Прелазни метали

1. Прелазни метали Бранка Кујовић

2. d-елементи 4s 3d

3. Прелазни метали • Налазе се у периодном систему елемената између • s- елемената • p -елемената • или кажемо да припадају B подгрупи

4. Periodni sistem elemenata s-elementi d-elementi p-elementi f-elementi plemeniti gasovi

5. Имају обојена једињења NiCl2 Co(NO3)2 K2CrO4 CuSO4 K2Cr2O7 KMnO4

7. Камелеон

8. Учествовање d електрона у стварању хемијских веза d-метала омогућава им велики бројрaзличитих okсидационих стања у једињењима. • Већина једињења d-метала je oбојена што је последица прелазака d-eлектрона санижих на више eнергетске нивоекоји су праћени апсорпцијом видљивог дела светлости .

9. Реакције прелазнихметала Натријум хидроксид Талог бакар хидроксида Бакар сулфат

10. Напишите једначину- • Cu SO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 • A jонску једначину? • Cu2+ +SO4 2- + 2Na+ +2OH-  • Cu(OH)2 + 2Na+ +SO4 2- • Cu2+ +2OH-  Cu(OH)2

11. Многа једињења су нерастворна у води • Настају талози као докази појединих јона • Прелазни метали граде велики број једињења • Могу имати више оксидационих стања • Cu: +1,+2 • Mn: +2,+3,+4,+6,+7 • Cr; +2,+3,+6

12. Комплексна једињења • d-металиградеkoмплексна једињења. • У електронским конфигурацијама њихових јона види се да нису све орбитале попуњене. • Немају стабилну конфигурацију најближег племенитог гаса.непопуњене s,p i d oрбитале теже да их попуне везивањем анјона или молекула са слободним електронским паровима.

13. Koмплексна (kooрдинациона) jeдињења • Комплексна једињења • садрже koмплексне јоне. • кoмплексно једињење садржи • централни joн (градитељ koмплекса) • илиганди (aденди) . • Централни joни су одпрелазнихметала

14. Централни јони • Cu2+,Fe2+,Fe3+,Co2+,Ni2+,Cr3+,Ag+ • Имају непопуњене s и p d-oрбитале примаоциелектронских парова. • Лиганди су анјони • (F-- ,Cl-,OH-,CN-,CNS-,CO32- ) • Или неутрални поларни молекули(CO,H2O,NH3-донори електрона) • са слободним електронским паром. • Централни атом(примаоц електрона) и лиганади(даваоци eлekтрона) успостастављасе kooрдинативнa koвалентнавеза.

15. /Zn(NH3)4/2+ • Комплексни јон цинка настаје: • Електронска конфигурација aтомацинка je: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2 • Јона цинка (Zn2+) je • 1s2 2s22p6 3s23p63d10 . • Joн цинка у овом комплексу прима 8 електрона , 2 у непопуњену s орбиталу и 6 у p- oрбиталама. • Сваки молекул амонијака има слободан електронски пар: 8 електронакоји граде комплекс.

16. Координативна веза • NH3 NH3 • Zn • NH3 NH3

17. /Cu(NH3)4/(OH)2 = /Cu(NH3)4/2+ +2OH- ;Na/HgJ3/→Na++/HgJ3/+ ; дисоцијација је потпуна • /Cu(NH3)4/(OH)2 и Na/HgJ3/ комплекси • /Cu(NH3)4/2+ и /HgJ3/ + комплексни јони a OH- и Na+ спољашњи јони. • Градитељи комплекса централни јонису Cu2+ i Hg+ јони. • Moлекули NH3 и јони J- су лиганди • Kooрдинацоини број бакра je 4 a живе 3 .

19. Сличности и разлике • Елементи који припадају истој периоди су сличнији по особинама него елементи који припадају истој групи!!!!! • Елементи 4 периде се разликују од елемената 5 периоде

20. Граде оксиде • Базне-метали имају ниже о.б. • Амфотерне • Неутралне • Киселе- метали имају највише о.б.

21. Бакар

22. Хром

23. Технологија • Обојена металургија • Легуре

24. ? кобалт злато

25. Употреба

26. ????? • “Хоћете да кажете да цинк ацетат не може да излечи моју глупу прехладу?"“Да!"

27. Maнган • +2.+3.+4.+6.+7 • Веома велики број једињења • МnО2 –руда ПИРОЛУЗИТ • Мn3О4- хаусманит

28. Биолошка улога • Манган је интересантану биохемијским односима. • Налази се у свим биљкама и животињама • Садржи га лист цвекле до 0,03%, у организму мрава - до 0,05%, а у неким бактеријама до неколико процената . • У организму човека (до 0,0004%) садржи срце, јетра и надбубрежне жлезде. Важан је за раст,квалитет крви и функцију полних жлезда. • Недостатак мангана може да доведе до тешких поремећаја нервног система ,рада срца.....

