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完全气体与实际气体 状态方程式 通用气体常数

完全气体与实际气体 状态方程式 通用气体常数. 介绍完全气体与实际气体的区别 完全气体状态方程式的应用. 完全气体状态方程式的推导. 完全气体状态方程式的应用 通用气体常数的意义. 2/6. §1—6 完全气体与实际气体. 一、实际气体 日常所见到的气体就是实际气体。 二、完全气体 气体分子设想只有质量而没有体积，分子间完全没有作用力的气体，叫做完全气体 。 航空发动机所用的工质 —— 空气和燃气，一般在压力不太大，温度不太低的条件下工作，基本上符合完全气体的两个假定，所以可把空气和燃气当作完全气体。. N. =. n.

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完全气体与实际气体 状态方程式 通用气体常数

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  1. 完全气体与实际气体 状态方程式 通用气体常数 介绍完全气体与实际气体的区别 完全气体状态方程式的应用 完全气体状态方程式的推导 完全气体状态方程式的应用 通用气体常数的意义 2/6

  2. §1—6 完全气体与实际气体 • 一、实际气体 • 日常所见到的气体就是实际气体。 • 二、完全气体 • 气体分子设想只有质量而没有体积，分子间完全没有作用力的气体，叫做完全气体。 • 航空发动机所用的工质——空气和燃气，一般在压力不太大，温度不太低的条件下工作，基本上符合完全气体的两个假定，所以可把空气和燃气当作完全气体。

  3. N = n V §1——7 完全气体状态方程式 通用气体常数 • 一、完全气体状态方程式 • 根据气体分子运动的基本方程来推导完全气体状态方程式。 • 式中 n—分子浓度，即单位容积的分子数，若容积V内的分子数为N，则

  4. 令 ，即1kg气体的分子数， • 故 ，又由于 ，得 • 则

  5. 对于给定的气体， 为一定值，而 是比例系数，所以上式的右边乃是一个常数。由此可见。此常数不随气体状态而变化，而只决定于气体的性质。现在称此常数为气体常数，以符号R表示之，即

  6. 由于是1kg气体的分子数，所以这时的R就叫做1千克气体的气体常数。得 • 或 • 或 • 这就是完全气体的状态方程式或特性方程式，它是对1千克气体而言。

  7. 根据状态方程式可以由任意状态的两个已知参数去计算第三个参数。对于mkg气体，则完全气体的状态方程式为根据状态方程式可以由任意状态的两个已知参数去计算第三个参数。对于mkg气体，则完全气体的状态方程式为 • 或 • 在SI制中，压力单位为帕(Pa)，即牛顿每平方米，比容的单位为立方米每千克，绝对温度的单位为(k)，因此，可得出气体常数的单位是

  8. 其中牛顿米( )是功的单位，又叫做焦耳，以符号J表示之。 • 在工程制中，压力的单位为千克／每平方米( )，比容的单位为立方米每（ ），绝对温度的单位为开(K)，故气体常数的单位为千克米每千克开尔文，即

  9. 完全气体的状态方程式也可以用微分形式表示：完全气体的状态方程式也可以用微分形式表示： • 或 • 上式说明了完全气体的状态参数相对变化之间的关系式。 例 在标准状态下(压力为latm，温度为0℃时的状态)，测出空气的密度为1.293 ，求空气的气体常数。

  10. 空气是氧、氮等气体的混合物，它具有单一气体的性质，也是符合完全气体状态方程的。 • 解 因为气体常数R与气体所处的状态无关，所以可以用任意状态下的参数求气体常数R的数值。根据题意，空气在标准状态下的参数 • = 1.01325bar = 101325Pa • =273.15K

  11. 例 容积为20L的空气瓶，压力表上指压力为55bar，温度为20°C，求气瓶的空气质量。如果在起动发动机时，用去了2／5(按质量计)，而其温度不变，则瓶中的空气绝对压力为多少? • 解 已知 • P≈55+1=56bar=56×10 Pa • T ≈273十20=293K

  12. 二、阿佛加德罗定律 • 阿佛加德罗定律表述为：在同温同压下，同体积的各种完全气体具有相同的分子数。 • 因为 • 那么，对于两种不同的气体a和b有

  13. 当 、 、 时，由上述两式 • 即可得 • 可以推知：在同温同压下，同容积的各种气体的质量之比，等于其分子量之比。由于气体的质量与分子数和分子量的乘积成正比，所以

  14. 式中 和 是两种不同气体a和b的分子量。 • 因为 ，所以气体的质量之比也可写成 • 比较上述两式，得 • 或 • 说明在同温同压下，各种完全气体的摩尔体积相等。

  15. 1摩尔补充说明:摩尔是物质的量的单位。热力学中把气体中所包含的分子数与0.012kg碳—12的原子数目相等时气体的量，叫做1摩尔。当物质的克数等于该物质的分子量时，就叫做1摩尔。例如，氧气的分子量是32，那么32g的氧气便是lmol的氧，64g的氧气便是2mol的氧，气体的摩尔数以M表示，则1摩尔补充说明:摩尔是物质的量的单位。热力学中把气体中所包含的分子数与0.012kg碳—12的原子数目相等时气体的量，叫做1摩尔。当物质的克数等于该物质的分子量时，就叫做1摩尔。例如，氧气的分子量是32，那么32g的氧气便是lmol的氧，64g的氧气便是2mol的氧，气体的摩尔数以M表示，则

  16. lmol气体所占的体积，叫做1摩尔体积。 • 在标准状态下，1mol气体占有的体积叫做标准摩尔体积，任何完全气体在标准状态下的摩尔体积约为22．4升(精确值应为22．41383升)。在已知各气体的分子量μ以后，则很容易求得在标准状态下该气体的比容 和密度 。

  17. 三、通用气体常数 • 从阿佛加德罗定律可知，各种气体的1mol的气体常数( )都相等。 • 由此有: • 对于第一种气体a得 • 对于第二种气体b得

  18. 根据阿佛加德罗定律有：在 ，下， ，所以有 • 即任意气体的1摩尔的气体常数相等，所以叫( )为通用气体常数，由于气体常数与状态无关，所以通用气体常数( )可以利用任一状态下的数据求得,即 • ≈8.314

  19. 由此容易求得1kg气体的气体常数R为 • 气体的分子量μ越大，则R就越小。 • 例 110kg的CO2，绝对压力为7bar，温度为1000K，求占有的体积。 • 解：110kg的CO2 • 则

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