1 / 25

10.7. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ

10.7. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ. Фаза. – гомогенная часть системы отделенная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые химические и физические свойства. 1) 5 кусков льда в воде, 20 пузырьков газа в жидкости – сколько фаз ?

torie
Download Presentation

10.7. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 10.7. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ

  2. Фаза • – гомогенная часть системы отделенная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые химические и физические свойства. • 1) 5 кусков льда в воде, 20 пузырьков газа в жидкости – сколько фаз? • 2) на дне стакана с водой сахарный песок, есть градиент концентрации сахара в растворе – сколько фаз?

  3. Правило фаз С = K + N – Ф • С – число степеней свободы – число независимых параметров системы, которые можно изменять произвольно в некотором интервале, не меняя числа и вида фаз. • Ф – число фаз в системе • N – число независимых параметров pV = RTсколько независимых параметров для 1 моль вещества? р, Т независимы  V = RT/p зависим

  4. С = K + N – Ф • К – число независимых компонентов • Компонент – вещество, которое может быть выделено из системы. • Независимые компоненты – вещества, концентрации которых в системе могут быть изменены произвольно. • Число независимых компонентов в системе – число компонентов минус число уравнений реакций, связывающих их. SO2 + NO2SO3 + NO

  5. Фазовая диаграмма • – график, изображающий области существования фаз в координатах независимых параметров (например, р – Т, С – Т). • Если независимых параметров 2 (р, Т), то С = К + 2 – Ф. S

  6. Фазовая диаграмма серы С = К + 2 – Ф С = 3 – Ф

  7. В каждой области С = 3 – 1 = 2 дивариантное равновесие Области существования фаз Мон. Ж. Ромб. Газ

  8. В каждой области С = 3 – 2 = 1 моновариантное равновесие Сосуществование 2 фаз Мон. Ж. Зависимость р насыщенного пара жидкости от Т (Т кип от р) Ромб. SромбSгаз Газ

  9. В каждой точке С = 3 – 3 = 0 нонвариантное равновесие Сосуществование 3 фаз Мон. Ж. Ромб. SжSмонSгаз Газ

  10. 1 Число степеней свободы 0 Уравнение Клаузиуса – Клапейрона 2 1 1 2 0 1 0 1 2 1

  11. Привязка к давлению 1 атм

  12. Привязка к температурам 1 атм 95о 119о 444о

  13. Закон Рауля и его следствия Н2О 1 атм Тзам Тзам 0 Ткип 0 Ткип

  14. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем (Т – С). Соответствие состав – свойства Т ж тв + ж тв С свойство С мех.смесь соед. неогр.р-мость огр.р-мость

  15. Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы (участок жидкость – пар)

  16. Азеотропы 

  17. Диаграмма (не фазовая )

  18. Фазовая диаграмма СО2 6 атм 1 атм -79о 0о 25о

  19. Фазовая диаграмма Н2О 1 атм 0о 100о

  20. Механическая смесь (Pb – Sb) Т, oC ж. 630 ж. + тв.Pb 327 ж. + тв.Sb 246 тв.эвт. + тв.Pb тв.эвт. + тв.Sb Pb Sb 0 эвтектика 50 100 %Sb

  21. Система с химическим соединением (Mg – Pb) Т, oC ж. +тв.Mg 650 ж. + тв.Mg2Pb ж. 460 ж. +тв.Pb ж. + тв.Mg2Pb тв.эвт.1 + тв.Mg тв.эвт.1 + тв.Mg2Pb 327 250 тв.эвт.2 + тв.Pb тв.эвт.2 + тв.Mg2Pb Mg Pb эвт.2 эвт.1 0 50 100 33 Mg2Pb %Pb

  22. Система с неограниченной растворимостью (Ag – Au) Т, oC ж. 1063 ж. + тв.р-р тв.р-р 961 Ag Au 0 100 %Au

  23. Система с ограниченной растворимостью (Pb – Sn) Т, oC 327 тв.р-р1 (Snв Pb) ж. тв.р-р2 (Pbв Sn) 232 ж. + тв.р-р1 ж. + тв.р-р2 183 эвт. + тв.р-р1 эвт. + тв.р-р2 Pb Sn 0 50 100 %Sn

More Related