1 / 13

Szén, szén - oxidok

Szén, szén - oxidok. 1. Szén (C, karbon). A periódusos rendszer IV. főcsoportjába tartozó elem Nemfémes elem Kisméretű, közepes elektronegativitású atom Kémiai kötésekben 4 párosítatlan elektronnal vesz részt. atomrácsos elem Nem nagyon reakcióképes elem

viet
Download Presentation

Szén, szén - oxidok

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Szén, szén - oxidok

  2. 1. Szén (C, karbon) • A periódusos rendszer IV. főcsoportjába tartozó elem • Nemfémes elem • Kisméretű, közepes elektronegativitású atom • Kémiai kötésekben 4 párosítatlan elektronnal vesz részt

  3. atomrácsos elem • Nem nagyon reakcióképes elem • Oxigénnel, vízgőzzel, tömény kénsavval, salétromsavval csak magas hőmérsékleten reagál C + 4 HNO3 = CO2 + 4 NO2 + 2 H2O C + O2 = CO2

  4. Redukálószer A cinknél kevésbé negatív fémek oxidjait redukálja C + 2 PbO = CO2 + 2 Pb Ezen tulajdonságát a kohászatban hasznosítják (vasgyártás) • Előfordulása: • szerves anyagokban • Élő szervezetek

  5. Ásványi szenek: évmilliókkal ezelőtt élt élőlények természetes elszenesedésének termékei (fekete és barna kőszén, lignit, tőzeg, kőolaj, földgáz) • Mesterséges szenek: növények, állatok szerves anyagának ,vagy ásványi szeneknek levegőtől elzárt hevítésével állítják elő ( faszén, csontszén, koksz, korom)

  6. Két allotróp módosulata van: grafit és a gyémánt • Grafit: • Szürkésfekete színű, puha, pikkelyes szerkezetű, fémes fényű anyag • Kristályrácsában a C atomok egy-egy síkban kovalens kötéssel kapcsolódnak egymáshoz, de a rétegrácsokat gyenge van der Waals erők tartják össze, így azok egymáson elcsúszhatnak.

  7. Nyomot hagy a papíron • Vezeti az elektromos áramot. • Elektródokat, elektromotorok áramvezetőit, atomreaktorok moderátorait, ceruzabelet készítenek belőle Gyémánt: • Színtelen, nagy fénytörő képességű, igen kemény anyag • Olvadáspontja nagyon magas (3750 fok)

  8. A szénatomok egymástól egyenlő távolságra vannak, szabályos tetraédereket alkotnak. • Használják: ékszerek, fúrófejek, üvegvágók, lemezjátszótű, csiszolópor előállítására.

  9. 2. Szén - oxidok Szén – monoxid (CO) • Molekuláit hármas kötés köti össze • Színtelen, szagtalan gáz • Semmi nem jelzi jelenlétét, így különösen veszélyes • Legjellemzőbb reakciója az oxidáció: 2 CO + O2 = 2 CO2 Meggyújtva kékes lánggal ég el

  10. Ha az égéshez nincs elég oxigén, az izzó szén a szén – dioxiddal lép reakcióba: CO2 + C = 2 CO Ugyanez jön létre akkor is, ha a földgáz tüzelésű készülékek égése nem tökéletes!! Nagyon veszélyes méreg, bénulást, fulladásos halált okoz, mert a vérben az oxigén helyére kötődik!!!

  11. Szén – dioxid (CO2) • Szimmetrikus eletronszerkezetét a központi szénatomhoz két kettős kötéssel kapcsolódó oxigén alkotja. • Színtelen, szagtalan gáz • Levegőnél nagyobb sűrűségű, alulról felfelé tölti fel a teret. • Fejfájást, fulladásos halált okoz • Előállítása: mészkőből sósavval CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2

  12. Az égést nem táplálja, ezért a poroltó hajtógáza • Vízzel való reakciójakor szénsav képződik: CO2 + H2O = H2CO3 • Lúgokkal reagálva sót képez: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Ez a reakció szén – dioxid kimutatására is alkalmas A természetben a zöld növények fotoszintézisének kiindulási anyaga.

  13. felhasználása: sokirányú, szárazjég állítható elő belőle, ásványvíz, szóda készítésére is használják. Szénsav( H2CO3): • Savanykás ízű, színtelen folyadék • Instabil vegyület, levegőn állva elpárolog a CO2 és víz marad vissza

More Related