inicio

1. inicio FUNÇÕES INORGÂNICAS Profa. Cláudia K. Barcellos Prof. Claudio Gilberto de Paula

2. CLAS_GERAL MENU ÓXIDOS BASES SAIS ÁCIDOS

3. ÁCIDOS DEFINIÇÃO PROPRIEDADES MENUACIDO CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA FORÇA DO ÁCIDO EXERCÍCIOS VOLTA MENU GERAL

4. ÁCIDOS Reagem com bases formando sal e água PROPRIEDADES + ÁCIDO + BASE = SAL ÁGUA PROP_AC Sabor azedo Reagem com metais liberando H+ Clique para saber mais Conduzem corrente elétrica, em meio aquosos Presença de H+

5. DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS (1887) Quando um ácido possui mais de um hidrogênio ionizável, ou seja, mais de um hidrogênio que se converta em H + (H3O+), a ionização acontece em etapas. Saiba mais sobre Arrhenius. DEF_ACIDO Ácidos são compostos covalentes hidrogenados que, na presença de água sofrem ionização, liberando unicamente, na forma de cátion, o íon H+ (próton). H2SO4 + H2O HSO4- + H3O+ HCl (aq) + H20 (l) SO4-2 + H3O+ H3O+ (aq) + Cl– (aq)

6. AGORA É COM VOCÊ! Os ácidos Possuem sabor e Reagem com as bases formando: ACIDO_REV1 Reagem com metais liberando ions Assinale com um X os elementos de natureza ácida Laranja Leite Limão Melancia Queijo Chimarrão

7. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS GRAU DE OXIGENAÇÃO CRITÉRIOS CLASSIFICACAO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS NÚMERO DE ELEMENTOS PRESENTES NA MOLÉCULA CLIQUE SOBRE AS CAIXAS PARA SABER MAIS

8. FORÇA DO ÁCIDO ÁCIDOS MODE-RADOS HF FORÇA HIDRAC Força dos hidrácidos ÁCIDOS FORTES HCl ÁCIDOS FRACOS HBr Os demais HI

9. FORÇA DO ÁCIDO ÁCIDO FRACO m – n = 0 ÁCIDO MODE-RADO m - n = 1 Força dos oxiácidos FORÇA OXIAC a regra de Pauling diz: ÁCIDO FORTE m – n = 2 a força dos oxiácidos é indicada pela diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios na molécula. ÁCIDO MUITO FORTE m – n = 3 HnXOm VEJA EXCEÇÕES

10. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS Exemplo: Fazer as reações de ionização de Arrhenius, para encontrar o ânion HCl 1 1 Reações de ionização: + HCl + H2O H3O+ Cl- NOMENCL Localizar na tabela de ânions o nome do ion Cl- Localizar na tabela de ânions o nome dos íons negativos; 2 2 Cloreto Consultar a tabela de sufixos. 3 Eto -- idrico Consultar a tabela de sufixos e trocar a terminação: 3 Ácido clorídrico

11. FORÇA DO ÁCIDO O H2CO3 é instável. Só existe em solução aquosa diluída e, mesmo nessa solução, a maior parte está sob forma de (H2O + CO2), restando uma pequena parte para se ionizar. Por isto o H2CO3 é fraco, embora 3-2=1. EXCEÇÕES EXCECAO Nos ácidos oxigenados, essa regra só não se aplica ao ácido carbônico (H2CO3) e ao ácido acético (H3CCOOH). Esses são FRACOS, embora a diferença entre os oxigênios e os hidrogênios seja igual a 1. A regra m-n para deduzir a força do ácido não se aplica aos ácidos orgânicos, tipo H3CCOOH.

12. GRAU DE OXIGENAÇÃO Oxiácidos De acordo com a presença ou não de oxigênio são ácidos que possuem oxigênio na fórmula ou, ainda, cujo ânion formado em meio aquosos possui oxigênio. Hidrácidos oxig são ácidos que não possuem oxigênio na fórmula ou, ainda, cujo ânion formado em meio aquosos não possui oxigênio. F H2SO4 H H2NO3

13. NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS Diácidos possuem 2 H ionizáveis na molécula. Ex: H2SO4 é o número máximo de H do composto covalente que reage com a água e que dá origem ao cátion hidrônio, H3O+ Triácidos ionizaveis possuem 3 H ionizáveis na molécula. Ex: H3BO3 Ou seja: o número de prótons H+ que o ácido pode ceder em meio aquoso. EXCEÇÕES H3PO3: tem 1 H não ionizável, pois está diretamente ligado ao P. Monoácidos H3PO2: tem 2 H não ionizáveis, pois estão diretamente ligados ao P. possuem 1 H ionizável na molécula. Ex: HCl

