第二章碱金属锂钠钾铷铯钫 Li Na K Rb Cs Fr

第二章碱金属 锂钠钾铷铯钫 Li Na K Rb Cs Fr 南城二中：邱文军

第一节钠 一.钠的物理性质：银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度比水小。

二、钠的原子结构 1.原子结构示意 2.电子式： Na .

三.钠的化学性质 • 与氧气反应： • 常温： +1 -2 ==2Na2O(白色） 4Na+O2 氧化钠点燃： +1 -1 点燃 2Na+O2==Na2O2 （淡黄色）过氧化钠

2. 与氯气、硫的反应 Na + Cl2 Na + S 点燃 == NaCl 2 2 研磨 2 == Na2S

3. 与水反应 现象：浮、球、游、消、红 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2e 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 钠通常保存在煤油里，或用石蜡密封。

4. 钠与盐溶液的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2 + CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 +H2 *钠与盐溶液反应时，先与水反应,不能置换盐中的金属。

5. 钠与酸的反应 2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 实质:2Na+2H+==2Na++H2 *若酸过量，只考虑与酸反应若钠过量，则过量的钠还要与水反应。

四.钠的存在和主要用途： 1.存在形式：无游离态，化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 2.主要用途： <1>制过氧化物； <2>原子反应堆的导热剂（钠钾合金） <3>强还原剂，还原钛、锆、铌、钽等金属； <4>高压钠灯，透雾能力强。

五.钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。 2NaCl === 2Na + Cl2 电解

[练习] 1.钠在空气中长时间放置最终将转化为______. 有关化学方程式为： Na2CO3 • 4Na+O2==2Na2O • Na2O+CO2==Na2CO3 • 2Na+2H2O==2NaOH+H2 • 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2. 将一小块金属钠投入氯 化铁溶液中的化学方程式为： ————————————————————; 离子方程式为： ——————————————————。 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H2O 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3 +6Na++3H2

3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属 • 各0.2mol,分别投入100mL1.0mol/L的 • 盐酸中，下列说法正确的是（） • 它们产生等量的氢气 • Na产生的氢气最多 • Al产生的氢气最多 • Zn、Fe产生等量的氢气 BD

[小结]钠的化学性质和用途。

同学们，再见！

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