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中药专业. 沉淀滴定法 Precipitation titration. 执教:梁琨. 重点、要点. 1 、银量法的应用 2 、银量法的终点指示方法 ( 1 )莫尔法( Mohr) ( 2 )佛尔哈德法( Volhard) ( 3 )法扬司法( Fajans). 沉淀滴定对沉淀反应的要求. 1 沉淀 S 很小,反应可定量 2 反应速度快, 不易成过饱和液 3 有确定终点的简单方法. 银量法. Ag + + Cl - →AgCl↓ Ag + + SCN - →AgSCN ↓.
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中药专业 沉淀滴定法 Precipitation titration 执教:梁琨
重点、要点 1、银量法的应用 2、银量法的终点指示方法 (1)莫尔法(Mohr) (2)佛尔哈德法(Volhard) (3)法扬司法(Fajans)
沉淀滴定对沉淀反应的要求 1 沉淀S很小,反应可定量 2 反应速度快, 不易成过饱和液 3 有确定终点的简单方法
银量法 Ag++ Cl-→AgCl↓ Ag++ SCN- →AgSCN ↓ 测定:Cl-,Br-,I-,SCN-,Ag+
0.100mol/L NaCl滴40.0ml 0.100mol/L AgNO3 Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 开始:[Ag+]=0.100mol/L无Cl- 计量点前: 滴加10.0ml NaCl 未被滴定的 [Ag+]=(40.0-10.0)×0.100/50
加入39.9mlNaCl后: 未被滴定的 [Ag+]= =1.25×10-14mol/L ∴ [Ag+]=1.25 ×10-4+s Ksp=(1.25 ×10-4 +s)s
计量点时: [Ag+]=[Cl-] 2PAg=9.74 PAg=PCl =4.87 计量点后:滴40.1ml NaCl时 过量NaCl=0.1ml ×0.100mol/L [Ag+]=s 滴50.0mlNaCl 后 过量Cl-=10.0ml ×0.100mol/L
银量法终点的指示方法 (一)Mohr法(铬酸钾指示剂) 1.原理: AgNO3标液直接滴定Cl-/Br- Ag++ Cl-→AgCl↓ 2Ag+ + CrO2-4→Ag2CrO4 ↓红 SAgCl<SAg2CrO4
2. 滴定条件 ①指示剂用量 50~100ml时,5%铬酸钾指示剂1~2ml ②酸度:中性、碱性(pH6.5-10.5) Ag2CrO4+H+ HCrO4-+2Ag+ 2Ag+ +OH- 2Ag OH AgO+H2O NH4+ pH6.5—7.2
③滴定时振摇 释放被吸附离子,防止终点提前 ④预先分离干扰离子 (Cu2+,PO43-, Ba2+ ,Fe3+等)
3. 应用范围 Cl-、Br-、CN- √ I-、SCN- ×
(二)Volhard法(铁铵矾指示剂) • 原理: ①直接滴定法: KSCN/NH4SCN标液直接滴Ag+ Ag++SCN-→AgSCN ↓白 Fe3++SCN- →FeSCN2+红
[H+]: 0.1~1mol/L [Fe3+]: 0.015mol/L 振摇 ②返滴定法:含X-的HNO3中 加一定量过量AgNO3 →NH4SCN 返滴过量AgNO3 Ag++ X- →AgX ↓ Ag+ + SCN- →AgSCN↓ SCN-+Fe3+ →Fe(SCN)2+ 红
选择性高(PO43-, As43-,S2-不干扰X- AgCl ↓+SCN- →AgSCN ↓+Cl- 避免措施: 滴 a.已生成AgCl↓滤去,再用NH4SCN →滤液 b.NH4SCN标液滴前,向待测Cl-中加有机溶剂 c.[Fe3+]↑使[SCN]↓滴定误差↓
Br- I- 过量AgNO3 2.滴定条件 HNO3液中 [H+]:0.1~1mol/L 3.应用范围 直接滴定:Ag+ 返滴:Cl-,Br-,I-,SCN-等
(三)Fajans法(吸附指示剂) 1.原理: 酸性 指示剂阴离子 染料 碱性 指示剂阳离子 荧光黄 HFIn HFIn FIn-(黄绿)+ H+
计量点前: × AgCl-Cl- ——FIn- 黄绿 计量点后: AgCl-Ag+ - FIn- 粉红↓ NaCl滴Ag+,颜色变化反
2. 滴定条件: ①使沉淀比表面↑ ②酸度利于指示剂显色离子存在 荧光黄:PH:7.0~10 ③胶体颗粒对指示剂吸附能力 略<对被测离子 ④避免强光
3.应用范围 Cl-, Br-, I-, SCN-, SO4-等
标准溶液和基准物质 基准物质:一级纯硝酸银,氯化钠 标准溶液:硝酸银标准溶液的保存(棕色瓶) 重新标定