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第三节 氧化还原反应 第一课时

第三节 氧化还原反应 第一课时. 饶平四中 詹金环. 现象：剧烈燃烧，发出耀眼光芒，生成白色粉末。 点燃 化学方程式： ① 2Mg + O 2 == 2MgO 反应类型：化合反应、氧化反应. △ ② CuO ＋ H 2 == Cu ＋ H 2 O （属于什么反 应类型？） 置换反应、还原反应. 初中我们对氧化反应和还原反应的定义： 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 氧化还原反应：有氧得失的反应. ③ H 2 O + CO 2 = H 2 CO 3 （此反应是氧化还原反应吗？）. 练习：判断下列反应的化合价变化.

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第三节 氧化还原反应 第一课时

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Presentation Transcript

  1. 第三节 氧化还原反应 第一课时 饶平四中 詹金环

  2. 现象：剧烈燃烧，发出耀眼光芒，生成白色粉末。现象：剧烈燃烧，发出耀眼光芒，生成白色粉末。 点燃 化学方程式： ① 2Mg + O2 == 2MgO 反应类型：化合反应、氧化反应

  3. △ ② CuO＋H2 == Cu＋H2O （属于什么反 应类型？） 置换反应、还原反应 初中我们对氧化反应和还原反应的定义： 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 氧化还原反应：有氧得失的反应 ③ H2O + CO2 = H2CO3 （此反应是氧化还原反应吗？）

  4. 练习：判断下列反应的化合价变化 点燃 ① 2Mg + O2 == 2MgO △ ② CuO＋H2 == Cu＋H2O ③ H2O + CO2 = H2CO3 ④ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  5. 练习：判断下列反应的化合价变化 化合价升高 0 0 点燃 +2 -2 ① 2Mg + O2 == 2MgO 化合价降低 化合价降低 +2 -2 0 △ 0 +1 ② CuO＋H2 == Cu＋H2O 化合价升高 ③ H2O + CO2 = H2CO3 化合价无变化 化合价升高 0 +1 +2 0 ④ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 化合价降低

  6. 思考 ①②④三个反应有什么新的共同点呢？ 元素化合价有变化

  7. 化合价有变化的一类反应叫什么反应？ • 19世纪初人们沿用了氧化还原反应的名称，扩展了它的内涵，称化合价有变化的反应为氧化还原反应。

  8. 总结: 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,有元素化合价变化的反应也是氧化还原反应,这是它的特征,也是判断反应是否为氧化还原反应的新标准。

  9. 一、氧化还原反应 氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应 那么： H2O + CO2 = H2CO3 （该反应是氧化还原反应吗？） 不是

  10. 为什么在氧化还原反应中有的元素化合价会升高，有的元素化合价又会降低呢？ 是什么原因引起元素化合价的变化呢？

  11. 活动探究:金属钠在氯气中燃烧

  12. 讨论 • NaCl中存在的微粒是什么？ • 发生反应的微粒是什么？ • 它们是如何转化的？

  13. Cl Na ＋17 ＋11 Na+ Cl- ＋11 ＋17 ＋11 ＋17 NaCl Na Na+ 氯化钠形成示意图

  14. 问题探究: 为什么化合价会发生变化 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl ？ 还原剂 失去2×e-,化合价升高,被氧化 0 0 +1 -1 钠在氯气中燃烧 失去电子 得到电子 氧化剂 得到2×e-,化合价降低,被还原 失电子 氧化反应 被氧化 Na元素化合价升高 被还原 得电子 还原反应 Cl元素化合价降低

  15. 化合物HCl的形成过程

  16. 化合物HCl形成过程 电子对偏离，化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 ==2HCl 电子对偏向，化合价降低，被还原 还原剂 氧化剂 H元素化合价升高 电子对偏离 氧化反应 被氧化 Cl元素化合价降低 电子对偏向 还原反应 被还原

  17. 自我总结:化合价升降的原因 • 电子的转移(得失或偏移)导致元素化合价发生变化，这也是氧化还原反应的本质。

  18. 如何表示电子转移与化合价的升降情况 ？ 氧化反应 得到电子，化合价降低 化合价升高，失去电子 电子 电子 还原反应

  19. 小结归纳 失电子（电子对偏离） 化合价升高 被氧化 氧化反应 得电子（电子对偏向） 化合价降低 被还原 还原反应 （特征判据） （本质判据）

  20. 讨论：四种基本类型反应与氧化还原 反应有什么关系？ 练习：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？如是，标出化合价变化 点燃 ① 2Mg + O2 == 2MgO ② CaO + CO2 = CaCO3 ③ H2CO3 = H2O + CO2↑ 通电 ④ 2H2O == 2H2↑+ O2↑ ⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O ⑥ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ ⑦ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 高温 ⑧ C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑

  21. 非氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应

  22. 小结： 化合价升高的反应 失去电子的反应（或电子对偏离） 得到氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应（或电子对偏向） 失去氧的反应 得失电子同时发生（而且得失总数相等） 得氧失氧同时发生 化合价升高降低同时发生 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 不完善有一定局限性 特征（表现） 本质

  23. 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果 放置30分钟以后的苹果

  24. 感受氧化还原反应的存在 刚泡好的绿茶 放置2小时后的绿茶

  25. 感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼 幕后的英雄(抗氧化剂)

  26. 感受氧化还原反应的存在 金属生锈

  27. 谢谢！

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