1 / 29

Оксиди в природі , їх використання та фізичні властивості

Оксиди в природі , їх використання та фізичні властивості. Оксиди – це складні речовини, що c кладаються з двох елементів, один з яких Оксиген з валентністю II. ОКСИДИ. Несолетворні. CO, N 2 O, NO. Солетворні. Основні Na 2 O; MgО ; CuО. Кислотні

vernon-beasley
Download Presentation

Оксиди в природі , їх використання та фізичні властивості

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Оксиди в природі, їхвикористання та фізичнівластивості Оксиди – це складні речовини, що cкладаються з двох елементів, один з яких Оксиген з валентністю II

  2. ОКСИДИ Несолетворні CO, N2O, NO Солетворні Основні Na2O; MgО; CuО Кислотні SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; Амфотерні ZnО; Al2O3; Cr2O3

  3. фізичнівластивостіоксидів • Більшість оксидів, а саме оксиди елементів-металів, має немолекулярну будову і дуже високу температуру плавлення. Такі оксиди – тверді речовини: CaO, MgO, SiO2. • Деякі оксиди (оксиди елементів-неметалів) мають молекулярну будову і за стандартних умов перебувають в рідкому(H2O,SO3) або газуватому стані.(C02,SO2)

  4. Оксиди

  5. Поширення у природі 1 Звичайний річковий пісок (з деякими домішками) є оксидом з формулою SiO2 – силіцій(IV) оксид (кремнезем); 2. Майже чистим кремнеземом є гірський кришталь; 3. З руд, які містять алюміній оксид Al2O3, виплавляють алюміній; 4. Звичайний наждак – це також алюміній оксид з домішками.Цей оксид разом з алюміній оксидом Al2O3входить до складу глин та багатьох інших мінералів; 5. Алюміній оксид з невеликим вмістом різних домішок може бути і коштовним каменем (рубін, сапфір); 6. Дуже поширені в природі й оксиди Феруму – це різні залізні руди. Україна має великі запаси залізних руд (Криворізьке та Керченське родовища). 7. До складу повітря входить карбон(IV) оксид СО2 (вуглекислий газ); 8.Найпоширенішим оксидом у природі є гідроген оксид Н2О

  6. CO2 Na2O KOH HNO3 HCl Al2O3 P2O5 H2SO4 Na2O Ca(OH)2 KOH Li2SO4 “Третійзайвий”

  7. Кислоти

  8. HCl – хлоридна • H2SO4 – сульфатна • H2SiO3 – силікатна • HNO3–нітратна • Н2S–сульфідна • H2CO3– карбонатна Кислоти –цескладніречовинищомістять у своємускладіатом Гідрогену, якийздатнийзаміщюватися на металі кислотний залишок.

  9. Кислоти ОксигеновмісніБезоксигенові HNO3.HCl. H2CO3.H2S H2SO4. HF H3PO4. За основністю Однооновні – HCl, HF, HNO3 Двоосновні - H2SO4 Триосновні - H3PO4

  10. Хімічні властивості кислот: 1. Кислоти змінюють забарвлення індикаторів 2. Лакмус червоний Метиловий оранжевий рожевий 2. Кислоти взаємодіють з металами з виділенням водню (див. ряд активності металів). Mg+H2SO4→ MgSO4+H2↑ Mg+2HCl→ MgCl2+H2↑ Cu+H2SO4розб. 3.Кислоти взаємодіють з оксидами металів CuO+2HCl CuCl2+H2O

  11. ПРАВИЛА БЕЗПЕКИ Рідкіречовини–кислоти, роз’їдаютьшкіру, слизовіоболонки. • При потрапляннікислоти на шкіру треба: • змити великою кількістю води; • нейтралізувати розчином питної соди.

  12. ОСНОВИ Me(OH)n Основи-сполуки,що складаються з атома металу і гідроксогруп

  13. Ме(ОН)n Основи Розчинні Нерозчинні NaOH, KOH, Ca(OH)2 Cu(OH)2 ;Al(OH)3 . (амфотерні) Загальна формула основ

  14. Номенклатура основ

  15. Хімічні властивості основ

  16. Дія на індикатори

  17. Взаємодієюнайактивнішихметалів (K, Na, Ca, Ba) з водою 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ Безпосереднімсполученнямоксидівактивнихметалів з водою. Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 Взаємодієюїдкихлугів, з розчинами солей можнадобути не розчинніоснови CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4 Одержання

  18. Їдки луги,що потрапили на шкіру,спричиняютьопіки : 1.Їх не можна брати руками , а тільки пінцетом. 2.При потраплянні розчину лугу на шкіру необхідно змити великою кількістю води,поки не щезне відчуття милкості та нейтралізувати розчином борної кислоти(H3BO3) Техніка безпеки !!!

  19. Солі - це складні речовини, які складаються з атомів металу та кислотного залишку.

  20. Поділяються солі , на середні та кислі. Середні Кислі NaClNaHCO3 Na2SiO3CaH2PO4 KNO3Ca(HPO4)2

  21. Фізичні властивості солей • За стандартних умов усі солі - тверді кристалічні речовини • Солі мають різну розчинність у воді ( див. таблицю розчинності • Різні за кольром

  22. 1. Солі реагують з металами. Cu SO4+ Fe = FeSO4+Cu 2. Соліреагують з кислотами , за умови, що кислота з якоюреагуєсільсильнішатієїкислоти з якої дана сільутворена. 2NaCl + H2SO4= = Na2SO4 + HCl Na2SiO3 +HCl = =H2SiO3 +NaCl

  23. 3.Солі реагують з розчинними основами (лугами ). CuCl2 +2KOH = = Cu(OH)2+2KCl 4. Солі реагують з солями , але за умови, що солі які вступають в реакцію розчинні ,а одна сіль що утворилась не розчинна . NaCl+AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

  24. СОЛІ У ПРИРОДІ ТА ПОБУТІ • КУХОННА СІЛЬ (Галіт) NaCl - людині потрібно щороку від 5 до 10 кг. • Питна сода - NaHCO3 • - медицина; • - кулінарія для випікання, в якості розпушувача.

  25. Крейда, мармур, ракушняк, вапняк CaCO3 - будівельні матеріали • Гіпс СaSO4 ▪ 2H2O будівельний матеріал • Мідний купорос CuSO4▪ 5 H2O – отрутохімікат, мікродобриво, обробка шкір

  26. "Химия - это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области" • А.М. Горький

  27. Дякуємо за увагу! 

More Related