14. NÚMERO DE ELEMENTOS PRESENTES NA MOLÉCULA Ácidos terciários formados por 3 elementos químicos. Ex: HCN Ácidos binários BNARIOS formados apenas por 2 elementos químicos. Ex: HCl Ácidos quaternários formados por 4 elementos químicos. Ex: H4Fe(CN)6

15. A série de atividade dos metais, na tabela ao lado, apresenta os metais em ordem decrescente de atividade. O hidrogênio foi incluído na série, para que possamos compreender a reação dos ácidos com metais. Qualquer metal acima do hidrogênio nessa série deslocará o hidrogênio de um ácido (SACKHEIM; LEHMAN, 2001). Os metais mais acima da tabela são aqueles que promovem tal reação com maior facilidade: Para qualquer metal acima do hidrogênio, ocorre reação com ácidos, produzindo um sal e hidrogênio gasoso. Por exemplo: METAL Ácidos não podem ser armazenados em recipientes desses metais ativos. MgCl2 + H2 Mg + 2 HCl Os metais abaixo do hidrogênio na Tabela não são capazes de substituir o hidrogênio no ácido. Retornar

16. BASES DEFINIÇÃO MENUBASE PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA EXERCÍCIOS VOLTA MENU GERAL

17. BASES Reagem com ácidos formando sal e água PROPRIEDADES BASE_PROP + + = SAL ÁGUA ÁCIDO BASE Sabor adstringente Conduzem corrente elétrica, em meio aquoso. Presença de HO- VOCÊ SABIA?

18. DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS (1887) Bases são compostos iônicos que na presença de água, sofrem dissociação, liberando na forma de ânions, exclusivamente íons HO- (íon hidróxido) DEF_BASE NH3 (aq) + H20 (l) NH4O+ (aq) + OH– (aq)

19. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES DE ACORDO COM NÚMERO DE HIDROXILAS CRITÉRIOS CLASSIF_base DE ACORDO COM A FORÇA DA BASE: DE ACORDO COM A SOLUBILIDADE EM ÁGUA CLIQUE SOBRE AS CAIXAS PARA SABER MAIS

20. Dibases NÚMERO DE HIDROXILAS Quando possuem 2 hidroxilas Ca(OH)2 Monobases Num_oxidr Quando possuem uma hidroxila Zn(OH)2 Hidróxido de cobre NaOH– hidróxido de sódio Tribases Quando possuem 3 hidroxilas KOH Fe(OH)3 NH4OH Hidróxido de alumínio

21. FORÇA DA BASE Para recordar BASES FORTES são as bases dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos FORÇA BASE Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica. Compreende os seguintes metais: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio . KOH Ca(OH)2 Os alcalino-terrosos são os elementos químicos do grupo 2 (2 A) da tabela periódica. São os seguintes: berílio, magnésio, cálcio , estrôncio, bário e radio. BASES FRACAS HF são as demais NH4OH

22. SOLUBILIDADE EM ÁGUA POUCO SOLÚVEIS solubilidade SOLÚVEIS São as bases de metais alcalinos terrosos. Ca(OH)2 Mg(OH)2 PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as bases de metais alcalinos e hidróxido de amônio. NH4OH NaOH são as demais bases

23. NOMENCLATURA DAS BASES O nome das bases é obtido a partir da tabela de cátions e de um dos regras 1 + Hidróxido de nome do cátion KOH Bases cujo cátion possui apenas uma valência: Hidróxido de potássio NOMENbases 2 + + + + hidróxido de hidróxido de nome do cátion nome do cátion Sufixo oso Sufixo ico Bases cujo cátion possui mais de uma valência e Nox maior FeOH3 Hidróxido férrico Hidróxido de ferro III OU 3 Bases cujo cátion possui mais de uma valência e Nox menor FeOH2 Hidróxido ferroso Hidróxido de ferro II OU

24. SAIS SAL DEFINIÇÃO CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA Molécula cloreto de sódio EXERCÍCIOS VOLTA MENU GERAL

