Презентація до уроку хімії 7 клас

1. Презентація до уроку хімії 7 клас Епіграф уроку: “Істина – дочка часу, а не авторитету” Ф. Бекон (англ. філософ, літератор) Крок до істини Ключове запитання: “Як хіміки пізнають світ речовин?”

2. Актуалізація опорних знань ГРА- вправа Які з названих явищ належать до фізичних, а які – до хімічних? Горіння свічки, зміна кольору тканини, танення льоду, ржавіння цвяхів, гниття листків, кип’ятіння води, почорніння срібної ложки, розчинення солі у воді, утворення інею, скисання молока.

3. S О О + S S О О S О О О О сірка + кисень сульфур(IV) оксид Сутність хімічної реакції Чи змінюється кількість атомів до реакції і після? Чи змінюється маса атомів до реакції і після? Чи змінюється маса речовин до реакції і після?

4. Історія відкриття Бойль Роберт (1627-1691) Засновник сучасної хімії Англійський хімік і фізик. Один із засновників Лондонського королівського товариства

5. Історія відкриття

6. Історія відкриття Російський учений Михайло Васильович Ломоносов припустив, що «дослід Бойля обманює нас». Так 5 червня 1748 року написав у листі до Леонарда Эйлера.

7. «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому» М.В. Ломоносов 1748 р.

8. Закон збереження маси речовин Маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися в результаті реакції В результаті хімічної реакції атоми не зникають, а відбувається їх перегрупування І якщо кількість атомів до реакції і після залишається незмінною, то і їх загальна маса теж не змінюється. m (вихідних речовин) = m (продуктів реакції)

9. Історія відкриття Закон збереження маси речовин вперше сформулював у 1748р. і експериментально довів у 1756 р. російський учений М.В. Ломоносов. М. В. Ломоносов. (1711-1765)711 г. Портрет роботи невідомого художника XVIIIст. Музей М. В. Ломоносова. Санкт-Петербург.

10. Історія відкриття У 1789 р. (через 40 років) незалежно від М. В. Ломоносова цей же закон відкрив французький хімік Антуан Лавуазьє. Антуан Лавуазьє Закон Ломоносова - Лавуазьє

11. Чи є винятки у закону збереження маси речовин?

12. Загальний висновок • Усі хімічні процессы, які відбуваються в природі, підлягають закону збереження маси речовин, а тому він є єдиним законом природи. • У результаті хімічних реакцій атоми не зникають і не виникають з нічого, а відбувається їх перегрупування. • Так як кількість атомів до и після реакції залишається незмінною, то їх загальна маса теж не змінюється!

13. 2. Розрахункова хімія При взаємодії 5 г сірки з 8г кисню утворюється сульфур (IV) оксид. Чи можна визначити масу утвореного сульфур (IV) оксиду? 5г 8гх S + O2= SO2 Значення закону 1. Філософське – для ствердження наукового світорозуміння 3. Організація хімічних виробництв

14. S О О + S S О О S О О О О Сірка + кисень Сульфур(IV) оксид Пояснення закону збереження маси речовин m(сірки) + m(кисню) = m (сульфур ІV оксиду) Чи можна замінити стрілочку знаком рівності?

15. Поясніть схему Na O Na O O Na + Na O Na Na Na Na натрій + кисень = натрій оксид m (натрію + кисню )=m(натрій оксиду)