فهرست: فصل اول : مواد در حال تغییر فصل دوم :نور ،رنگ،بینایی فصل سوم:موج فصل چهارم:گرما چیست؟

1. به نام خداوندی که به وجودم آورد تا به وسیله آن گامی برای میهن عزیزم بردارم و با کشف علم از اسرار و شگفتی های جهان پرده بردارم پس بیاییم فکر کنیم ،بیندیشیم و با کشف علم پرده برداریمبا بی عقلی گوش ندهیم ، شنونده نباشیم بلکه خود عاقلی باشیم که می توانیم !!!آمین یا رب العالمین

2. قبل از آن از تمام دست رنج های معلم عزیز وگران قدرم استاد اصغرزاده که سعی کردند در تمام سال بر روی لب های ما خنده و شادی بگذارند هم بنده حقیر و هم تمام دانش آموزان مدرسه راهنمایی مظهری از ایشان تمام تشکر و عنایت را به بار می آوریم. و من الله التوفیق احسان حشمتی 1389/7/15

3. فهرست:فصل اول : مواد در حال تغییر فصل دوم :نور ،رنگ،بیناییفصل سوم:موج فصل چهارم:گرما چیست؟ خنده یادت نره !!!

4. فصل اول: ماده و ویژگی های آن

5. فیزیکی خواص ماده : شیمیایی

6. خواص فیزیکی : ویژگی هایی از ماده می باشد که مربوط به ظاهر ماده یا رفتار های فیزیکی ماده می باشد.

7. خواص ظاهری : شامل شکل - اندازه – حالت – جلا (منظره جسم در برابر نور ) رنگ خود جسم رفتار های فیزیکی : شامل نقطه جوش – نقطه ذوب – میزان رسانایی خواص فیزیکی

8. چگالی:سنگینی جسم در برابر آب . میزان انحلال پذیری میزان انعطاف پذیری

9. تغییر فیزیکی : تغییری است که در آن فقط خواص ظاهری ماده عوض می شود (جنس عوض نمی شود) و رفتار های فیزیکی ماده عوض نمی شود ( ساختار مولکولی یا اتمی ماده عوض نمی شود ) ( نوع پیوند مولکولی یا اتمی عوض نمی شود )

10. خواص شیمیایی: به ویژگی هایی از ماده که مربوط به رفتار اتم هاست.خواص شیمیایی: 1- میزان اشتعال پذیری : مثلا بنزین اشتعال پذیری زیادی دارد. چوب قابل سوختن است. 2- میزان واکنش پذیری : مثلا آب با آهن واکنش چندانی نمی دهد. پتاسیم با آب واکنش شدیدی دارد. 3- میزان اکسید شدن : مثال : آب نمی سوزد و نمی سوزاند.

11. تغییر شیمیایی:تغییری است که در آن جنس ماده عوض نمی شود یا ساختار اتمی یا مولکولی آن عوض می شود. زاویه ها نوع پیوند تعداد اتم حرارت گوگر مایع رنگ قرمز حرارت گوگرد جامد رنگ زرد گوگرد مایع زرد مایل به قهوه ای شیمیایی ذوب

12. نمونه های از تغییر فیزیکی و تغییر شیمیایی

13. انواع تغییرات شیمیایی:1- ترکیب: متصل شدن چند ماده به هم و ایجاد یک ماده بزرگتر مثال : اکسید جیوه = اکسیژ ن + جیوه 2- تجزیه : هرگاه یک ماده به چند ماده دیگر تبدیل شود. جیوه + اکسیژ ن اکسید جیوه

14. معادله نوشتاری: نوشتن واکنش دهنده ها و فراورده ها در نمودار مخصوص آن. .......... ..........+...........:نمودار ترکیب ............+..........نمودار تجزیه .......... واکنش دهنده ها : به مواد شروع کننده تغییرات شیمیایی گویند. فراورده ها : به موادی که در یک تغییر شیمایی به وجود می آیند فراورده می گویند.

15. نشانه های تغییر شیمیایی: 1- ایجاد رسوب: مثل رسوب مس (مس قرمز رنگ ) روی میخ داخل محلول کاد کبود

16. 2- تغییر رنگ :مثل بنفش شدن نشاسته با محلول ید. 3- تولید گاز (حباب یا کف ) : مثل ریختن سرکه روی جوش شیرین و تولید گاز دی اکسید کربن

17. 4- تغییر نسبی حالت ماده : مثل سفت و منعقد شدن شیر با سرکه 5- تولید نور و گرما : آتش

18. نکته:هریک از نشانه های فوق بالا به تنهایی نمی تواند ثابت کند که تغییر شیمیایی است ولی هرگاه دوتا از آن نشانه ها با هم رخ دهند تغییر شیمیایی است

19. نظریه های سوختن: آمپدوکلس: هرماده ای که عنصر آتش داشته باشد قابل سوختن است . اشتال: هر ماده ای که فلوژیستون (روح آتش) دارد قابل سوختن است و هرگاه محیط اطراف از فلوژیستون پر شود سوختن متوقف می شود.لاوازیه: هرماده ای که بتواند با اکسیژن به سرعت ترکیب شود خواهد سوخت.

