1 / 39

Готовься к ГИА по химии.

Готовься к ГИА по химии. Работу выполнила ученица 9А класса МБОУ СОШ № 26 г. Балаково Саратовской области Рыбкина Ксения. Цели:. Ознакомиться с материалом для подготовки к экзаменационной работе по химии. Проверить свои знания, на сколько подготовлен к ГИА по химии.

zander
Download Presentation

Готовься к ГИА по химии.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Готовься к ГИА по химии. Работу выполнила ученица 9А класса МБОУ СОШ № 26 г. Балаково Саратовской области Рыбкина Ксения

  2. Цели: • Ознакомиться с материалом для подготовки к экзаменационной работе по химии. • Проверить свои знания, на сколько подготовлен к ГИА по химии. • Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии. Название

  3. Инструкции и рекомендации: Часть 1 содержит 15 заданий (А1-А15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых - один правильный. Часть 2 состоит из 4 заданий (В1-В4), с несколькими правильными ответами. Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Название

  4. Условные знаки: ТМ Ссылка на ПСХЭ Д.И.Менделеева Ссылка на таблицу растворимости Переход к следующему вопросу Возвратиться к вопросу Название ТР

  5. Задания части «А» Название

  6. А1. В атоме элемента электроны находятся на двух энергетических уровнях, а внешний уровень содержит 7 электронов 1) сера Неверно 2) фтор Неверно 3) хлор Верно ТМ 4) неон Неверно ТР

  7. А2. Для большинства элементов 2-го и 3-го периодов высшая степень окисления равна 1) заряду ядра Неверно 2) номеру периода Неверно 3) номеру элемента Неверно ТМ Верно 4) номеру группы ТР

  8. А3. Вещество с ковалентной неполярной связью 1) соляная кислота Неверно 2) хлор Верно 3) оксид хлора(VII) Неверно ТМ 4) хлорид натрия Неверно ТР

  9. А4. В каком соединении бром проявляет высшую степень окисления? 1) KBrO3 Неверно 2) Br2 Неверно 3) HBrO4 Верно ТМ 4) HBr Неверно ТР

  10. А5. Основным оксидом и солью, соответственно, являются 1) CrO, (NH4)2SО4 Верно 2) Сr2O3, K3РО4 Неверно 3) CrO3, (NH4)3РО4 Неверно ТМ 4) Na2O, Н2SО4 Неверно ТР

  11. А6. К реакциям замещения относится взаимодействие оксида углерода (IV) с 1) оксидом натрия Неверно 2) оксидом азота (IV) Неверно 3) магнием Верно ТМ 4) кислородом Неверно ТР

  12. А7. При полной электролитической диссоциации 1 моль вещества образовалось 3 моль ионов. Формула вещества 1) FeCl3 Неверно 2) HNO3 Неверно 3) K3PO4 Неверно ТМ Верно 4) MgCl2 ТР

  13. А8. Карбонат натрия в водном растворе может прореагировать с 1) Fe(OH)2 Неверно 2) HBr Верно 3) AgCl Неверно ТМ 4) K2SO4 Неверно ТР

  14. A9. С разбавленным раствором гидроксида натрия реагирует 1) железо Неверно 2) алюминий Верно 3) серебро Неверно ТМ 4) медь Неверно ТР

  15. А10. Оксид цинка реагирует с 1) раствором хлорида калия Неверно 2) раствором бромида калия Неверно 3) раствором гидроксида калия Верно ТМ 4) раствором иодида калия Неверно ТР

  16. А11. Ортофосфорная кислота не реагирует с каждым из двух веществ 1) NaOHи NaNO3 Верно 2) Мg и Mg(NO3)2 Неверно 3) AgNO3и CaCO3 Неверно ТМ 4) FeOи FeSO4 Неверно ТР

  17. A12. Карбонат кальция реагирует с 1) раствором гидроксида калия Неверно 2) раствором хлорида натрия Неверно 3) раствором азотной кислоты Верно ТМ 4) раствором нитрата кальция Неверно ТР

  18. А13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях? А. Нефть является смесью веществ. Б. Воздух является смесью веществ. 1) верно только А Неверно 2) верно только В Неверно 3) оба суждения верны Верно ТМ 4) оба суждения не верны Неверно ТР

