Révision du Chapitre 3 Les transformations chimiques

1. Révision du Chapitre 3 Les transformations chimiques

2. Loi de la conservation de la masse Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. Lavoisier Dans une réaction chimique, la masse des réactifs est toujours égale à la masse des produits. Cela signifie également que le nombre d'atomes des réactifs est toujours égal au nombre d'atomes des produits.

3. Loi de la conservation de la masse Exemple: On forme de l'oxyde de phosphore à partir d'atomes de phosphore et de dioxygène. 4 P + 5 O2→ 2 P2O5 Quelle sera la masse de P2O5produite si on fait réagir 32 g de P avec 5,6 g de O2? 4 P + 5 O2→ 2 P2O5 masseP+ masseO2= masseP2O5 32 g de P + 5,6 g de O2= 37,6 g deP2O5

4. Le balancement d'équations chimiques Balancer une équation chimique consiste à ajouter un coefficient entier devant la formule chimique des réactifs ou des produits afin de respecter la loi de la conservation de la masse. Exemple: C8H18 (g) + O2 (g)→ CO2 (g) + H2O (g) 2 C8H18 (g) + 25 O2 (g)→ 16CO2 (g) + 18H2O (g)

5. Quelques transformations chimiques... 1 – La neutralisation acidobasique 2 – L'oxydation 3 – La combustion 4 – La photosynthèse 5 – La respiration

6. 1 – La neutralisation acidobasique Réaction entre un acide et une base pour former un sel et de l'eau Acide + Base→ Sel + Eau Exemple: HCl + NaOH→ NaCl + H2O

7. 2 – L'oxydation Transformation chimique dans laquelle le dioxygène (ou une autre substance aux propriétés semblables) se combine avec un réactif pour former un oxyde. Exemple: oxydation du cuivre 2 Cu (s) + O2(g)→ 2 CuO (s)

8. 3 – La combustion Réaction d'oxydation qui dégage de l'énergie, du CO2et de l'eau. Le combustible, le comburant et le point d'ignition sont les éléments essentiels à la combustion. 2 C8H18 (g) + 25 O2 (g)→ 16CO2 (g) + 18H2O(g) C8H18 (g) : octane (combustible) O2 (g) : dioxygène (comburant) Point d'ignition (To élevée)

9. 4- La photosynthèse Réaction chimique par laquelle les végétaux transforment le dioxyde de carbone et l'eau en glucose et en dioxygène grâce à la lumière du Soleil.

10. 5- La respiration Réaction chimique inverse de la photosynthèse: la respiration transforme du dioxygène et du glucose en dioxyde de carbone et en eau.

11. Chapitre 6 – Les transformations de l'énergie 1 – Loi de la conservation de l'énergie 2 – Le rendement énergétique 3 – La distinction entre chaleur et température

12. 1 – La loi de la conservation de l'énergie Selon cette loi, l'énergie ne peut être ni créée ni détruite: elle se transforme seulement d'une forme à une autre. Exemple: Un grille-pain transforme une certaine quantité d'énergie électrique en énergie thermique (permet de faire griller des tranches de pain) et en énergie lumineuse (l'élément du grille-pain devient rouge). L'énergie totale de ce système demeure constante même s'il y a eu changement de forme de l'énergie.

13. Énergie cinétique et énergie potentielle Énergie cinétique (Ek): C'est l'énergie liée au mouvement (pas de mouvement, pas d'énergie cinétique!) Énergie potentielle (Ep) : C'est l'énergie emmagasinée qui pourra éventuellement être transformée en une autre forme d'énergie (en énergie cinétique, par exemple) Lequel des deux planchistes a le plus d'énergie cinétique? Et potentielle? 1 2

14. 2 – Le rendement énergétique C'est le pourcentage de l'énergie consommée qui est transformée en énergie utile. On le calcule à l'aide de la formule suivante: Rendement énergétique = Quantité d'énergie utile x 100 Quantité d'énergie consommée Exemple: L'élément chauffant d'une cuisinière fournit 2000 J d'énergie à une casserole pour faire bouillir de l'eau. Si l'eau n'a absorbé que 500 J d'énergie thermique, quel est le rendement énergétique de ce système?

15. 2 – Le rendement énergétique (suite) Données : Quantité d'énergie utile = 500 J Quantité d'énergie consommée = 2000 J Rendement énergétique = ? Rendement énergétique = 500 J x 100 = 25 % 2000 J Attention!! La formule ne sera pas donnée à l'examen: vous devez la connaître! Si vous l'oubliez, rappelez-vous que la valeur au numérateur doit être plus petite que celle au dénominateur, de manière à obtenir un rendement énergétique inférieur à 100%.

16. 3 – La chaleur vs la température Température: C'est la mesure du degré d'agitation des atomes et des molécules Chaleur: Transfert d'énergie entre 2 systèmes de températures différentes Plus l'agitation des particules est élevée, plus la température augmente. Plus il y a de particules et que la température est élevée, plus il y a d'énergie thermique.

17. 3 – La chaleur vs la température (suite) Questions: 1) Qu'est-ce qui contient le plus d'énergie thermique: a) 10 kg d'eau à 30ºC b) 5 kg d'eau à 25ºC c) 12 kg d'eau à 30ºC 2) J'ajoute 5 mL de lait à 10ºC dans mon café à 93ºC. Comment la chaleur se déplacera-t-elle? a) du lait vers le café b) du café vers le lait c) la chaleur ne voyage pas d) je m'en fous, c'est plate!

18. N'oubliez pas que l'examen est vendredi matin à la deuxième période. Les diapositives de ce Power Point seront disponibles sur le blog du cours à l'adresse suivante: http://stbrebeuf.wordpress.com Bonne étude!