20. تفاوت سوختن شمع با سوختن گاز شهری :گاز شهری سوختن کامل دارد ولی شمع سوختن ناقص دارد.

21. سوختن کامل راه شناسایی آنرا وارد آب آهک می کنیم رنگ آب آهک تیره و کدر می شود . 1- دی اکسید کربن راه شناسایی یک ظرف را بالای شعله می گیریم و قطرات آب روی آن درست می شود. 2- بخار آب راه شناسایی 3- گرما و نور حداکثر رنگ آن آبی است.

22. سوختن ناقص 1 - دی اکسید کربن:“ ” ” ” 2- بخار آب :“ ” ” ” 3- مونو کسید کربن : گیاه را می خشکاند. 4- کربن های نسوخته : یک ظرف سرد را روی شعله می گیریم روی آن سیاه می شود . 5- گرما و نور کم : رنگ های نارنجی – زرد – قرمز در شعله شمع کربن نسوخته وجود دارد. این ذرات ا نرژی نور شمع را می گیرد و برانگیخته می شود و درخشنده می شود و محیط را روشن می کند و بعد پخش می شود.

23. ماده سوختنی: به هر ماده ای که با اکسیژ ن به سرعت واکنش دهد گفته می شود. مواد سوختنی دونوع اند::1- مواد معدنی : این گونه مواد هنگام سوختن اکثرا با اکسیژ ن ترکیب می شوند وبعد از آن تجزیه نمی شوند (گرما) و اکسید منیزیم اکسیژ ن + منیزیم

24. در نوع دیگر سوختن هم ترکیب وجود دارد هم تجزیه .مثال : هنگامی که مواد آلی می سوزند دی اکسیدکربن و بخار آب تولید می کنند .مواد آلی: به هر ماده ای که از کربن ساخته شده باشد به جز گرافیت(مغز مداد) و الماسمثال : سوختن کاغذ را بنویسید.کاغذ)) (گرما)+ بخار آب + دی اکسید کربن اکسیژ ن + سلولز

25. اکسایش: به ترکیب اکسیژن با هر ماده اکسایش می گویند. کند: اکسید شدن (فلزات: زنگ زدن) (نافلزات: پوسیدن) بدون نور – گرما – صدا تند: سوختن همراه با نور گرما بدون صدا ا بسیار تند: انفجار همراه با نور و گرما صدا اکسایش

26. شرایط سوختن: 1- وجود ماده سوختنی 2- گرما 3- اکسیژ ن

27. انرژی شیمیایی: به انرژی ذخیره شده در پیوند بین اتم ها یا مولکول ها .انواع انرژی شیمیایی:1- گرماگیر: تغییراتی هستند که برای انجام شدنشان باید از ما گرما یا انرژی بگیرند و اگر در وسط کار گرما را قطع کنیم تغییر متوقف می شود. . .......... و ........... .........+ ............ گرما یا انرژی های دیگر

28. میزانانرژیشیمیایی

29. تغییرات گرماده: برای شروع شدنشان نیاز به انرژی فعالسازی دارند. انرژی فعالسازی : به کمترین انرژی برای شروع واکنش گفته می شود. تغییرات گرماگیر اکسیژ ن + هیدروژن آب : تجزیه سولفید گوگرد گوگرد + آهن : ترکیب

30. تغییرات گرماده گرما + اکسیژ ن + آب آب اکسیژ ن :تجزیه اکسید منیزیم اکسیژ ن + منیزیم :ترکیب

31. عوامل موثر بر سرعت واکنش ها:1- گرما : سرعت واکنش را زیاد می کند. زیرا جنبش مولکول ها و برخورد آن ها را زیاد می کند.2- سطح تماس: سرعت واکنش ها را زیاد می کندزیرا تعداد برخورد آن ها بیشتر می شود.3- غلضت: میزان ماده حل شده در یک لیتر محلول . هرچه غلضت بیشتر باشد. سرعت واکنش ها زیاد می شود به جزاسید. اگر اسید غلیظ باشد با آهن واکنش نمی دهد.4- ناخالصی: سرعت واکنش را کم می کند چون مانع برخورد مولکول ها به هم می شود.

