1.13k likes | 2.61k Views
TEORI ASAM BASA. KIMIA DASAR 2012. ASAM BASA. ASAM BASA. ASAM BASA. ASAM BASA. ASAM BASA. ASAM BASA. ASAM BASA. KEKUATAN ASAM BASA. ASAM KUAT. ASAM LEMAH. REACTION OF ZINK WITH STRONG VS WEAK ACID. ACIDS Berasa asam Merubah lakmus React with active metals – Fe, Zn
E N D
TEORI ASAM BASA KIMIA DASAR 2012
ASAM KUAT ASAM LEMAH REACTION OF ZINK WITH STRONG VS WEAK ACID
ACIDS Berasa asam Merubah lakmus React with active metals – Fe, Zn React with bases Sifat umum • BASES • Berasa pahit • Merubah lakmus • Feel soapy or slippery (react with fats to make soap) • React with acids blue to red red to blue
Teori ASAM BASA Svante August ARRHENIUS (Swedish) 1859 - 1927 Johannes Nicolaus BRØNSTED (Danish) 1879 - 1947 Thomas Martin LOWRY (English) 1874 - 1936 Gilbert Newton LEWIS (American) 1875 - 1946
DEFINISI 1. TEORI ARRHENIUS : “ ASAMMERUPAKAN SENYAWA YANG DAPAT MENGHASILKAN ION HIDROGEN H+ BILA DILARUTKAN KEDALAM AIR”. Ion hidrogen (proton) dalam molekul air tidak dapat berdiri sendiri dan bergabung dengan cara mengganti sepasang elektron sunyi oksigen dari mol ekul air dan disebut ion HIDRONIUM Setiap molekul HCl hanya dapat menghasilkan 1 ion H+ disebut valensi asam. Asam semacam ini disebut juga asam monoprotik. Kalau menghasilkan 2 ion H+ disebut asam diprotik DAN lebih dari 2 disebut poliprotik
DEFINISI 1. Arrhenius
DEFINISI 1. Arrhenius “BASA MERUPAKAN SENYAWA YANG DAPAT MEMBERIKAN ION HIDROKSIDA (OH-) BILA DILARUTKAN DALAM AIR” Untuk menunjukkan sifat basanya larutan NH3 sering ditulis NH4OH
DEFINISI 1. Arrhenius
2. TEORI BRØNSTED-LOWRY An acid is aproton donor, any species that donates an H+ ion. An acid must contain H in its formula; HNO3 and H2PO4- are two examples, all Arrhenius acids are Brønsted-Lowry acids. A base is a proton acceptor, any species that accepts an H+ ion. A base must contain a lone pair of electrons to bind the H+ ion; a few examples are NH3, CO32-, F -, as well as OH -. Brønsted-Lowry bases are not Arrhenius bases, but all Arrhenius bases contain the Brønsted-Lowry base OH-. Therefore in the Brønsted-Lowry perspective, onespecies donatesa protonand another species accepts it: an acid-base reaction is a proton transfer process. Acids donate a proton to water Bases accept a proton from water
Molecular model: Two water (h2o) molecules react to form H3O+ and OH- OH- H2O H3O+ H2O Molecular model: The reaction of an acid HA with water to form H3O+ and a conjugate base. Acid (HA) Base (H2O) Conjugate Conjugate acid (H3O+) base (A-)
Conjugate Pair Acid + Base Base + Acid Conjugate Pair The Conjugate Pairs in Some Acid-Base Reactions Reaction 1 HF + H2O F– + H3O+ Reaction 2 HCOOH + CN– HCOO– + HCN Reaction 3 NH4+ + CO32– NH3 + HCO3– Reaction 4 H2PO4– + OH– HPO42– + H2O Reaction 5 H2SO4 + N2H5+ HSO4– + N2H62+ Reaction 6 HPO42– + SO32– PO43– + HSO3–
2. TEORI BRØNSTED-LOWRY Conjugate pairs CH3COOHCH3COO- HCl Cl- NH4+NH3 HNO3NO3- How does a conjugate pair differ? H+transfer
2. TEORI BRØNSTED-LOWRY SENYAWA AMFOTER
Lewis acid - a substance that accepts an electron pair 3. TEORI LEWIS Lewis base - a substance that donates an electron pair
3. TEORI LEWIS Formation ofhydronium ionis also an excellent example. • Electron pair of the new O-H bond originates on the Lewis base.
RANGKUMAN • ASAM – produce H+ • BASA - produce OH- • ASAM – donate H+ • BASA – accept H+ • ASAM – accept e- pair • BASA – donate e- pair Arrehenius Unt. senyawa yg hanya larut dalam air Brønsted-Lowry Mencakup senyawa yg tak larut dalam air Lewis Digunakan dalam kimia organik, wider range of substances
TETAPAN KESETIMBANGAN Ka HCN = 17 x 10-10, Ka HOCl = 3 x 10-8, Ka CH3COOH = 76 x 10-5
DERAJAT IONISASI • Jika diketahui Ka asam asetat adalah 1,76 x 10-5: • Berapakah derajat ionisasi ( ) asam asetat pada konsentrasi 0,1 M dan 0,01 M • Berapakah konsentrasi ion H+ pada kedua konsentrasi tersebut dengan memperhatikan derajat ionisasinya ( )?