  19. А14. Для установления качественного состава хлорида аммония необходимо воспользоваться реактивами 1) нитрата бария и гидроксида калия Неверно 2) сульфата натрия и карбоната калия Неверно 3) нитрата серебра и гидроксида натрия Верно ТМ 4) гидроксида калия и сульфата натрия Неверно ТР

  20. А15. Массовая доля углерода в карбонате двухвалентного металла равна 14,3%. Формула карбоната 1) CaCO3 Неверно 2) MgCO3 Неверно 3) CuCO3 Неверно ТМ Верно 4) BaCO3 ТР

  21. Задания части «В» Название

  22. В1. В ряду химических элементов O – S – Se 1) уменьшается радиус атомов 2) уменьшается окислительная активность простых веществ 3) уменьшается значение электроотрицательности 4) увеличивается валентность элемента в его водородном соединении 5) уменьшается число электронов во внешнем слое атомов Название показать ответ

  23. В1. Ответ: 2) уменьшается окислительная активность простых веществ 3) уменьшается значение электроотрицательности Название

  24. В2. Для этилена верны следующие утверждения 1) при комнатной температуре это жидкость 2) относится к непредельным углеводородам 3) хорошо растворяется в воде 4) горит ярким, светящимся пламенем 5) встречается в природе Название показать ответ

  25. В2. Ответ: 2) относится к непредельным углеводородам 4) горит ярким, светящимся пламенем Название

  26. В3. Установите соответствие между схемой химической реакции и степенью окисления элемента-восстановителя Название СХЕМА СТЕПЕНЬ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ A) NH3 + О2 → Н2О + N2 1) +2 Б) Fe2О3 + СО → Fe + СО2 2) +1 B) MnО2 + AI → Mn + AI2О3 3) 0 4) -2 5) -3 показать ответ

  27. В3. Ответ: Название

  28. В4. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ А) Mg 1) О2, KCIO3 Б) CI2 2) CО2, HCl В) P 3) НСI, КОН 4) Fe, H2 Название показать ответ

  29. В4. Ответ: Название

  30. Задания части «С» Название

  31. С1. Дана схема превращений: Р →Х →K3PO4 →Mg3(PO4)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последней реакции составьте сокращенное ионное уравнение. Название показать ответ

  32. С1. Ответ: (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) 1) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 2) Р2O5 + 6KOH = 2K3PО4 + 3H2О 3) 2K3PО4 + ЗMgС12 = Mg3(РО4)2↓ + 6KCl Составлено сокращенное ионное уравнение: 4) 2РО43- + ЗMg2+ = Mg3(РО4)2↓ Название

  33. С2. К 138г раствора карбоната калия добавляли соляную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната калия в исходном растворе. Название показать ответ

  34. С2. Ответ: Решение: 1)Составлено уравнение карбоната натрия с соляной кислотой:K2CО3 + 2НNO3 = 2KNO3 + CО2 + Н2О 2) Рассчитано количество углекислого газа: n(CО2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль 3)Определена масса карбоната калия и его массовая доля в исходномрастворе. По уравнению реакции n(К2CО3) = n(CО2) = 0,2 моль m(K2CО3) = n·M = 0,2•138 = 27,6 г. Массовая доля карбоната натрия: ω % (Na2CО3) = m(Na2CО3) • 100% / m(p-pa Na2C03) = 27,6 • 100% / 138 = 20%. Название

  35. С3. Твердое вещество белого цвета хорошо растворимо в воде. При взаимодействии полученного раствора с нитратом серебра выделяется белый творожистый осадок, а с раствором карбоната натрия - белый осадок. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 2 уравнения проведенных реакций. Название показать ответ

  36. С3. Ответ: (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) 1) СаCl2 – хлорид кальция – также подходят хлорид магния, хлорид бария. Уравнения реакции, проведенных в процессе исследования неизвестного вещества: 2) СaСI2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Сa(NO3)2 3) СаСI2 + Na2CO3= CaCО3↓+ 2HCI Название

  37. Название

  38. Название

  39. Источники: 1) О.С Габриелян "Химия 9 класс". М.,Дрофа.2009 год. 2) О.С.Габриелян "Химия 8 класс".М.,Дрофа. 2009 год 3) http://images.yandex.ru/ Название

More Related