶解 Na2CO3 NaCl NH4NO3 NaCl 、 Na2CO3 CaCO3 其鉴别方案示意图： NH4NO3、 NaCl 、 CaCO3、 NaNO3

6. 水 物质鉴别的实验设计一般思路： 1、物理性质的差异 ·溶解性 ·溶解时的热效应 ·水溶液的颜色 熟悉常见难溶物和易溶物 明显升温： NaOH、 CaO、 浓H2SO4 明显降温： NH4NO3 Cu2+ 蓝色 Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色 2、化学性质的差异

7. 例3、请选用一种试剂将下列各物质鉴别出来 无色溶液NaCl HCl NaOH ·酸碱性 ← 指示剂或PH试纸 无色溶液Na2CO3 NaCl BaCl2 ·阴离子不同(含 ) CO32- ← 酸 (HCl、 H2SO4) 溶液 KCl MgCl2 FeCl3 ·阳离子不同 ← 碱 (NaOH) 黑色粉末 Fe粉 CuO C粉 ·有金属或金属氧化物 ← 酸(HCl) 溶液 NaOH BaCl2 KNO3 ·组合试剂←(CuSO4)

8. 例4: (2011中考) 有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 （实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器） 分别取少量粉末于三支试管 中， (-1)滴加足量蒸馏水，振荡(-1) 固体溶解，形成无色透明溶液的原物质是碳酸钠， 固体不溶解 的原物质是碳酸钡和硫酸钡(叙述现象结论颠倒 -2) 有气泡产生的原物质是碳酸钡，无明显现象的原物质是硫酸钡 (叙述现象结论颠倒 -2) 分别取上述难溶于水的固体于两支试管中，分别滴加适量稀HCl (答稀H2SO4 -2)

9. 例4: (2011中考) 有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 （实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器） 分别取少量(-1)三种粉末于试管(-1)中,加入适量稀HCl (答稀H2SO4 -2) 一支试管中没有明显现象，该粉末是硫酸钡， 另两支试管中有气泡； (叙述现象结论颠倒 -2) 往产生气泡的两支试管中滴入适量硫酸钠溶液 (试剂选择错误 -2) 有白色沉淀的是碳酸钡， 无明显现象的是碳酸钠。 (叙述现象结论颠倒 -2)

10. 例5：（2007年中考）实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、和稀盐酸，不用其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。例5：（2007年中考）实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、和稀盐酸，不用其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。 溶液呈蓝色的是硫酸铜溶液溶液无色的另两种 观察三种溶液的颜色 分别取少量任一无色溶液于试管中，再滴入硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液无蓝色沉淀出现的是稀盐酸

11. 例6：(2009年中考) 有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这些粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 固体不溶解的原物质是碳酸钙，固体溶解，形成无色溶液的原物质是碳酸钠和氯化钠 分别取少量样品于三支试管中，加足量蒸馏水，振荡 向上述固体溶解两支试管的溶液中，分别滴加少量稀盐酸 有气泡产生的原物质是碳酸钠，无明显现象的原物质是氯化钠