1 / 14

Binäre Lösungsmischung

Binäre Lösungsmischung. n 2. n 1. n 1 + n 2. Raoultsches Gesetz. Gleichgewicht zwischen Verdampfung und Kondensation. Partialdruck p j der Komponente j über der Mischung. Dampfdruck der reinen Lösung. Raoultsches Gesetz. ideale Lösung. Mischungsentropie der idealen Lösung. n 2.

usoa
Download Presentation

Binäre Lösungsmischung

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Binäre Lösungsmischung n2 n1 n1 + n2

  2. Raoultsches Gesetz Gleichgewicht zwischen Verdampfung und Kondensation Partialdruck pj der Komponente j überder Mischung Dampfdruck der reinen Lösung Raoultsches Gesetz ideale Lösung

  3. Mischungsentropie der idealen Lösung n2 n1 V1 V2 n1 + n2 V1 + V2

  4. Mischungsentropie der idealen Lösung c

  5. Binäre Lösungsmischung Gesamtdruck Gasphase: Molenbruch der 1. Komponente in der flüssigen Phase Molenbruch in der Gasphase:

  6. Binäre Lösungsmischung Flüssigkeit Druck Dampf 0 1 mittlere Zusammensetzung z

  7. Binäre Lösungsmischung mittlere Zusammensetzung n = gesamte Stoffmenge n1 = ges. Stoffmenge 1 n2 = ges. Stoffmenge 2 nl = ges. flüss. Stoffmenge ng = ges. gasf. Stoffmenge c2 = Molenbruch flüss. 2 h2 = Molenbruch gasf. 2

  8. Binäre Lösungsmischung Flüssigkeit Druck Dampf Hebel-Gesetz 0 1 mittlere Zusammensetzung z

  9. Binäre Lösungsmischung: Tz-Diagramm und fraktionierte Destillation Dampf Temperatur Flüssigkeit 0 1 mittlere Zusammensetzung z

  10. Azeotrop 1 Wechselwirkung zwischen unterschiedlichen Molekülen stärker als Wechselwirkung zwischen Molekülen der gleichen Sorte Dampf Temperatur Flüssigkeit 0 1 mittlere Zusammensetzung z

  11. Azeotrop 2 Dampf Wechselwirkung zwischen unterschiedlichen Molekülen schwächer als Wechselwirkung zwischen Molekülen der gleichen Sorte Temperatur Flüssigkeit 0 1 mittlere Zusammensetzung z

  12. Siedepunkterhöhung Gelöster Stoff nur in der flüssigen Phase Stoffmenge N, Lösungsvolumen V Betrachte Überführung kleiner Stoffmenge dn des Lösungsmittels aus der flüssigen in die gasförmige Phase im Gleichgewicht

  13. Siedepunkterhöhung N, V ohne gelösten Stoff m T

  14. Siedepunkterhöhung N, V ebullioskopische Konstante

More Related