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课题 1 生活中常见的盐 第 2 课时

课题 1 生活中常见的盐 第 2 课时. 青州市普通初级中学 鲁宁宁. 第一轮 PK. 各显神通. 一、请回答下列问题： 1 、什么是中和反应？ 2 、什么是复分解反应？. 答：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应. 答：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。. 第一轮 PK. 各显神通. 二、写出下列反应的化学方程式，并判断反应类型 1 、氢氧化钠与硫酸反应。 2 、 氢氧化铝中和胃酸 3 、盐酸与大理石反应 4 、碳酸钠与硫酸反应. 2NaOH+H 2 SO 4 ==Na 2 SO 4 +2H 2 O.

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课题 1 生活中常见的盐 第 2 课时

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  1. 课题1 生活中常见的盐第2课时 青州市普通初级中学 鲁宁宁

  2. 第一轮PK 各显神通 • 一、请回答下列问题： • 1、什么是中和反应？ • 2、什么是复分解反应？ 答：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 答：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。

  3. 第一轮PK 各显神通 • 二、写出下列反应的化学方程式，并判断反应类型 • 1、氢氧化钠与硫酸反应。 • 2、氢氧化铝中和胃酸 • 3、盐酸与大理石反应 • 4、碳酸钠与硫酸反应 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 都属于复分解反应 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 +CO2↑+H2O Na2CO3+H2so4=Na2so4+ CO2 ↑ +H2O

  4. 讨论 中和 1、上述反应1、2既是反应同时也是复分解 反应，中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 答：相同的生成物是水

  5. 讨论 2、上述反应3、4中碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ • 答：有气体生成。

  6. 在刚才的PK中我们发现酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，而且有的生成水，有的生成气体。那么是不是所有的酸、碱、盐之间都能够发生复分解反应呢？复分解反应需要什么样的条件吗？

  7. 学习目标 （1）能通过查阅常见酸碱盐的溶解性规律判断复分解反应能否发生 （2）了解物质的分类 培养学生通过实验探究获取知识的方法。 知识与技能 1、通过五彩斑斓的实验现象培养学生学习化学的兴趣。 2.培养学生的爱国热情。 情感态度与价值观

  8. 学习重点、难点： • 能根据复分解反应发生的条件, 判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

  9. 探究一 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液,观察现象并填写下表。 生成蓝色沉淀 生成白色沉淀 CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuSO4＋BaCl2 == BaSO4 ↓ ＋CuCl2

  10. 讨论 • １．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 答：是复分解反应 共同之处：都有沉淀生成．

  11. 讨论 结合第一轮PK分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。

  12. 复分解反应发生条件： 1、对反应物的要求：两种化合物互相交换成分(注：碱盐之间的反应，反应物必须是可溶的） 2、对生成物的要求：生成另外两种化合物，且生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成 （两个条件同时存在缺一不可） + + = A A B B C C D D

  13. 学以致用 探究二 1、根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录P114页 所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与 下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 2、设计实验证明你的判断

  14. 盐的分类方法： 以阳离子为标准分类，如钾盐、钠盐、钙盐等； 以阴离子为标准分类，如硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。 例如：Na2CO3 可称为钠盐和碳酸盐

  15. 口诀 • 钾、钠、硝酸、铵盐溶 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钙、钡的碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸

  16. 学以致用 探究二 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录P114页所 提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下 表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 思考：在上面的实验中“无明显现象”的就 一定没有发生化学变化吗？ ↑ ↑ 生成沉淀 无明显现象 无明显现象 生成气体 2、设计实验证明你的判断

  17. 1、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （反应） • 2、ＮaＣl+H2SO4==Ｎa2SO4+HCl 可借助酸碱指示剂（无色酚酞试液） （不反应）

  18. 讨论 迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为了便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。 • 例如： • 1、根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类? • 2、在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？ • 3、在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？ • 4、在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？

  19. 方法导引 • 分类法在日常生活和科学 研究中具有广泛的应用。运用分类法学习和研究多达几千万种的化学物质，能够收到事半功倍的效果。树状分类法是一种常用的分类方法。

  20. 物 质 请将小组讨论结 果填入下图 根据物质组成是否单一 混合物 纯净物 根据组成元素的异同 空气 碘水 石油 化合物 单质 根据组成的差异 根据性质的差异 非金属单质 金属单质 氧化物 碱 盐 酸 CaO CO2 Fe Na O2 He Ca(OH)2 NaCl K2CO3 HCl H2SO4 树状分类法

  21. 2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl

  22. 石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。

  23. 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑

  24. 归纳小结 通过本节课的学习你有哪些收获或疑惑？

  25. 小结 复分解反应发生的条件 • 一、复分解反应发生的条件： • 两种化合物互相交换成分，且生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成 • 二、根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生 • 三、物质的分类（树状分类法）

  26. 观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类 KNO3 CuSO4 H2SO4 Na2CO3 NaOH 第二轮PK 你追我赶

  27. 请大家按酸碱盐把药品归类摆放 KNO3 CuSO4 NaOH H2SO4 Na2CO3

  28. 2、下列化学反应属复分解反应的是（ ） • A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ • B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29. 一锤定音 第三轮PK

  30. D 3.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3 H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4

  31. 家庭小实验 • 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。

  32. 我是电脑高手 • 1、网上搜索侯德榜、张青莲、拉瓦锡、门捷列夫、道尔顿等化学家的事迹，学习他们的优良品质和勇于探索的精神。 • 2、了解我市仰天山溶洞的形成原理和条件，并在网上向人们介绍我们青州市的美景，让我们青州走出山东，走向全国。

  33. 谢谢！

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