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第 4 课时 离子反应和离子方程式

第 4 课时 离子反应和离子方程式. 要点 · 疑点 · 考点. 离子反应和离子方程式. 1. 书写条件：水溶液或熔融状态 ( 即有自由的离子存在 ) 2. 书写规则： （ 1 ）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物［强酸、强碱、易溶盐完全电离］ （ 2 ）保留化学式的规则： 非电解质：如 CH 3 CHO 弱电解质：弱酸 —— H 2 SO 3 、 H 3 PO 4 、 CH 3 COOH 、 H 2 CO 3 、 HClO 、 H 2 S 弱碱 —— NH 3 · H 2 O

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第 4 课时 离子反应和离子方程式

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Presentation Transcript

  1. 第4课时 离子反应和离子方程式

  2. 要点·疑点·考点 离子反应和离子方程式 1.书写条件：水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在) 2.书写规则： （1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物［强酸、强碱、易溶盐完全电离］ （2）保留化学式的规则： 非电解质：如CH3CHO 弱电解质：弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O 复杂离子：弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4- 络离子FeSCN2+ 难溶物和气体：如CuO、NO (3)配平规则：同时满足①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒

  3. 离子反应和离子方程式

  4. 课前热身 离子反应和离子方程式 1．写出下列反应的离子方程式: (1)醋酸和氨水: CH3COOH+ NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ (2)钠和水: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3)氢硫酸与硫酸铜: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ (4)铁和氯化铁溶液: Fe+2Fe3+=3Fe2+

  5. 能力·思维·方法 离子反应和离子方程式 【例1】（1997年全国高考题）（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。 【解析】该题类型为给条件离子方程式的书写，NaHSO4=Na++H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-。 欲使NaHSO4溶液呈中性，只需将其中H+恰好中和即可。而此时溶液中SO42-显然过量，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。由这一离子方程式可见，溶液中SO42-的只反应了一半，当继续滴加Ba(OH)2，则SO42-全部转化为BaSO4沉淀： SO42-+Ba2+=BaSO4↓。

  6. 离子反应和离子方程式 【解题回顾】 本题体现的焦点是物质在完全反应时，若让SO42-完全反应，则应选择NaHSO4定为常数“1”，该反应的微粒为H++SO42-，此时分别需1 mol Ba2+ 1 mol OH-，由于1 mol Ba2+产生的同时必有2 mol OH-生成，故该反应必余OH-；若要OH-和H+完全反应，则必须把Ba(OH)2定常数“1”，Ba2++2OH-，此时选择H+为2 mol，而溶液中有2 mol H+时，必有2 mol SO42-，而此时只反应了1 mol SO2-4，必剩余了1 mol SO42-。所以，做这类题时关键是把握题设条件。 酸式盐与碱溶液的反应，可先写化学方程式再改写为离子方程式。

  7. 离子反应和离子方程式 【例2】已知硫酸铅不溶于水,也不溶于盐酸和硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=PbAc2+(NH4)2SO4。当PbAc2溶液中通入H2S时,有黑色沉淀产生,则这个反应的离子方程式是 ( ) A.PbAc2+H2S=PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc 【解析】 题给的信息可把反应视为复分解反应，据复分解反应发生的条件判断出Pb(Ac)2为弱电解质。 【答案】A 【解题回顾】 学生先思考和讨论,充分发表意见。教师启发:复分解反应发生的条件是什么?题中的化学方程式告了我们什么信息?从而确定答案为A。

  8. 延伸·拓展 离子反应和离子方程式 【例3】已知3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，若将112mL标准状况下的氯气通入10mL 1 mol/L的FeBr2溶液中，离子反应如何？ 【解析】 由题中信息方程式知，还原性Fe2+＞Br-，Cl2和FeBr2物质的量（单位取m mol）各为5、10。由电子守恒得Cl2恰好与Fe2+反应。所以离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。 【解题回顾】 变型1、若通入的氯气体积为56mL，则反应后溶液中含有哪些离子？ 变型2、若通入的氯气体积为224mL，离子反应如何？ 变型3、若通入的氯气体积为336mL，离子反应如何？ 变型4、要使溶液中Br-离子浓度减少一半，应通入标准状况下氯气多少升？

  9. 离子反应和离子方程式 【解析】 变型1——Cl2物质的量为2.5，只部分氧化了Fe2+，所以反应后溶液中有Fe3+、Fe2+、Br-、Cl-。 变型2——Cl2物质的量为10，Fe2+全部被氧化（只需Cl2物质的量为5），余下氯气可氧化Br-物质的量为10。反应的离子方程式为：10Cl2+10Fe2++10Br-=20Cl-+10Fe3++5Br2，即2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 变型3——Cl2物质的量为15，FeBr2全部被氧化。离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2。 变型4——由电子守恒：n（Cl2）×2=10×1+（20×1/2）×1，n（Cl2）=10。即0.01 mol，体积为0.224 L。

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