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GASES

GASES. PROFESSOR : BRUNO PEREIRA DINIZ. PROPRIEDADES DOS GASES. Movimento aumenta com aumento da Temperatura. O Gás Perfeito moléculas (ou átomos) em movimento. Moléculas muito separadas umas das outras. Trajetórias muito pouco perturbadas por forças intermoleculares.

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Presentation Transcript

  1. GASES PROFESSOR : BRUNO PEREIRA DINIZ

  2. PROPRIEDADES DOS GASES • Movimento aumenta com aumento da Temperatura O Gás Perfeito moléculas (ou átomos) em movimento • Moléculas muito separadas umas das outras • Trajetórias muito pouco perturbadas por • forças intermoleculares

  3. Os estados dos gases Estado físico : definido por propriedades físicas Gás puro: Volume que ocupa, V Quantidade de substância (número de moles) ,n Pressão, P Temperatura , T Se três variáveis especificadas  quarta variável fixada Equação de Estado: P = f ( T, V, n)

  4. Pressão Unidades de Pressão Força / Área[SI] = Pa NomeSímboloValor pascal 1 Pa 1 N m-3, 1 kg m-1 s-2 bar 1 bar 105 Pa atmosfera 1 atm 101 325 Pa torr 1 Torr (101 325/760) Pa = 133,32... Pa milímetros de 1 mmHg 133,322...kPa mercúrio libra por 1 psi 6,894 757...kPa polegada quadrada

  5. P = Pex + r g h Medida de Pressão Manômetros (a) Tubo fechado (b) Tubo aberto

  6. As Leis dos Gases Leis empíricas Lei de Boyle P  1 / V

  7. Lei de Charles, Gay-Lussac (a Pressão Cte)(a Volume Cte) V = Cte x T P = Cte x T

  8. Volume molar: Vm Vm = V / n V = constante x n A constante de proporcionalidade é independente da identidade do gás Princípio de Avogadro: “Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperaturas e pressão contêm o mesmo número de moléculas”

  9. Lei dos Gases perfeitos ou ideais P V = n R T Volume molar Vm Condições normais ambientes de temperatura e pressão T = 298,15 K P = 1 bar (105 Pa) Condições normais de temperatura e pressão (CNTP) T = 0o C = 273,15 K P = 1 atm

  10. Misturas de gases Lei de Dalton A pressão exercida por uma mistura de gases é a soma das pressões parciais dos gases que a compõem xi = fração molar

  11. Gases Reais Interações entre as moléculas gasosas Forças de atraçãoForças de repulsão Interações de curto alcanço distancia inter-molecular pequena Pressão alta Alcanço relativamente grande pressões moderadas

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