1 / 10

Vedení el. proudu v kapalinách

Vedení el. proudu v kapalinách. Video:. http://elektross.gjn.cz/video/kapaliny1.avi aplet – fyzika.jreichl.com. elektrolytická disociace - NaCl se rozloží na ionty Na + a Cl -. Kapalina, která vede elektrický proud, se nazývá elektrolyt

urian
Download Presentation

Vedení el. proudu v kapalinách

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Vedení el. proudu v kapalinách

  2. Video: • http://elektross.gjn.cz/video/kapaliny1.avi • aplet – fyzika.jreichl.com

  3. elektrolytická disociace - NaCl se rozloží na ionty Na+ a Cl-.

  4. Kapalina, která vede elektrický proud, se nazývá elektrolyt • Vodivé desky, které jsou do ní ponořené a ke kterým je připojen zdroj napětí, jsou elektrody • Kladná elektroda je anoda, záporná katoda • Kladné ionty se nazývají kationty (jsou totiž přitahovány ke katodě), záporné ionty pak anionty

  5. Vodivost látek, která je podmíněna existencí volně pohyblivých iontů, nazýváme iontová vodivost. Elektrický proud v elektrolytu je spojen s přenosem látky směrem k elektrodám. • Platí Ohmův zákon U = R.I • http://elektross.gjn.cz/video/kapaliny2.avi

  6. Elektrolýza • elektrolyt modrá skalice (CuSO4) • Probíhají tyto reakce:Elektrolytická disociace: CuSO4 ---> Cu2+ + SO42-Na katodě: Cu2+ + 2e- ---> Cu Na anodě: SO42- ---> SO4 + 2e-SO4 + Cu ---> CuSO4 (SO4 odevzdá anodě dva elektrony a "vezme si" z ní jeden atom mědi - anoda se rozpouští) • Koncentrace elektrolytu se nemění (jedna molekula CuSO4 je na začátku reakce a rovněž jedna molekula CuSO4 je na konci).

  7. Faradayův zákon pro elektrolýzu • Hmotnost m látky vyloučené při elektrolýze je přímo úměrná proudu I a době t, po kterou proud elektrolytem procházel:m = A.I.t • A je elektrochemický ekvivalent, který závisí na chemickém složení látky

  8. Využití elektrolýzy • Elektrolytická výroba kovů • Elektrolytické čištění kovů • Galvanické pokovování

  9. Zdroje: • http://lucy.troja.mff.cuni.cz • http://cs.wikipedia.org • http://elektross.gjn.cz/video/kapaliny2.avi • http://elektross.gjn.cz/video/kapaliny1.avi • aplet – fyzika.jreichl.com • Fyzika pro střední školy. Praha: Prometheus, 2010. ISBN 978-80-7196-185-7.

More Related