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化学必修(二)第一章. 元素周期表与元素周期律. 任教老师:林永泰. 一、元素周期表的结构. 7个主族( Ⅰ A-ⅦA ) 7个副族( Ⅰ B-ⅦB) 1个0族 1个第 Ⅷ 族. 短周期(第一~三周期) 长周期(第四~七周期). 周期. 族. 1、元素周期表有哪些族?有哪些周期?. 练习:已知钛在周期表中的原子序数是22,请判断它位于第 周期,第 族。. 四. Ⅳ B. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21.
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化学必修(二)第一章 元素周期表与元素周期律 任教老师:林永泰
一、元素周期表的结构 7个主族( ⅠA-ⅦA ) 7个副族(ⅠB-ⅦB) 1个0族 1个第Ⅷ族 短周期(第一~三周期) 长周期(第四~七周期) 周期 族 1、元素周期表有哪些族?有哪些周期? 练习:已知钛在周期表中的原子序数是22,请判断它位于第周期,第族。 四 ⅣB
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请回答: 第1、2纵行 ——第ⅠA、ⅡA族 第11、12纵行 ——第ⅠB、ⅡB族 第3~7纵行 ——第ⅢB~ⅦB族 第13~17纵行 ——第ⅢA~ⅦA族 第8~10纵行 ——第Ⅷ族 第18纵行 ——0族
二、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 1、原子最外层电子数呈现周期性变化 2、元素化合价周期性变化 3、原子半径呈周期性变化 4、元素金属性、非金属性周期性变化 5、“位、性、构”的关系
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 -1 -2 -3 -4 元素化合价呈周期性递变 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
练习: 1、下列各组元素中,原子半径依次增大的是( ) AC A.Mg,Ca,Ba B.I,Br,Cl C.O,S,Na D.Al,Si,P 2、已知短周期元素的离子,aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构(a、b、c、d为其原子序数),则下列叙述正确的是( ) A.原子半径 A > B > D > C B.原子序数 d > c > b > a C.离子半径 C3-> D-> B+> A2+ C
离子半径的变化规律 1、同一主族元素相同价态离子半径从上到下依次增大; 2、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小( 如半径:O2- > Cl- > K+ > Ca2+); 3、阳离子半径小于其对应的原子半径,阴离子半径大于其对应的原子半径; (如半径:Cl- > Cl ,Na+ < Na); 4、同一元素高价态的阳离子半径小于低价态的阳离子半径(如半径:Fe3+ < Fe2+)。
同主族元素的递变规律 第ⅠA族: Li Na K Rb Cs Fr 原子半径逐渐增大 第ⅦA族: F Cl Br I At 原子半径逐渐增大 失电子 能力增强 金属性增强 原子半径增大 原子序数的递增 得电子 能力减弱 非金属性减弱
同周期元素的递变规律 第三周期: Na Mg Al Si P S Cl 原子半径逐渐减小 失电子 能力减弱 金属性减弱 原子半径减小 原子序数的递增 得电子 能力增强 非金属性增强
原子半径依次减小 非金属性依次增强 得电子能力依次增大 得电子能力依次增大 非金属性依次增强 失电子能力依次增大 金属性依次增强 原子半径依次增大 原子半径依次减小 失电子能力依次增大 金属性依次增强 原子半径依次增大
练习: 已知下列反应: Cu+X2=== CuX2, 2Cu+Y=== Cu2Y, 2KX+Z2===2KZ+X2。 X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是( )A.HXO4>H2YO4>HZO4 B.HZO4>HXO4>H2YO4 C.HZO4>H2YO4>HXO4 D.H2YO4>HZO4>HXO4 加热 加热 B
决定 决定 推测 结构 位置 性质 体现 反映 反映 小结:“位、性、构”的关系