Az atom (Kémia)

1. Az atom(Kémia) Készítette: Bráz Viktória

2. Meghatározás, jellemzők • A kémiában az atom a kémiai elemek azon legkisebb részecskéje, ami még őrzi az elem kémiai tulajdonságait. • Parányi, gömb alakú, semleges részecske, mely atommagból és elektronburokból áll. • Kémiai úton nem bontható fel alkotó elemeire Az atom egyszerű szimbolizálása

3. Szerkezete • pozitív protonokból és semleges neutronokból (közös nevükön: nukleonokból) áll, az atommag töltése pozitív. • A teljes atom azonban semleges, mivel a protonok pozitív töltését azonos számú elektron negatív töltése semlegesíti • Az atom üresen maradó térfogatának nagy részét elektronok töltik ki, és együttesen alkotják az elektronburkot. • a protonok, neutronok és elektronok az atomot alkotó legfontosabb elemi részecskék

4. Osztályozás • Az atomokat általában Z rendszámuk – ami egyenlő a magban levő protonok számával – alapján osztályozzuk. • Az azonos rendszámú atomfajták alkotják a kémiai elemeket. • A legegyszerűbb atomfajta a hidrogén, amelynek rendszáma 1, a periódusos rendszer első eleme.

5. Izotópok • Az azonos rendszámú, de különböző neutronszámú atomfajtákat izotópoknak hívjuk: eltérő neutronszámuk miatt a tömegük is különböző. • Adott kémiai elem (atomfajta) különböző izotópjait a tömegszámmal jellemezzük, melyet megkapunk, ha a protonok számát összeadjuk a neutronok számával. A víz izotópjai

6. Az atomok kölcsönhatásai • Az atomok kémiai viselkedését leginkább elektronjainak kölcsönhatásai határozzák meg, különösképpen a legkülső héjon levőké, amiket vegyértékelektronoknak hívunk. • A belső héjakon levő ún. törzselektronok játszanak ugyan szerepet, de leginkább az atommag pozitív töltésének árnyékolásában.

7. Kovalens kötés • Ha kettő vagy több atom vegyértékelektronjai közös pályán mozognak azt kovalens kötésnek nevezzünk. • Ez az atomok közötti legerősebb kötés. • Kovalens kötés kialakulásakor két atompálya átfedésével egy molekulapálya jön létre. • Például két hidrogén ha találkozik „egyesülnek” mindkettőnek két elektronja lesz, azaz osztoznak azon a kettőn. Tehát: H* + *H = H−H (H2)

8. Ionos kötés • ellentétes töltésű ionokat tartalmazó anyagokban fordul elő. • Ionrács  kationok,anionok • Szilárd halmazállapot- nem vezetik az elektromos áramot • Olvadékban, oldatban elmozdulnak, ilyen állapotban vezetők Kősókristály modell

9. Szuperatom Szuperatomokat, egyetlen atomként viselkedő különleges atomcsoportokat hoznak létre és vizsgálnak Hollandiában a delfti műszaki egyetemen. A kutatók reményei szerint a következő lépésben kristályokat hoznak létre ezekből az atomcsoportokból. Arra számítanak, hogy ezek a kristályok új, különleges mágneses, optikai és elektromos tulajdonságot mutatnak majd

10. Atommodellek Thomson féle atommodell Elektronok: sárgaPozitív rész: piros Bohr-féle atommodell

11. Vége