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电化学复习

电化学复习. 复习要求： 1 、原电池、电解池的形成条件及比较； 2 、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3 、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4 、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5 、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1 、一个反应：氧化还原反应 2 、两个转化：化学能和电能的相互转化 3 、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4 、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池. 原理. 原理. 原电池. 形成条件. 电解池. 形成条件. 电化学. 电极反应. 电极反应. 原理应用. 原理应用. 金属的防护.

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电化学复习

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  1. 电化学复习

  2. 复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池

  3. 原理 原理 原电池 形成条件 电解池 形成条件 电化学 电极反应 电极反应 原理应用 原理应用 金属的防护 化学电源 电解精炼 电解冶炼 氯碱工业 电镀

  4. 电化学常见题型 1、判池、判极 2、判断反应后电解质溶液PH值变化、浓度变化、复原方法 3、电解计算

  5. 1、判池、判极 判池：①是否有外加电源 ②是否有自发氧化还原反应 ③都能自发反应，则最活泼金属作原电池负极 ①原电池中比活泼性，电解池中看所连电极 判极： ②电极质量变化 ③电极产物、电极附近PH值变化

  6. 例： 当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸） a端显蓝色， b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化，判断A、B、C、D电极名称：

  7. 2、判断反应后电解质溶液PH值变化、 浓度变化、复原方法 吸氧腐蚀 O2→OH— PH值升高 原电池正极 析氢腐蚀 H+→H2↑ PH值升高 生成H2， H+减少 PH值升高 电解产物 生成O2， OH—减少 PH值降低 既产生H2，又产生O2具体分析

  8. 例：用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的pH下降的是（ ） A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 电解一段时间后，如何将上述溶液复原？

  9. 例 均以碳为电极串联电解等浓度等体积的NaCl、CuCl2、H2SO4三种溶液,根据下图回答每条图线各代表哪种物质?(横坐标均表示时间)

  10. 3、电解计算 求电解后某产物的质量、气体的体积、 某元素的化合价及溶液的PH值、浓度等 ①电子守恒法 解题方法： 例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P)气体。 求电解后溶液的pH值。 阳极4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol Cu2+～2H+ [H+]=1mol/L pH=0

  11. 将1升含0.4摩硫酸铜和0.2摩氯化钠的水溶液用惰性电极电解一段时间后,有一极上得到0.3摩铜,另一极上放出的气体在标况下的体积为将1升含0.4摩硫酸铜和0.2摩氯化钠的水溶液用惰性电极电解一段时间后,有一极上得到0.3摩铜,另一极上放出的气体在标况下的体积为 A、4.48 升 B、5.6升 C、6.72升 D、13.44升

  12. ②根据总反应式找比例关系 例：用惰性电极电解M(NO3)x溶液,当阴极上增重ag时,阴极上同时产生bLO2(S.T.P).从而可知M的相对原子质量为 A.22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b

  13. 原电池的形成条件 构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应. (1)活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极。 (2)两电极插入电解质溶液中。 (3)形成闭合回路。（两电极外线用导线 连接，可以接用电器。）

  14. 什么是盐桥？ 盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。

  15. 盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

  16. 此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。

  17. 原电池两极的化学反应即半反应， 又叫电极反应。 失去电子的一极叫负极， 用 - 表示，发生氧化反应 锌半电池反应：Zn - 2e- = Zn2+ 铜半电池反应：Cu2++ 2e- = Cu 得到电子的一极叫正极，用 + 表示，发生还原反应 总反应式：综合正极和负极电极反应式而得： Zn+ Cu2+ = Zn2+ +Cu

  18. 化学电池 将化学能变成电能的装置 1)概念: ①一次电池又称不可充电电池——如：干电池 ②二次电池又称充电电池——蓄电池 ③燃料电池 2)分类: ①能量转换效率高，供能稳定可靠。 ②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。 3)优点: ③易维护，可在各种环境下工作。 4)电池优劣的判断标准: ①比能量 ［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］ 指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少 ②比功率 [符号是W/kg，W/L)] 指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小 ③电池的储存时间的长短

  19. 碱性锌-锰干电池 电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］该电池的正负极材料和电解质． 负极： ——Zn Zn + 2OH- - 2e-= Zn(OH)2 正极： ——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 电解质： KOH

  20. 金属导电和电解质导电的比较 电解质的导电过程就是电解质的电解过程.

  21. 1)不活泼金属的无氧酸盐（除氟化物）及无氧酸1)不活泼金属的无氧酸盐（除氟化物）及无氧酸 各类电解质的电解规律 ——电解电解质本身(CuCl2、HCl) ——电解水(Na2SO4、H2SO4、NaOH) 2)活泼金属的含氧酸盐（含氟化物）及含氧酸、可溶性强碱 3)不活泼金属的含氧酸盐（含氟化物） （CuSO4、 AgNO3） 4)活泼金属的无氧酸盐（除氟化物） （NaCl、 KBr） ——电解电解质和水

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