1 / 5

Tenze páry nad kapalinou a roztokem

Tenze páry nad kapalinou a roztokem. Tenze sytých par Raoultův zákon Henryho zákon Osmotický tlak Kryoskopie, ebulioskopie. Tenze páry nad rozpouštědlem. V uzavřeném prostoru, ve kterém koexistuje kapalina se svými parami, se časem ustaví rovnováha.

trula
Download Presentation

Tenze páry nad kapalinou a roztokem

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Tenze páry nad kapalinou a roztokem Tenze sytých par Raoultův zákon Henryho zákon Osmotický tlak Kryoskopie, ebulioskopie

  2. Tenze páry nad rozpouštědlem • V uzavřeném prostoru, ve kterém koexistuje kapalina se svými parami, se časem ustaví rovnováha. • Tento tlak (tlak sytých par) je rovnovážným tlakem a jeho hodnota vystihuje polohu rovnováhy mezi kapalinou a jejími parami. • Protože koncentrace (tlak) molekul vody v kapalině je konstantní, je tenze páry rovnovážnou konstantou.

  3. Raoultův zákon • Tenze páry nad roztokem je úměrná molárnímu zlomku rozpouštědla A: • pA = *pA xA • Konstantou úměrnosti je tenze páry nad čistým rozpouštědlem (*pA). • Pro směs dvou neomezeně mísitelných kapalin (A, B) můžeme psát, že • pA = *pA xA a současněpB = *pB xB. Dále platí, že xA +xB = 1. Spojením předcházejících výrazů dostáváme: • xB = (*pA - pA)/ *pA

  4. Henryho zákon o rozpustnosti plynů v kapalinách • Molární zlomek rozpuštěného plynu v kapalině je úměrný parciálnímu tlaku plynné složky nad roztokem xB. • pB = kH xB (kH je Henryho koeficient) resp. • xB = kS pB (kS je absorpční koeficient)

  5. Osmotický tlak, kryoskopie a ebulioskopie Důsledky Raoultova zákona: • Osmotický tlak:  = c RT • Snížení teploty tuhnutí směsi oproti čistému rozpouštědlu: DTtuhnutí = T* - T = KK m • Zvýšení teploty varu směsi oproti čistému rozpouštědlu • DTvaru = T - T* = KB m V předcházejících rovnicích symboly T*, m, KK a KB postupně označují teplotu tání (varu) čistých látek, molalitu, kryskopickou a ebulioskopickou konstantu.

More Related