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氮氧化合物的十类计算

氮氧化合物的十类计算. （一）“ NO 2 +NO+H 2 O” 型 原理 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO 例 1 在一定温度和压强下，装有 NO 和 NO 2 混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩不为原体积的 3/5 ，则原混合气中 NO 和 NO 2 的体积比为（ ）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5 解： 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO △ V

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氮氧化合物的十类计算

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  1. 氮氧化合物的十类计算

  2. （一）“NO2+NO+H2O”型 原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO 例1 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩不为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（ ）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5 解：3NO2+H2O=2HNO3+NO △V 3 2 X X= V（NO）:V（NO2）= : =2:3

  3. （二）“NO2+NO+H2O”型 原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 规律 V（NO2）/V（O2）=4:1时，恰好完全反应。 V（NO2）/V（O2）>4:1时，剩余气体为NO。 V（NO2）/V（O2）<4:1时，剩余气体为O2。 例2 在一支10mL试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为y mL，假设原混合气中NO2的体积为x mL，试求x取值范围不同时，y与x的函数关系式。

  4. 解：按反应物恰好反应找出x的值，然后让x大于此值和小于此值求出y值。解：按反应物恰好反应找出x的值，然后让x大于此值和小于此值求出y值。 因为V（NO2）:V（O2）=4:1时恰好反应。 所以当x= ×10mL=8mL时，NO2、O2恰好反应。 NO2、O2恰好反应

  5. （1）当0<x≤8时 NO2完全反应 4NO2 ~ O2 4 1 y=10 – x - x=10 - x x x （2）当8<x<10时 NO2过量剩余NO 4NO2 ~ O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4（10-x） 10-x x-4（10-x） y=

  6. （三）“NO+O2+H2O”型 原理 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 例3 盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为 体积，则通入的O2体积（同温同压）为（ ）。 A. a B. a C. a D. a 解：最后 体积气体可能是O2或NO。若为O2 4NO ~ 3O2 a a V（O2）= a+ = 若为NO 4NO ~ 3O2 V（O2）=

  7. （四）“NO+NO2+O2+H2O”型 原理 NO+NO2+O2+H2O=2HNO3 规律 当NO、NO2、O2三种气体的体积相等时恰好完全被水吸收，无气体剩余。 例4 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，则充分反应后，量筒内气体体积为（ ）。 A. 3（n-m）mL B. （m+n/3）mL C. （n-m）/3 mL D. （4n-m）/12 mL 说明 a NO+B NO2+（ + ）O2通入水中气体无剩余 答案：C

  8. （五）“CO2+NO+Na2O2”型 原理 CO2+NO+Na2O2 Na2CO3+NO2 规律 CO2与NO的混合气体通过足量固体Na2O2后：（1）若V（CO2） ≥V（NO）时，反应后气体的总体积为原混合气体体积的一半；（2）若V（CO2）<V（NO），反应后气体缩小的体积就是原来CO2的体积。 例5 a L CO2气体通过足量Na2O2，所得气体与b L NO混合，可得c L气体（相同状况），如果忽略2NO2 N2O4，以下表达式错误的是（ ） A. 若a<b，则c<（a+b）/2 B. 若a<b，则C>（a+b）/2 C. 若a>b，则C=（a+b）/2 D. 若a=b，则c=（a+b）/2

  9. （六）“NH3+NO2+O2+稀HNO3 （或稀H2SO4）”型 原理 NH3+H+ NH4+ 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 例6 将NO2、NH3、O2的混合气体33.6L，通过稀H2SO4后，溶液质量增重26.4g，气体体积缩小为11.76L（气体体积均在标况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）。 A. 28.1 B. 27.7 C. 28.8 D. 29.9

  10. （七）隐含“2NO2=N2O4”型 原理 在低温下存在平衡2NO2=N2O4。 例7 铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mL（忽略水蒸气），该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍，将此气体在密闭条件下和水充分反应后，体积还有70mL（体积均在标况下测定）。（1）计算混合气体中各组分的体积。（2）放出这些气体需被还原的硝酸是多少克？ 此题不作要求气体为NO、NO2、N2O4的混合气体。

  11. （八）“NO+NO2+NaOH溶液”型 原理 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O 规律 当V（NO2）≥V（NO）时，混合气能被NaOH溶液完全吸收；当V（NO2）<V（NO）时，混合气体中NO过量，被NaOH吸收后，剩余气体为NO。 例8 根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（D）。 A. 1 mol O2和4 mol NO2 B. 1 mol NO和4 mol NO2 C. 1 mol O2和4 mol NO D. 4 mol NO和1 mol NO2

  12. （九）“NO2+空气”型 例9 现有NO2与空气的混合气体共9L，其中NO2在其中的体积分数为x，试求混合气体缓缓通过盛有水的洗 气瓶后所得气体的体积V（同温同压），并在V-x坐标系中作出相应曲线。（不考虑N2O4，空气中以V（N2）∶V（O2）=4∶1计算） 此题与例2是一种题型。注意空气中有 的N2，O2占空气体积的 。 答案：

  13. （十）其它类型 如“NOx+NH3”型、“NOx+Fe”型。 例10 4NxOy+3yFe=yFe3O4+2XN2 2mol NxOy通过500g灼热Fe粉，完全反应生成1mol N2和1mol Fe2O4，则NxOy是__________。 答案：NO2

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