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第三节 物质的量浓度

第三节 物质的量浓度. 南山中学化学组 杜红帅 指导老师：谭世贵 2007 级 17 班. 溶质的质量. _______________.  100%. 2. 溶质质量分数 =. 溶液的质量. 思考. 1. 溶液的组成成分是什么 ? 有哪些性质？ 2. 溶质质量分数的计算公式是什么 ?. 1. 由 溶质 和 溶剂 组成； 稳定性 和 均一性. 以单位体积 溶液 里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 溶质 B 的 物质的量浓度 。. n (B). —. V. 第三节 物质的量浓度.

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第三节 物质的量浓度

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  1. 第三节 物质的量浓度 南山中学化学组 杜红帅 指导老师：谭世贵 2007级17班

  2. 溶质的质量 _______________ 100% 2.溶质质量分数= 溶液的质量 思考 1.溶液的组成成分是什么?有哪些性质？ 2.溶质质量分数的计算公式是什么? 1.由溶质和溶剂组成；稳定性和均一性

  3. 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 n(B) — V 第三节 物质的量浓度 一.物质的量浓度 符号：c(B) 单位：mol/L n(B) = c(B)•V 公式：  c(B)=

  4. 思考： 在1L溶液中含0.1molNaOH，溶液中NaOH的物质的量浓度就是 在1L溶液中含有1molNa2CO3，溶液中Na2CO3的物质的量浓度就是 0.1mol/L 1mol/L

  5. 18.4mol/ L的H2SO4溶液： 1 L溶液中含H2SO4的物质的量为 18.4mol。 0.3 mol/ L的CuSO4溶液： 1 L溶液中含CuSO4的物质的量为 0.3 mol。

  6. 讨论 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L ？ 2.从1L 1 mol/L C12H22O11溶液中取100mL，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？

  7. 判断 a.溶液中含1molKOH，KOH的物质的 量浓度是1mol/L。 ( ) b. 1mL溶液中含1molKOH，KOH的物质的 量浓度是1mol/L。 ( ) c.1molKOH溶于1L水中,KOH的物质的 量浓度是1mol/L。 ( ) d.溶质的质量相同，溶液的物质的量浓度 相同。 ( ) e. 溶质的物质的量相同,溶液的物质的量浓 度相同。 ( ) × × × × ×

  8. 注意 • 物质的量浓度是一个完整的概念,不能分开 • 以溶液的V而不是溶剂的体积表示，且一般以“L”为单位。 • c与所取溶液体积无关 二、有关物质的量浓度定义的计算

  9. 1。 将23.4gNaCl溶于水，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 23.4g ———— 58.5g/mol 0.4mol ——— 0.25 L 解： m (NaCl) n(NaCl)=———— = M (NaCl) = 0.4mol n（NaCl ) c(NaCl)=————= V（NaCl） =1.6mol/L

  10. 例2、配制500mL0.1 mol/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？ 例3、将23.4gNaCl溶于水，配成 250mL溶液。求c(Na+)和c(Cl-)分 别是多少? 例4、将23.4gNaCl溶于250mL水， 配成密度为1.2g/mL的溶液，计算 所得溶液中溶质的物质的量浓度。

  11. 课堂思考： 标准状况下，在1L水中溶解224LHCl所得溶液密度为1.1g /mL，求c(HCl)？

  12. 课堂练习： 在一定温度下将500mL2 mol/LNaOH溶液分为300mL（记为A）和200mL（记为B）两份，判断下列说法是否正确？ 1.A、B中NaOH物质的量浓度相同。 （ ） 2.A中NaOH物质的量浓度较大。 （ ） 3. A中NaOH物质的量较小。 （ ） 4. B中NaOH物质的量较小。 （ ） 5.A、B的密度相同。 （ ）  × ×  

  13. 选择 1.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是? ( ) A.500ml、 5mol/LKCl溶液 B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液 C

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