1 / 22

Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

14x119. Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Команда «Начало» МБОУ СОШ № 4 н.п. Ёнский Ковдорского района Мурманской области Руководитель Мехнина М.В., учитель химии МБОУ СОШ № 4.

zagiri
Download Presentation

Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 14x119 Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца Команда «Начало» МБОУ СОШ № 4 н.п. Ёнский Ковдорского района Мурманской области Руководитель Мехнина М.В., учитель химии МБОУ СОШ № 4

  2. Цель работы: закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца; продолжить формирование умений работать с растворами веществ.Оборудование и реактивы: пробирки; растворы сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%), фосфата натрия (2 %), хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5), фенолфталеина.

  3. Опыт №1. Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 3,13 гCuSO4 · 5H2O и 10 г NaOH. Перенесли вещества в стаканы и добавили 96,87 мл и 90 мл воды соответственно. Слили получившиеся растворы веществ. При сливании растворов образовался осадок синего цвета

  4. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu2++ SO42- + 2Na+ + 2OH-→ Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42- Cu2++ 2OH-→ Cu(OH)2

  5. Изучение взаимодействия хлорида калия с фосфатом натрия Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 гKCI и 2 г Na3PO4. Перенесли вещества в стаканыи добавили 98 мл воды. 2. Слили получившиеся растворы веществ. 3. Признаков химической реакции не наблюдали

  6. 3KCI + Na3PO4 → K3PO4 + 3NaCI 3K++3 CI- + 3Na++ PO4 3- → 3K+ + PO4 3- + 3Na+ +3 CI-

  7. Изучение взаимодействия сульфата алюминия (2 %) с хлоридом бария Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 гAI2(SO4)3 и 2 г BaCI2. Перенесли вещества в стаканы и добавили 98 г воды в каждый. Слили получившиеся растворы веществ. При сливании растворов образовался осадок белого цвета

  8. AI2(SO4)3 + 3BaCI2 → 3BaSO4 + 2AICI3 2AI3+ + 3SO42- + 3Ba2+ +2 CI- → 3BaSO4 + 2AI3+ +6 CI- 3Ba2++ 3SO42-→ 3BaSO4

  9. Результаты проведенных опытов

  10. Опыт № 2. Изучение взаимодействия сульфита натрия с азотной кислотой Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 гNa2SO3.Перенесли вещество в стакан и добавили 98 мл воды. Смешали 20 мл раствора концентрированной HNO3и60 мл воды. Слили получившиеся растворы веществ. При сливании растворов видимых изменений не наблюдали

  11. Na2SO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + SO2 2Na+ + SO3 2- + 2H+ + 2 NO3 - → 2Na+ +2 NO3 - + H2O + SO2 2H+ +SO3 2- → H2O + SO2

  12. Изучение взаимодействия карбоната натрия с азотной кислотой 1.Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г Na2CO3. Перенесли вещество в стакан и добавили 98 мл воды. Смешали 20 мл раствора концентрированной HNO3 и 60 мл воды. 2.Слили получившиеся растворы веществ. 3.При сливании растворов выделялся газ

  13. Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2 2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2 NO3 - → 2Na+ +2 NO3 - + H2O + CO2 2H+ +CO3 2- → H2O + CO2

  14. Результаты проведенных опытов

  15. Изучение взаимодействия гидроксида натрия с фенолфталеином и серной кислотой Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 10 гNaOH.Перенесли вещество в стакан и добавили 90 г воды. Смешали 10 мл раствора концентрированной H2SO4 и 50 мл воды. 3. В раствор гидроксида натрия добавили несколько капель фенолфталеина. Раствор окрасился в малиновый цвет. 4. Затем добавили серную кислоту и раствор обесцветился Опыт № 3.

  16. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2Na+ + 2OH - + 2H+ + SO4 2- → 2Na+ + SO4 2- + 2H2O 2H+ + 2OH - → 2H2O

  17. Взаимодействия сульфата меди(II) с гидроксидом натрия с серной кислотой Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г CuSO4.Перенесли вещество в стакан и добавили 98 г воды. Смешали 10 мл раствора концентрированной H2SO4и 50 мл воды. 3. В раствор сульфата меди(II) добавили гидроксид натрия. Выпал осадок синего цвета. 4. Затем добавили серную кислоту, осадок растворился.

  18. Cu(OH)2+ H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2+ 2H+ + SO4 2- → Cu 2+ + SO4 2- + 2H2O Cu(OH)2+ 2H+ → Cu 2+ + 2H2O

  19. Результаты проведенных опытов

  20. Ответы на вопросы 1.При добавлении к раствору щёлочи индикатора фенолфталеина, раствор становится малиновым. Индикатор фенолфталеин указывает на щелочную среду (наличие в растворе иона водорода H+). При добавлении серной кислоты происходит реакция между гидроксидом натрия и серной кислотой. В растворе образуется соль и вода, ионы водорода в свободном виде отсутствуют. Фенолфталеин не изменяет цвет раствора. 2. При добавлении гидроксида натрия к сульфату меди(II) выпадает осадок синего цвета. После добавления кислоты осадок растворяется .3. Общее свойство нерастворимых и растворимых оснований – это взаимодействие с кислотами.

  21. Вывод Реакции ионного протекают до конца в следующих случаях: 1) если образуется осадок; 2) если выделяется газ; 3) если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода. Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т.е. является обратимой.

  22. Литература Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8 класс Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс http://www.r7000.com/Images/1005413/A1005422.jpg http://prezentacii.com/uploads/posts/2011-12/1324150687_vodnyy.jpg

More Related