1 / 25

化學反應的類型

離子沉澱. 酸鹼中和. 氧化還原. 化學反應的類型. 化學反應. 化合物的溶解性. 可溶 >10 -1 M 微溶 10 -1 M~10 -4 M 難溶 <10 -4 M. Pb (NO 3 ) 2. Pb 2 + +2NO 3 -. K I. K + + I -. PbI 2 (s). 難溶. Pb 2+ (aq) + 2I - (aq)  PbI 2 (s). 淨離子式為：. PbI 2. +. 2K + +2NO 3 -. Pb 2+ +2NO 3 -. +. 2K + + 2I -. 沉澱反應 PbI 2.

zan
Download Presentation

化學反應的類型

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 離子沉澱 酸鹼中和 氧化還原 化學反應的類型 化學反應

  2. 化合物的溶解性 • 可溶 >10-1M • 微溶 10-1M~10-4M • 難溶 <10-4M

  3. Pb(NO3)2 Pb2++2NO3- KI K+ + I- PbI2(s) 難溶

  4. Pb2+(aq) + 2I-(aq) PbI2(s) 淨離子式為： PbI2 + 2K++2NO3- Pb2++2NO3- + 2K++2I- 沉澱反應PbI2 其反應式為： 沉澱 溶解，不沉澱 Pb(NO3)2(aq)+ 2KI(aq)PbI2(s)+2KNO3(aq) 沉澱

  5. 沉澱反應的應用 • 離子的檢驗： Ba2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s) 白色沉澱 檢驗鋇的存在 • 氣體的檢驗 白色沉澱 檢驗二氧化碳的存在

  6. 碰到其他離子不產生沉澱的離子 1A+ 1A族離子，Li+、Na+、K+… NH4+ 銨根離子 H+ 氫離子 NO3- 硝酸根離子 CH3COO- 醋酸根離子 記法：1A、銨、氫、硝、醋，不沉

  7. 常見容易沉澱的鹽 碘化鉛 Pb2+ +2I- PbI2(s) Ag+ + Cl- AgCl(s) 氯化銀 硫酸鋇 Ba2+ + SO42- BaSO4(s) 碳酸鈣 Ca2+ + CO32- CaCO3(s) 碳酸鎂 Mg2+ + CO32- MgCO3(s) 碳酸鋇 Ba2+ + CO32- BaCO3(s)

  8. 突破講義3-46 下表是硝酸銀、硝酸鉛、硝酸鋇、硝酸鎳等四種溶液分別與氯化鈉、硫酸鈉、硫化鈉等三種溶液作用的結果（所有溶液的濃度都是0.01M）。試根據上文，回答21～22 題。【95 學測】 Ag+ 、NO3- Pb2+ 、2NO3- Ba2+ 、2NO3- Ni2+ 、2NO3- Na+、Cl- AgCl PbCl2 2Na+、SO42- PbSO4 BaSO4 2Na+、S2- Ag2S PbS NiS ---表示無沉澱發生 1A、銨、氫、硝、醋，不沉 Na+、NO3-一定不沉 ：可能沉澱的離子

  9. ( D )21.硝酸鉛與氯化鈉作用產生的白色沉澱，其正確的化學式為下列哪一項？　(A)NaNO3 (B)Na2NO3(C)PbCl (D)PbCl2(E)Pb(OH)2。 ( B )22.有一溶液含Ag＋、Pb2＋、Ni2＋三種離子各0.01 M，若使用均為0.01 M的NaCl、 Na2SO4、Na2S溶液作為試劑，使Ag＋、Pb2＋、Ni2＋分離，則滴加試劑的順序應為下 列哪一項？　(A)NaCl、Na2SO4、Na2S (B)Na2SO4、NaCl、Na2S(C)NaCl、Na2S、 Na2SO4(D)Na2SO4、Na2S、NaCl (E)Na2S、NaCl、Na2SO4。

  10. 酸鹼中和反應 酸鹼定義 酸：解離出H+ 鹼：解離出OH-

  11. 水的自解離 + 10－7M + 10－7M 10－7M 10－7M 中性 • 水的離子積常數Kw： • 在25℃時，Kw=[H+][OH－]＝10－14

  12. pH值 pH=－log [H+] [H+]=10-pH 25℃時

  13. 解 例題3-12 一般可樂飲料的pH 值約為3，則其中的[H＋]為何？ [H＋]＝10－pH＝1×10－3(M)

  14. 解 例題3-13 25℃時，0.001M的氫氧化鈉水溶液中，氫離子濃度為若干 0.001 M 的氫氧化鈉溶液中 [OH－]＝0.001M＝1×10－3M 故[H+]＝ ＝1×10－11(M)

  15. 解 練習3-8 一杯黑咖啡中，氫離子濃度約為1×10－5M，則其pH值為何？ pH ＝ 5

  16. 常見物質的pH值

  17. pH值儀 pH值的測量

  18. 鹽酸與氫氧化鈉 HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O 淨離子反應式為： 酸鹼中和反應 H++ Cl- + Na+ +OH- Na+ + Cl- +H2O

  19. 氧化還原反應 • 氧化：與氧結合 • 還原：失去氧 廣義 • 氧化：失去電子 • 還原：獲得電子 氧化與還原必同時發生、同時消失

  20. 氧化與還原必同時發生、同時消失 還原 得2e- Cu + 2Ag+ Cu2++2Ag 還原劑 氧化劑 氧化 失2e-

  21. 氧化數：假想電荷值 利用氧化數判斷何物質氧化、何物質還原 氧化數通則： F = -1 H = +1 (遇非金屬) 元素態氧化數=0 1A = +1 化合物中 單原子離子氧化數=所帶電荷數 2A = +2 H = -1 (遇金屬) Al = +3

  22. O= -2 (氧化物) O = -1 (過氧化物) 利用氧化數總和 = 0(不帶電化合物) 或 = 多原子離子所帶電荷數 求出氧化數 O = -1/2 (超氧化物) 剩下元素 O = +2 (OF2)

  23. 突破講義3-48 33.下列的反應中，哪幾項是氧化還原反應？（應選二項） (A)CaO(s)＋H2O(l)→Ca(OH)2(aq) (B)2PbS(s)＋O2(g)→2PbO(s)＋2S(s) (C)CaCO3(s)＋2HCl(aq)→ CaCl2(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) (D)Cl2(g)＋ H2O(l)→ HOCl(aq)＋HCl(aq) (E)SiO2(s)＋4HF(aq)→SiF4(g)＋2H2O(l) (F)KCl(aq)＋AgNO3(aq)→AgCl(s)＋KNO3(aq)

More Related