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Säure-Base-Gleichgewichte 2

Säure-Base-Gleichgewichte 2. 1. Puffersysteme 2. pH-Wert von Salzen (Hydrolyse ) von Julia Lorenz. Gliederung. 1. Puffersysteme 1.1 Was sind Puffersysteme? 1.2 Diskussion von Titrationskurven und Pufferwirkung 1.3 Berechnung des pH-Werts 1.4 Pufferungskurve

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Säure-Base-Gleichgewichte 2

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Presentation Transcript

  1. Säure-Base-Gleichgewichte 2 1. Puffersysteme 2. pH-Wert von Salzen (Hydrolyse) von Julia Lorenz

  2. Gliederung 1. Puffersysteme 1.1 Was sind Puffersysteme? 1.2 Diskussion von Titrationskurven und Pufferwirkung 1.3 Berechnung des pH-Werts 1.4 Pufferungskurve 2. pH-Wert von Salzen (Hydrolyse) 2.1 Salzlösevorgang 2.2 Berechnung des pH-Werts

  3. 1.1 Was sind Puffersysteme? ▪ Systeme, die den pH-Wert, trotz Zugabe begrenzter Mengen Säure oder Base, konstant halten ▪ bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base (ihrem Salz) oder aus einer schwachen Base und ihrer korrespondierenden Säure Beispiel: CH3COOH + H2O CH3COOˉ + ▪ beste Pufferwirkung: beim Konzentrationsverhältnis 1:1

  4. 1.1 Was sind Puffersysteme? Vorkommen/Anwendung ▪ In der Natur: Im Blut H2CO3 / HCO3ˉ H2PO4ˉ/ Aminosäurepuffer ▪ In der Technik

  5. 1.3 Berechnung des pH-Werts HA + H2O Aˉ + = c () ∙ c ( Acˉ) c (HA) c () = ∙ c (HA) c (Aˉ) pH = p - lgc (HA) HENDERSON – HASSELBALCH- c (Aˉ) GLEICHUNG

  6. 1.2 Diskussion von Titrationskurven (mit NaOH-Maßlösung) Starke Säure Schwache Säure

  7. 1.4 Pufferungskurve

  8. Gliederung 1. Puffersysteme 1.1 Was sind Puffersysteme? 1.2 Diskussion von Titrationskurven und Pufferwirkung 1.3 Berechnung des pH-Werts 1.4 Pufferungskurve 2. pH-Wert von Salzen (Hydrolyse) 2.1 Salzlösevorgang 2.2 Berechnung des pH-Werts

  9. 2.1 Salzlösevorgang NaCl NaAc NH4Cl Dissoziation Na+/Cl- Na+/Ac- NH4+/Cl- Protolyse keineProtolyseAcˉ + H2O HAc + OHˉ NH4+ + H2O NH3 + H3O+ pH-Wert = 7 pH-Wert > 7 pH-Wert < 7 -> neutrales Salz -> basisches Salz -> saures Salz

  10. 2.2 Berechnung des pH-Werts (Bsp. Ammoniumchlorid)

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