1 / 11

Хлор

Хлор. Кнутов Александр 11 класс ГБОУ СОШ № 277 г. Санкт-Петербург. Хлор  — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов третьего периода, с атомным номером 17. Обозначается символом  Cl . Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов . Физические свойства.

tilly
Download Presentation

Хлор

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Хлор Кнутов Александр 11 класс ГБОУ СОШ № 277 г. Санкт-Петербург

  2. Хлор — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов третьего периода, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl. Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов .

  3. Физические свойства При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом.

  4. Строение электронной оболочки На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s23p5,поэтому валентность равная 1 для атома хлора очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня, атом хлора может проявлять и другие валентности.

  5. Химические свойства • Взаимодействие с металлами • Взаимодействие с неметаллами • Реакции с органическими веществами • Другие свойства

  6. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): • 2Na + Cl2 → 2NaCl • 2Sb + 3Cl2 → 2SbCl3 • 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

  7. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды. На свету или при нагревании активно реагирует (иногда со взрывом) с водородом по радикальному механизму. • Cl2 + H2 → 2HCl • 5Cl2 + 2P → 2PCl • 52S + Cl2 → S2Cl2 С кислородом хлор образует оксиды в которых он проявляет степень окисления от +1 до +7:Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7 При реакции с фтором, образуется не хлорид, а фторид: Cl2 + 3F2 (изб.) → 2ClF3

  8. Реакции с органическими веществами • С насыщенными соединениями: CH3-CH3 + Cl2 → C2H5Cl + HCl • Присоединяется к ненасыщенным соединениям по кратным связям: CH2=CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH2-Cl • Ароматические соединения замещают атом водорода на хлор в присутствии катализаторов (например, AlCl3 или FeCl3): C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl

  9. Другие свойства • Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами: Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl • При реакции с оксидом углерода(II) образуется фосген: Cl2 + CO → COCl2 • При растворении в воде, хлор образует хлорноватистую (а при нагревании хлорноватую) и соляную кислоты, либо их соли: Cl2 + H2O → HCl + HClO3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

  10. Способы получения хлора • Химические методы 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O • Метод Шееле MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O • Метод Дикона 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2 • Электрохимические методы 2NaCl + 2H2О ±2е- → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH

  11. Применение хлора • В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука. • Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. • Использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген. • Для обеззараживания воды — «хлорирования». • В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е925 . • В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.

More Related