Второй этап изучения- полевые исследования

1. Второй этап изучения- полевые исследования Для проведения физико-химического анализа воды необходимо правильно произвести пробоотбор. Проба воды для анализа: - путем неоднократного отбора всего количества воды, нужного для анализа При отборе проб используется посуда из бесцветного стекла. Посуда должна быть тщательно вымыта моющими средствами , многократно ополоснута водопроводной и дистиллированной водой, а непосредственно перед забором воды посуду несколько раз ополоснуть исследуемой водой. Пробирки желательно использовать стеклянные. Подготовка воды к анализу Для получения достоверных результатов анализ следует проводить как можно быстрее. В воде происходят процессы окисления-восстановления, физико-химические, биохимические, вызванные деятельностью макро организмов, сорбции, десорбции, седиментации, и т. д. Могут изменяться и органолептические свойства воды- запах, цвет и т. д. Некоторые вещества способны абсорбироваться на стенках сосудов (железо, алюминий, медь, кадмий, марганец и др.), а из стекла бутылей могут выщелачиваться микроэлементы. При возможности исследовать воду в установленные для соответствующих показателей сроки ее охлаждают или консервируют.

2. Таблица № 1 Сроки анализа воды Определяется на месте: • Содержание взвешенных частиц • Цветность • Прозрачность • Запах • Водородный показатель • Вкус и привкус

3. Тредтий этап изучения- проведение лабораторных исследований Хлориды Концентрация хлоридов в водоемах-источниках водоснабжения допускается до 350мг\л. Хлоридный показатель важен при оценке санитарного состояния водоема. Качественное определение с приближенной количественной оценкой. В пробирку наливают 5мл исследуемой воды и добавить 3 капли 10% раствора нитрата серебра. Приблизительное содержание хлоридов определяют по осадку или помутнению. Таблица №2 Определение содержания хлоридов

4. Сульфаты В пробирку вносят 10 мл исследуемой воды, 0,5 мл раствора соляной кислоты (1:5) и 2 мл 5%- ного раствора хлорида бария, перемешивают. По характеру выпавшего осадка определяют ориентировочное содержание сульфатов: при отсутствии мути- концентрация сульфат- ионов менее 5 мг/л; при слабой мути, появляющейся не сразу, а через несколько мин.,-5-10 мг/л; при слабой мути, появляющейся сразу после добавления хлорида бария,- 10-100 мг/л: сильная, быстро оседающая муть свидетельствует о достаточно высоком содержании сульфат- ионов ( более 100мг/л ).

5. Жесткость воды Определение жесткости спиртово-мыльным методом Сущность этого метода заключается в том, что растворенные в воде соли кальция и магния переводятся содержащимися в мыле стеаратом, олеатом и пальмитатом натрия в малорастворимые кальциевые и магниевые соли. Окончание реакции определяют по появлению устойчивой пены, образуемой избытком мыльного раствора при титровании.

6. Наличие ионов железа Предельно допустимая концентрация общего железа в воде в водоёмах и питьевой воде 0,3 мг\л, лимитирующий показатель вредности органолептический. Общее железо. В пробирку помещают 10 мл исследуемой воды, прибавляют одну каплю концентрированной азотной кислоты, несколько капель раствора пероксида водорода и примерно 0,5 мг раствора роданида калия. При содержании железа 0,1 мг\л. появляется розовое окрашивание, а при более высоком – красное. Железо (2). Гексацианоферрат(3) калия кислой среде образуют с катионом железа осадок турнбулевой сини темно – синего цвета. 1Гексацианоферрат (2) кали K4[Fe (CN)6] в слабой среде с катионом Fe(2+) образует темно-синий осадок берлинской лазури: 4Fe + 3[Fe (CN)6 ]= Fe4[Fe (CN)6 ]3 К 1мл исследуемой воды прибавить 1-2 капли раствора соляной кислоты и 2 капли раствора реактива. 3.2 Роданид аммония NH4SCN или калия KSCN образуют в кислой среде с Fe(3+) роданиды железа, окрашенные в кроваво-красный цвет. В зависимости от концентрации родонид-иона могут образовывать комплексы различного состава: К 1мл исследуемой воды прибавить 2-3 капли раствора соляной кислоты и 2-3 капли раствора реактива.