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实验 p 区非金属元素 ( 二 )

实验 p 区非金属元素 ( 二 ). [ 实验目的 ] 1 、掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质。 2 、练习硼砂珠的有关实验操作 3 、 [ 实验用品 ] 见教材。. [ 实验内容 ]. 一、硅酸与硅酸盐. 1 、硅酸水凝胶的生成 往 2mL20% 硅酸钠溶液中滴加 6mol·L -1 盐酸，观察反应物的颜色、状态。 现象：该反应生成 H 2 SiO 3 为胶体，为半凝固状态，是软而透明且具有弹性的硅酸凝胶。 总结：

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实验 p 区非金属元素 ( 二 )

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Presentation Transcript

  1. 实验 p区非金属元素(二)

  2. [实验目的] 1、掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质。 2、练习硼砂珠的有关实验操作 3、[实验用品]见教材。

  3. [实验内容]

  4. 一、硅酸与硅酸盐

  5. 1、硅酸水凝胶的生成 • 往2mL20%硅酸钠溶液中滴加6mol·L-1盐酸，观察反应物的颜色、状态。 • 现象：该反应生成H2SiO3为胶体，为半凝固状态，是软而透明且具有弹性的硅酸凝胶。 • 总结： • H2SiO3称为偏硅酸，是正硅酸（H4SiO4）脱水产物，单个H2SiO3分子溶于水，通常情况下，H2SiO3经缩合形成溶胶，将硅酸凝胶洗涤，干燥胶水后，即成为多孔性固体，称为硅胶。

  6. 2、微溶性硅酸盐的生成 在100mL的小烧杯中加入约50mL20%的硅酸钠溶液，然后把氯化钙、硝酸钴、硫酸铜、硫酸镍、硫酸锌、硫酸锰、硫酸亚铁、三氯化铁固体各一小粒投入杯内（注意各固体之间保持一定间隔），放置一段时间后观察有何现象发生。

  7. 反应方程式如下所示： CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaCl(白色微溶物) Co(NO3)2+Na2SiO3=CoSiO3+2NaNO3 (紫色微溶物) NiSO4+Na2SiO3=NiSiO3+NaSO4 (翠绿) ZnSO4+Na2SiO3=ZnSiO3+NaSO4 (白色) MnSO4+Na2SiO3=MnSiO3+NaSO4 (肉红) FeSO4+Na2SiO3=FeSiO3+NaSO4 (淡绿) Fe2(SO4)3+Na2SiO3=Fe2(SiO3)3+NaSO4 (棕褐色)

  8. 现象： 在Na2SiO3溶液中，生成五颜六色的向上生长的化学树，俗称水中花园。 原理： 硅酸盐除碱金属以外，其它金属的硅酸盐都不溶于水。形成水中花园的原因是（以CoCl2为例）：将CoCl2固体投入Na2SiO3溶液时，CoCl2晶体表面稍微有些溶解，整个CoCl2晶体被盐溶液包围，此时，Co2+与SiO32-根反应，在晶体周围形成硅酸钴的薄膜，这些金属的硅酸盐薄膜是难溶于水的，而且具有半透性。

  9. 在半透膜内是溶解度大的金属盐，外面是Na2SiO3溶液，因此，膜内易形成盐的浓溶液，由于存在渗透现象，薄膜外的水不断地透过膜而进入到膜内，内部产生极大的压力，此种压力，在半透膜的任何点都是一样的，但由于外液的水压在膜的上部就比较小，所以水压小的上部半透膜破裂，在破裂的地方金属盐溶液逸出，与薄膜外的Na2SiO3溶液作用，在上部又形成新的难溶硅酸钴半透膜，如此反复破裂，反复形成，则不断向上生长，直至Na2SiO3液面，最后各晶体形成水中花园。在半透膜内是溶解度大的金属盐，外面是Na2SiO3溶液，因此，膜内易形成盐的浓溶液，由于存在渗透现象，薄膜外的水不断地透过膜而进入到膜内，内部产生极大的压力，此种压力，在半透膜的任何点都是一样的，但由于外液的水压在膜的上部就比较小，所以水压小的上部半透膜破裂，在破裂的地方金属盐溶液逸出，与薄膜外的Na2SiO3溶液作用，在上部又形成新的难溶硅酸钴半透膜，如此反复破裂，反复形成，则不断向上生长，直至Na2SiO3液面，最后各晶体形成水中花园。

  10. 影响水中花园的因素： ①温度：温度高，生长快。 ②浓度：Na2SiO3的浓度大，生长速度快，晶体上芽数目少。 ③阴离子：同种盐，其阴离子不同，生长速度，芽的形状和数目不同。 ④溶解度：溶解度过小的盐不长芽，过大的不产生的美丽的芽。

  11. 二、硼 酸 及 硼 酸 的 焰 色鉴定反应

  12. 1、硼酸的性质 取1mL饱和硼酸溶液，用pH试纸测其pH。在硼酸溶液中滴入3～4滴甘油，再测溶液的pH。 现象：硼酸饱和溶液，其pH﹤7，呈酸性，Ka为6×10-10，加入3到4洋甘油后，其pH值降低，酸性增强，Ka为7.08×10-6。 该实验说明硼酸具有什么性质？ 总结：硼酸为一元弱酸，其呈酸性是因为硼原子为缺电子原子，加合来自水分子的氢氧根而释出氢离子，加入多羟基化合物，可使硼酸的酸性大为增强。

  13. [思考题] 为什么说硼酸是一元酸？在硼酸溶液中加入多羟基化合物后，溶液的酸度会怎样变化？为什么？

  14. 2、硼酸的鉴定反应 在蒸发皿中放入少量硼酸晶体，1mL乙醇和几滴和几滴浓硫酸。混合后点燃，观察火焰的颜色有何特征。

  15. 反应如下： H3BO3+CH3CH2OH=BOCH2CH3+H2O 现象： 点燃，BOC2H5酯放出特殊绿色火焰。 总结: B（OH）3与醇在浓硫酸作用下，生成硼酸酯。燃烧放出特殊绿色火焰，该焰色用于硼酸或硼酸根的鉴别。

  16. 三、硼砂珠试验

  17. 1、硼砂珠的制备 用6mol·L-1盐酸清洗铂丝，然后将其置于氧化焰中灼烧片刻，取出再浸入酸中，如此重复数次直至铂丝在氧化焰中灼烧不产生离子特征的颜色，表示铂丝已经洗干净了。将这样处理过的铂丝蘸上一些硼砂珠固体，在氧化焰中灼烧并熔融成圆珠，观察硼砂的颜色、状态。硼砂为亮白色球体。

  18. 2、用硼酸珠鉴定钴盐和铬盐 用烧热的硼砂珠分别沾上少量硝酸钴和三氯化铬固体，熔融之。冷却后观察硼砂珠的颜色，写出相应的反应方程式。

  19. 反应方程式如下： Na2B4O7+Co(NO3)2=CoB4O7+2NaNO3 3 Na2B4O7+2CrCl3=Cr2(B4O7)3+6NaCl

  20. [实验习题] 1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。 2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最适宜？为什么？ 3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？

  21. 4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变混浊？反应Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向进行？说明理由。4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变混浊？反应Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向进行？说明理由。 5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。

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