29. Антиоксиданс • Антиоксиданс–неопходан за репарацију оштећења изазваних слободним радикалима • Потребан је за очување хрскавице и костију. • Ензими које активира манган одговорни су за процесе метаболизма холестерола.

30. Манган • помаже активирању фермената за правилно коришћење биотина, витамина B и С. • Неопходан за нормалну структуру костију. • Манган је важан за образовање тироксина - главног хормона штитне жлезде. • Манган помаже, побољшању мишићних рефлекса , повећава памћење , смањује нервну раздражљивост. • Дневна доза за одраслог је 5-10 мг.

31. Зарастање рана је веома важно за организам и задужени су многи ензими. • Манган је укључен у производњу колагена • Када је кожа оштећена колаген помаже да зарасте а ту је неопходан манган. • Има улогу у синтези млека • -за синтезу масти

32. Једињења манганa (II) • МnО • Мn(ОH)2 • МnSО4 • МnCl2

33. При дејству оксидационих средстава • Mn (II) показује редукционе особине • Mn(OH)2 у базној средини лако везује кисеоник из ваздуха па настали талог Mn(OH)2, • добијен као светао-беж брзо тамни: • 6Mn(OH)2 + O2 = 2Mn2MnO4 + 6H2O

34. Алуминотермија • 2Аl + 3MnO2  Al2O3 +3 Mn

35. Ујако базној средини оксидује се до манганата (VI) - MnO42-: • +2 +5 +6 -1 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl +3K2SO4 + 6H2O

36. Докази • PbO2 (оксидује се у киселој средини), преводи Mn (II) упермангананти (VII) - MnO-4: • +2 +4 +7 +2 +2 • 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O • Доказна реакција за једињења мангана

37. 6. Јединења Mn (III) • При загревању оксида или хидроксида мангана до 10000 C • Настаје црни кристалнихаусманитMn3O4. • Смеша ( Mn(II)Mn(III))2O4 оксида. • При оксидацији Mn(OH)2 на ваздуху образује се хидратисани оксид, MnO(OH)2. • Јон тровалентног мангана у раствору можесе добитиоксидацијом Mn2+, а редукцијом MnO-4. • У слабокиселим растворимахидролизује и диспропорционише: • 2Mn3+ + 2H2O = Mn2+ + MnO2 + 4H+

38. оксидацијом Mn2+ кисеоником или хлором убазној средини настаје тамни Мn3+. • Дејством KMnO4 на ацетат Mn2+ усирћетној киселини, оксидују се алкени. • Комплекси тро- и четворовалентног мангана имају, важну улогу у фотосинтези, где издвајање кисеоника зависи одколичине мангана.

39. Mn(VI) • MnO3 манган-оксид • H2MnO4 манганова киселина • K2MnO4 калијум манганат

40. ЈЕДИЊЕЊА Мn(VII) • Mn2O7-манганоксид • HMnO4-перманганова киселина • KMnO4-калијум перманганат

41. KMnO4у разблаженој сумпорној киселини даје Mn2O7; • Хлороводонична киселина са KMnO4 даје хлор. • Шта ће настати у оксидоредукционој реакцији зависи од pH раствора: • У КИСЕЛОЈ средини до[Mn(H2O)6]2+, • бледорозебоје или безбојне Mn2+ јоне; • У НЕУТРАЛНОЈ до црног МnО2; • У БАЗНОЈ Mn до +6 и даће K2MnO4 зеленебоје

42. Органски реагенс, • Толуен се оксидује у присуству калијум перманганата до бензоеве киселине:C6H5CH3→ C6H5COOH + H2Глицерол редукује манган до KMnO3 а сам даје C3H6O4. Боја раствора прелази изљубичастеуцрвену, KMnO4 + C3H8O3 → C3H6O4 + KMnO3

43. .Водени раствори калијум перманганата са 80% водоник пероксидом се користе као покретач у торпедима.Благи раствор KMnO4 се користи за уклањање гвожђа и водоник сулфида из бунарске воде

44. У комплетима за преживљавање KMnO4 је обавезан јер са глицеролом или глукозом може лако напраити ватру. • Најважнији је због стерилизације рана и воде за пиће • Користи се као противотров при тровању фосфором.

45. Физичке особине Љубичасти кристали Лако растворан у води и даје тамнољубичасту боју. Слатког укуса и без мириса.M= 158.04 g/mol,

46. Хемијске особине • Јако оксидационо средство јер из +7 прелази у нижа оксидациона стања. • 6KMnO4 + 9H2SO4 → 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9H2O + 5O3

47. Опасности • Благи раствор није опасан. • KMnO4 у контакту са концентрованим киселинама даје веома опасне производе.Оставља мрље на одећи и рукама. • Са одеће се могу скинути сирћетном коселином • Са коже нестају у року од 48.Смртоносан ако се унесе више од10g.

48. ПрименаУ индустрији и лабораторијама као благо оксидационо средство.Благи раствори су добра дезинфекциона средства(1%-) против гљивичних инфекција коже. • За испирање рана • Као дезифиcијенс у дезодорансима • За поврће и воду за пиће.