LES SPECTRES D’EMISSION

1. LES SPECTRES D’EMISSION Spectres continus : issus des objets incandescents Un corps chauffé émet un rayonnement thermique contenant toutes les longueurs d’onde possibles. Spectres de raies: issus des gaz excités Un gaz chaud, à basse pression, émet un rayonnement uniquement pour certaines longueurs d’onde bien spécifiques.

2. SPECTRES D’ABSORPTION Un gaz froid, à basse pression, s’il est situé entre l’observateur et une source de rayonnement continu, absorbe certaines longueurs d’onde. C’est aussi le cas d’objets transparents colorés (filtres, solutions … ). Spectres de raies Spectres de bandes

3. COMPARONS DEUX SPECTRES ! Spectres d’émission d’une lampe à vapeur de sodium Conclusion : une espèce chimique ne peut absorber une longueur d’onde que si celle-ci est présente dans son spectre d’émission les raies coïncident ! Spectres d’absorption obtenu quand un faisceau de lumière blanche traverse des vapeurs de sodium

4. Spectre d’émission de l’atome d’hydrogène

5. Spectre continu Spectre d’émission Spectres d’émission et d’absorption d’un atome Lumière blanche Gaz très chaud Gaz froid Spectre d’absorption

6. Spectres d’émission et d’absorption de l’atome de sodium

7. Spectres d’émission de quelques atomes Azote Oxygène 700 420 λ en nm

8. Spectres d’émission de quelques atomes Hélium Carbone 700 420 λ en nm

9. Spectres d’émission de quelques atomes Néon Krypton 700 420 λ en nm