25. DEFINIÇÃO DE SAL São compostos iônicos que possuem pelos menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-, ou seja, são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. São substâncias iônicas que resultam da reação de um ácido com uma base, ou seja, sais são compostos iônicos contendo cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido. DEF_sal HCl (aq) + NaOH (aq) + ÁCIDO + BASE = SAL ÁGUA HCl (aq) + NaOH NaCl (aq) + H2O (l) NaCl(aq) + H2O(l)

26. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS SEGUNDO O NÚMERO DE ELEMENTOS CONSTITUINTES CRITÉRIOS CLASSIFIC_SAIS SEGUNDO A PRESENÇA OU NÃO DE OXIGÊNIO SEGUNDO A PRESENÇA DE ÁGUA NO RETÍCULO CRISTALINO CLIQUE SOBRE AS CAIXAS PARA SABER MAIS

27. NÚMERO DE ELEMENTOS CONSTITUINTES Terciários constituídos por 3 elementos Binários Al2(SO4)3 Constituidos por 2 elementos Num_CONST Sulfato de alumínio Quaternários NaCl constituídos por 4 elementos. Cloreto de sódio NaKSO4

28. SEGUNDO A PRESENÇA OU NÃO DE OXIGÊNIO Sais oxigenados Sais não oxigenados São aqueles que apresentam oxigênio Pres.Oxigsal São aqueles que não contém oxigênio NaNO3 Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos fertilizantes nitrogenados mais comuns. Usado também na fabricação da pólvora. NaF Nitrato de sódio É usado na prevenção de cáries dentárias, na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável. Fluoreto de sódio NaH CO3 Bicarbonato de sódio É usado na fabricação de antiácidos estomacais, extintores de incêndio de espuma.Também como fermento de pães, bolos o gás carbônico aquecido permite o crescimento da massa. Cloreto de sódio NaCl

29. SEGUNDO A PRESENÇA DE ÁGUA NO RETÍCULO CRISTALINO Sais Anidros Sais Hidratados não apresentam água de cristalização São os que apresentam moléculas de água intercaladas em seu retículo cristalino, ou seja, apresentam moléculas de água inseridas entre os cátions e os ânions. As moléculas de água são chamadas de água de cristalização ou água de hidratação reticulo Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio Atualmente, embora existam vários outros produtos, o Sulfato de alumínio ainda é o floculante inorgânico mais usado no mundo, como coagulante primário usado no tratamento de água. Na2SO4 .10 H2O Sulfato de sódio anidro Também conhecido como sal de Glauber ou sal mirabilis devido a suas propriedades medicinais.

30. Nomenclatura dos sais NOMENSAL SAL NORMAL OU NEUTRO CÁTION COM MAIS DE UMA VALÊNCIA SAL HIDRATADO

31. NOMENCLATURA DOS SAIS Sal normal ou neutro ou simples: quando o cátion possui apenas uma valência: KNO3 NOMENsais1 NOME DO ÂNION Nitrato a + DE de b + potássio c NOME DO CATION Nitrato de potássio Clique para ver exemplo

32. NOMENCLATURA DOS SAIS Quando o cátion possui mais de uma valência: Fe(SO4)3 NOME DO ÂNION Sulfato a NOMENsais2 + b NOME DO CATION ferro + ico SUFIXO OSO – menor valência OU SUFIXO ICO – maior valência c Sulfato férrico Clique para ver exemplo

33. NOMENCLATURA DOS SAIS Sais Hidratados CaCl2.2 H2 O NOMENsais3 Cloreto de cálcio NOME DO SAL a + PREFIXO INDICADOR DO GRAU DE HIDRATAÇÃO di b + hidratado c HIDRATADO Cloreto de cálcio di-hidratado Clique para ver exemplo

34. ÓXIDOS DEFINIÇÃO OXIDOS1 É todo o composto binário que contém oxigênio, e no qual esse é o elemento mais eletronegativo, ou seja, é todo o composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor. N2O2 NOMENCLATURA Na2O CO2 EXERCÍCIOS VOLTA MENU GERAL

35. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS MOLECULARES NOMENC_oxido ÓXIDOS IÔNICOS ÓXIDOS COM NOX VARIÁVEL

36. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS Óxidos moleculares: O elemento ligado ao oxigênio é um não-metal CO2 mono, di, tri, tetra, conforme a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula. a Di NOMENOXIDOS + óxido ÓXIDO b + de DE c + nome do elemento associado ao oxigênio carbono d Dióxido de carbono

37. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS Óxidos iônicos: O elemento ligado ao oxigênio é um metal Neste caso ele forma apenas um óxido, e por isso não é necessário a carga do elemento. Na2 O NOMENOXIDOS2 ÓXIDO Óxido a + DE de b + sódio NOME DO ELEMENTO c Óxido de sódio Clique para ver exemplo

38. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS Quando o elemento apresenta Nox variável, ele forma mais de um óxido e isso deve ser indicado por: 1 + + + + Óxido Óxido nome do cátion nome do cátion Sufixo oso Sufixo ico Óxidos com Nox maior Fe2O3 Óxido férrico NOMENboxid3 OU usando numeral romano: Óxido de ferro II 2 Óxidos com Nox menor FeO Óxido ferroso OU usando numeral romano: Óxido de ferro

39. DEFINIÇÃO DE ÓXIDO É todo o composto binário que contém oxigênio, e no qual esse é o elemento mais eletronegativo, ou seja, é todo o composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor. DEF_oxido N2O2 Na2O CO2

40. TABELA DE SUFIXOS Tab_sufix RETORNAR

41. TABELA DE ÂNIONS ANIONS RETORNAR

42. TABELA DE CATIONS CATIONS RETORNAR

43. VOCÊ SABIA? O tomate possui acidez ou alcalinidade? Se alguém te perguntasse você saberia responder? Muita gente acha que é ácido por possuir um “azedinho”, mas é alcalino e sua ingestão auxilia a controlar o equilíbrio ácido-básico em nosso corpo. anexbaseanexps Essa mesma função é realizada por outros alimentos básicos, como: legumes e frutas, água natural, temperos (orégano, salsinha, coentro, entre outros). CLIQUE PARA SABER MAIS SOBRE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO RETORNAR

44. • Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) o É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades. o É usado na fabricação do sabão e glicerina: (óleos e gorduras) + NaOH  glicerina + sabão o É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre. HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O o É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc. o É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. o É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais. anexa CURIOSIDADE: O tomate possui acidez ou alcalinidade? Se alguém te perguntasse você saberia responder? Muita gente acha que é ácido por possuir um “azedinho”, mas é alcalino e sua ingestão auxilia a controlar o equilíbrio ácido-básico em nosso corpo. Essa mesma função é realizada por outros alimentos básicos, como: leite, legumes e frutas, creme de leite, água natural, temperos (orégano, salsinha, coentro, entre outros). RETORNAR

45. AGORA É COM VOCÊ! Explique qual a diferença entre um hidrácido e um oxiácido ACIDO_REV2 Explique como é calculada a força dos oxiácidos Como se classificam os oxiácidos, com relação a força, quando: m – n = 0 : m – n = 1 : m – n = 2: Com relação aos hidrácidos, classifique os seguintes ácidos com relação a força: HCl HI HBr HF Os outros todos

46. AGORA É COM VOCÊ! HORIZONTAIS 1 2. Apresenta apenas uma hidroxila 3. Ácidos que não possuem oxigênio 2 5. Fórmula do Hidróxido de potássio 2 cruzada 4 6. Fórmula do Fluoreto de sódio 3 3 8. Força das bases dos metais alcalinos VERTICAIS 6 5 1. Ácido formado por 2 elementos 3. Ácido terciário 4. Possui 2 oxidrilas na molécula 7 7 7. Composto binário contendo oxigênio

47. Escreva o nome dos ácidos H2CO3 H2MnO4 H3PO3 HF ACIDO_REV4 HNO3 HClO4 HClO3 H2S HIO H3PO3 HBrO3 H2SO4 HNO2 HBr H2CrO4

48. Escreva o nome das bases BaOH2 Al(OH)3 Pb(OH)2 Fe(OH)3 BASE NOME Sr(OH)2 Fe(OH)2 Pb(OH)4 KOH Pt(OH)2 LiOH Pt(OH)4 Mg(OH)2 HgOH HgOH2

49. Escreva o nome dos óxidos LiO2 Hg2O NO2 CuO OXIDO NOME SnO2 RaO SbO2 Ag2O NO SB2O5

50. AGORA É COM VOCÊ! Explique qual a diferença entre uma dibase e uma monobase Explique como são classificadas as bases com relação a força. Como se dividem as bases com relação a solubilidade? Assinale com um X as propriedades das bases Sabor adstringente. Apresentam HO- Conduzem a corrente elétrica em meio aquoso Liberam H quando reagem com metais.