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4-3 沉澱反應　　

4-3 沉澱反應　　. 4-3.1 沉澱反應的實例與難溶鹽的定義 4-3.1 沉澱反應式的表示法 ( 總反應與淨反應 ) 4-3.1 沉澱表的應用：離子的分離. 製作人：林宥伊　　圖片來源：龍騰高一教材. 生活中常見的沉澱反應： 鐘乳石、石筍、鍋垢. 有些 陰 、 陽 離子在水溶液互作用後會產生 『 難溶性 』 的沈澱物質。. 難溶 微溶 可溶. 可溶：溶解度 大於 0.1 M 微溶：溶解度介於 10 － 1 M 至 10 － 4 M 難溶 ( 不溶 ) ：溶解度 低於 10 － 4 M

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4-3 沉澱反應　　

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  1. 4-3 沉澱反應　　 4-3.1 沉澱反應的實例與難溶鹽的定義4-3.1 沉澱反應式的表示法(總反應與淨反應)4-3.1 沉澱表的應用：離子的分離 製作人：林宥伊　　圖片來源：龍騰高一教材

  2. 生活中常見的沉澱反應：鐘乳石、石筍、鍋垢 有些陰、陽離子在水溶液互作用後會產生『難溶性』的沈澱物質。

  3. 難溶 微溶 可溶 可溶：溶解度大於0.1 M 微溶：溶解度介於10－1M至10－4M 難溶(不溶)：溶解度低於10－4M 應用：利用溶解度的不同，來分離或純化物質 10－4M 0.1 M

  4. 重要沉澱物的顏色 鹵化物：AgCl 白色、AgBr 淡黃色、AgI 黃色、PbCl2白色、PbBr2淡黃色、PbI2黃色、CaF2白色。 硫酸鹽：CaSO4、SrSO4、BaSO4、PbSO4均為白色。 鉻酸鹽：Ag2CrO4磚紅色、BaCrO4黃色、PbCrO4黃色（俗稱鉻黃）。 硫化物：ZnS 白色、Ag2S 黑色、PbS 黑色。

  5. 0.1 M Pb(NO3)2(aq) + 0.1M KI(aq) → PbI2(s) 黃色 沉澱

  6. 白色 氟化鈣沉澱 逐漸滴加少許的0.10 M氟化鈉 10毫升的0.10 M氯化鈣

  7. 2AgNO3(aq)+ Na2CrO4(aq)→ Ag2CrO4(s)+ 2NaNO3(aq) 磚紅色

  8. ★ 離子固體在水中的溶解度(Ⅰ) IA+、NH4+(銨根) NO3－、CH3COO－ 亞汞、亞銅、鉛、銀、亞鉈 (1) Cl-、Br-、I- Hg22+、Cu+、Pb2+、Ag+、Tl+ 共、同、牽、引、它 (Ca2+)、Sr2+、Ba2+、Pb2+ (2) SO42- (3) CrO42- (Sr2+)、Ba2+、Pb2+、Ag+

  9. ★ 離子固體在水中的溶解度(Ⅱ) IA +、NH4+ 、IIA2+ (1) S2- (2) OH- IA+、NH4+、Ca2+、Sr2+、Ba2+ (3) CO32- PO43-SO32- IA+、NH4+

  10. ★ 離子固體在水中的溶解度 IA+、NH4+(銨根) NO3－、CH3COO－ 亞汞、亞銅、鉛、銀、亞鉈 Hg22+、Cu+、Pb2+、Ag+、Tl+ (1) Cl-、Br-、I- 共、同、牽、引、它 (2) SO42- (Ca2+)、Sr2+、Ba2+、Pb2+ (3) CrO42- (Sr2+)、Ba2+、Pb2+、Ag+ IA +、NH4+ 、IIA2+ (1) S2- (2) OH- IA+、NH4+、Ca2+、Sr2+、Ba2+ (3) CO32-、PO43-、SO32- IA+、NH4+

  11. 試劑 欲分離的離子 Mg(OH)2 可溶 Pb(OH)2 BaSO4 可 溶 PbSO4 PbS  可 溶 可 溶

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