1 / 25

第十章 电离平衡 第 2 课时 水的电离和溶液的 pH 值

第十章 电离平衡 第 2 课时 水的电离和溶液的 pH 值. H 2 O H + +OH -. 水的电离. 1 、水是 电解质，存在电离平衡： . 2 、一定温度时，水的离子积是一个 ， Kw= ，该式不仅适用于纯水，也适用于 ， ， 等溶液。 任何水溶液中，水所电离产生的 c(H+) c(OH-) ，任何水溶液中 Kw= 。. 极弱. c(H + )·c(OH - ). 定值. 酸 碱 盐. =. c(H + )·c(OH - ). 总结一. 酸或碱或硫酸氢盐及电离大于水解的 酸式盐.

vladimir-turner
Download Presentation

第十章 电离平衡 第 2 课时 水的电离和溶液的 pH 值

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第十章 电离平衡 第2课时水的电离和溶液的pH值

  2. H2O H++OH- • 水的电离 1、水是电解质，存在电离平衡：. 2、一定温度时，水的离子积是一个 ，Kw= ，该式不仅适用于纯水，也适用于，，等溶液。 任何水溶液中，水所电离产生的 c(H+)c(OH-) ，任何水溶液中Kw=。 极弱 c(H+)·c(OH-) 定值 酸 碱 盐 = c(H+)·c(OH-)

  3. 总结一 酸或碱或硫酸氢盐及电离大于水解的酸式盐 < 10－7mol/L 强酸强碱正盐(不水解盐) =10－7mol/L 强酸弱碱盐或弱酸强碱盐(水解盐) 包括水解大于电离的酸式盐 >10－7 mol/L

  4. 水的离子积 实验测得：25℃时，水电离出来的 [H+]=[OH-]=10-7mol/L [H+][OH-]=10-14 是一个常数 [H+][OH-]=Kw 注意： 水的离子积只随温度的改变而改变，与溶液的酸碱性无关。

  5. 问题与讨论 1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？ 3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH-]是否相等？ 4、100℃时，水的离子积为10-12，求[H+]为多少？

  6. 5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？ 6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么关系？ 7、在水中加入NH4Cl溶液和Na2CO3溶液，水的电离程度的变化？若前者的溶液中[H+]=10-2mol/L，后者溶液的[H+]=10-12mol/L ，则水电离出来的 [H+]分别为多少？

  7. 8、在纯水中加入活泼金属Na、CaC2、Na2O2等物质，反应后所得溶液呈什么性，原因是什么？8、在纯水中加入活泼金属Na、CaC2、Na2O2等物质，反应后所得溶液呈什么性，原因是什么？ 9、电解氯化钠溶液，所得溶液呈什么性，原因是什么？ 10、铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极反应式为：，O2得电子后生成OH-的原因是什么？ O2+4e-+2H2O=4OH-

  8. 练习 1、常温时下列各组溶液,水的电离程度相等的是: A.0.3摩/升盐酸溶液和0.3摩/升氢氧化钠溶液 B.0.1摩/升的盐酸溶液和0.1摩/升的醋酸溶液 C.pH=4.5的三氯化铝溶液和pH=9.5的氢氧化钠溶液 D.pH=4.3的硫酸溶液和pH=9.7的氢氧化钠溶液 AD

  9. 2、室温下，若设某pH值的硫酸中水电离出的c(H+) = 1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是___________________（用一个不等式和一个等式表示） a >b,a + b =14

  10. 3、某温度下，纯水中的c (H+)= 2.0×10-7 mol/L，则此时溶液中的 c (OH-)=mol/L。若温度保持不变，滴入稀盐酸使c(H+)=1.0×10-5 mol/L，则c (OH-)=mol/L。 2.0×10-7 4.0×10-9

  11. 4、25℃时，某物质水溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-12mol/L，该物质不可能是 ( ) A. KHSO4 B. K2SO4 C. NH3·H2O B 5、室温下，PH值=5的某溶液中，由水电离出的H+离子浓度是mol/L

  12. 总结二 常温下,水电离出来的离子浓度计算方法是: 分析c(H+)和c (OH-)究竟何者来自于水的电离 (1) 碱和强酸弱碱盐中必须求c(H+ )； (2) 酸和弱酸强碱盐中必须求c(OH-) ； (3)强酸强碱正盐溶液中水电离出来的 c (H+) = c (OH-) =10－7 mol/L。

  13. 练习： 1．物质的量浓度和体积均相等的NaCl溶液和CH3COONa溶液中，前者溶液中离子总数为a，后者溶液中离子总数为b，下列关系式正确的是 A. c(Cl-) > c(CH3COO-) B. a = b C. a > b D. a < b A、C

  14. 溶液的酸碱性---正误判断 1、如果[H+]≠[OH-]则溶液一定呈现出酸碱性。 2、在水中加酸抑制水电离，水电离程度减小。 3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。 5、[H+]=10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。

  15. 溶液的pH值 表示溶液酸碱性的强弱。 1、意义： 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、式子： pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] 任何溶液常温下：pH+ pOH =14

  16. 溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同,溶液的物质的量浓度相同。

  17. 指示剂变色范围

  18. pH值计算1—— 酸的稀释 1、将pH=4的H2SO4溶液分别加水稀释成原体积的10倍、10000倍，求稀释后溶液的pH和SO42-浓度。 2、将pH=3的HCl、CH3COOH，分别加水稀释成原体积的100倍，稀释后溶液的pH为多少？

  19. pH值计算2—— 碱的稀释 例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？ 稀释到1000倍后， pH值等于多少？

  20. pH值计算3—— 强酸与强酸混合 1、在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合，pH值等于多少？[OH-]=？ 当两种酸PH值的差值≥2时：pH混= pH小+0.3 关键：抓住氢离子进行计算！

  21. 2、若下列溶液混合时体积的变化忽略 不计，求混合后溶液的pH。 （1）0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4 等体积混合。 （2）pH均为1的 HCl和 H2SO4以体积比 1：2混合。 （3）pH=1的 HCl和pH=1的 HCl等体 积混合。

  22. pH值计算4—— 强碱与强碱混合 例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 当两种碱pH值的差值≥2时： pH混= pH大-0.3 关键：抓住氢氧根离子进行计算！

  23. pH值计算5—— 强酸与强碱混合 例题：在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 =-lg10-1 pH=-lg[H+] =-lg0.02/（0.1+0.1） =1 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！

  24. 练习：若下列溶液混合时体积的变化忽略不计。练习：若下列溶液混合时体积的变化忽略不计。 （1）99mL0.5mol/LH2SO4与101mL 1mol/LNaOH混合；求混合后溶液的pH （2）pH=3的HCl和pH=9的NaOH混合成中性溶液，求酸和碱的体积比。 （3）pH=3的酸与pH=11的碱等体积混 合，求混合后溶液的pH。

  25. 酸式盐 a.只电离不水解：如KHSO4溶液呈酸性，相当于加入酸的作用，抑制水的电离。 b.电离程度大于水解程度而使溶液呈酸性,如:NaHSO3和NaH2PO4等, 抑制水的电离。 c . 水解程度大于电离程度(如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等使溶液呈碱性)，促进水的电离。

More Related