32. کاتالیزور:موادی هستند که سرعت واکنش را کم یا زیاد می کند و در پایان واکنش بدون تغییر باقی می ماند. کاتالیزور ها کند کننده : سرکه در ترشی – نمک در تولید شورسازی – اسید سولفوریک در یخ تندکننده: خاک در آتش زدن روغن – پودر نیکل در جامد کردن مایع با هیدروزن

33. قانون پایستگی جرم : همواره جرم فراورده ها = واکنش دهنده ها سولفید آهن گوگرد + آهن 11 گرم 4گرم + 7 گرم

34. موازنه کردن:مساوی قرار دادن تعداد اتم ها در طرف واکنش با قرار دادن اعداد پشت فرمول های شیمیایی. بازگشت

35. فصل دوم:نور ، رنگ ، بینایی

36. منیر: به اجسامی که از خود نور تولید کنند.غیر منیر: به اجسامی که از خود نور تولید نمی کنند.

37. انواع منیر 1- سوختن : آتش 2- داغ و ملتهب شدن: میله داغ شده یا لامپ معمولی 3- تبدیل نور نامرئی به مرئی : مثل مهتابی 4- تبدیل انرژی هسته ای به تابشی: 5- واکنش شیمیایی: مثل جانوران نور ده کرم شبتاب ، کرم خاکی، ماهی نور افکن خورشید و ستارگان: 4H 1He + نور شب رنگ و شب نما: نور سبز + عناصر سبک تر باریوم نور نارنجی + عناصر سبک تر رادیوم

38. علت دیده شدن اجسام 1- منیر با شد. 2- اگر غیر منیر است : نور اجسام را به سمت چشم ها بازتاب می کند.

39. نور به خط مستقیم حرکت می کند: 1- ایجاد سایه: ( طرحی از تاریکی) 2- از پشت یک جسم کدر نمی توان آن طرفش را دید.

40. اجسام از نظر عبور نور شفاف : 90 تا 100 درصد نور را از خود عبور می دهد. مقدار کمی از نور را جذب یا بازتاب می کند مثل شیشه . اجسام از پشت آنها واضح هستند. 2- نیمه شفاف: 30 تا 90 در صد نور را از خود عبور می دهند . اجسام از پشت آنها معلوم هستند.بیشتر نور را عبور می دهند. اما هم جذب و منعکس می کنند مثل شیشه مات – کاغذ پوستس 3- اجسام کدر: کمتر از 30 درصد نور را از خود عبور می دهند . اجسام از پشت آنها معلوم هستند.

41. کسوف (خورشید گرفتگی):هرگاه زمین، ماه و خورشید هر سه روی یک خط باشند . سایه ی ماه روی زمین می افتد، کسوف می گویند.خسوف( ماه گرفتگی ): هرگاه ماه ، زمین و خورشید هر سه در یک خط باشند سایه ی زمین روی ماه می افتد ، کسوف می گویند.علت ایجاد کسوف و خسوف حرکت مستقیم الخط است.

42. کسوف (خورشید گرفتگی):

43. خسوف (ماه گرفتگی)

44. پرتو : به اشعه نور ، پرتو گویند.

45. سطح تابش : سطح جسمی است که نور بر آن وارد یا خارج می شود.پرتو تابش: اشعه نوری که بر سطح تابش وارد می شود.

46. پرتو باز تابش :اشعه نوری است که از سطح تابش خارج می شود . خط عمود : خطی است فرضی که بر سطح تابش عمود است.

47. زاویه تابش: زاویه ی بین خط عمود و پرتو تابش ، زاویه ی تابش می نامند. زاویه بازتابش: زاویه ی بین خط عمود و پرتو باز تابش . زاویه ی بازتابش می نامد .

48. قانون باز تاب نور:هرجا نوری بازتاب شود ، زاویه ی تابش آن با زاویه ی باز تابش آن برابر است.

49. انواع بازتاب منظم : پرتو های نور موازی وارد می شوند و موازی هم خارج می شوند. بنابر این تصویر تشکیل می دهد. پدیده ی بازتاب منظم تصویر ایجاد می کند I 1 = r1 =i2 = r2

50. انواع بازتاب نا منظم: پرتو های نور موازی وارد می شوند ا ما به صورت پخش شده خارج می شوند. بنابراین تصویر تشکیل نمی دهند . بلکه باعث روشن شدن محیط می شود.