1 / 15

Выполнила: Малая О.Н, учитель химии МОУ СОШ № 14 города Костромы

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Выполнила: Малая О.Н, учитель химии МОУ СОШ № 14 города Костромы. Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия. Цель :.

tyne
Download Presentation

Выполнила: Малая О.Н, учитель химии МОУ СОШ № 14 города Костромы

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Выполнила: Малая О.Н, учитель химии МОУ СОШ № 14 города Костромы

  2. Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия. Цель:

  3. Какие из химических реакций являются обратимыми? 1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7. HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

  4. Схема: Н2 + J2 Н-----J HJ Н-----J HJ Н-----J H2+J2 Н-----J

  5. V моль/л с Vпрямая Vобратная t, c Момент равновесия

  6. Влияние изменения концентрации Влияние изменения температуры Влияние изменения давления Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

  7. (C6H10O5)n + m J2 [(C6H10O5)n m J2] крахмал синий цвет Образуется синий цвет В холодную воду В горячую воду Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J2   При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции. При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

  8. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl роданид хлорид Fe (III) темно-красный цвет + 30 мл Н2О 1. 2. 3. Влияние изменения концентрации + 1-2 капли KCl + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KNCS При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

  9. Бурый газ NO2 Бурый газ NO2 Бурый газ NO2 Влияние изменения давления 2NO2 N2O4 + Q При увеличении давленияравновесие смещается в сторону меньшего объема При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции. При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.

  10. Практическое значение. Производство NH3

  11. Производство H2SO4

  12. Производство HNO3

  13. 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.

  14. Домашнее задание • УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень) § 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143 • О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия 11 класс (учебник для общеобразовательных учреждений) § 14 упр. 1,2,4 стр. 147

More Related