分析实验报告题的解答

1. 分析实验报告题的解答 2011年4月 钟辉兰

2. （07广东）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。（07广东）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

3. （07广东）仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。（07广东）仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 （1）提出假设： 假设1：铝、Fe； 假设2：铝、Cu； 假设3：铝、Fe、Cu； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案。

5. （08广东）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（08广东）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。 • （2）请完成对铁元素价态的探究： • 限选实验仪器与试剂： 烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3 0.01 mol·L-1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20％ KSCN、蒸馏水。 • 提出合理假设 • 假设1：；假设2：；假设3：。 • ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） • ③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

7. (1)   该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。 (2) ①提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 ②设计实验方法证明你的假设 ③实验过程

9. （09广东） 三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A），浓硫酸、灼热氧化铜（B），澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设1：； 假设2：；假设3：。 ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

11. （1）CO、CO2 （2）焰色反应； 透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰。 （3）①假设1：只含Fe；假设2：只含FeO；假设3：同时含有Fe和FeO

12. （09广东） 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 假设1：只含Fe；假设2：只含FeO；假设3：同时含有Fe和FeO

14. （2010广东理综）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（2010广东理综）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ____． （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、SO42-请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． ①提出合理假设 。 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假设3：__________ ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

16. ①只存在ClO- ②

17. （2010年佛山市模拟题）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（2010年佛山市模拟题）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是__________________________________；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。 （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 ①提出合理假设。 假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。

18. ②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器： 1moL·L－1 HCl溶液、1mol·L－1 MgCl2溶液、0.5moL·L－1 BaCl2溶液、1mol·L－1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）

19. （2010年佛山市模拟题） （1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分） 2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（2分） 广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分） （2）Na2CO3和NaHCO3（2分）

20. （2010年广东汕头质检题） 某溶液中可能含有SO32-、SO42-、 HCO3-三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。 仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

21. 完成下列探究过程： （1）提出假设： 假设l：溶液中存在SO32-、SO42-假设2： ； 假设3： ；假设4：溶液中存在SO32-、SO42-、 HCO3- （2）基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。 [提示] I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。 Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。

22. （2010年广东汕头质检题） （1）假设2：溶液中存在SO32-和HCO3- （2分） 假设3：溶液中存在HCO3-和SO42- （2和3顺序不限） (2分） （2）（12分） （按表中注明的答题要点给分）