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氧化还原反应

氧化还原反应. 江苏省句容高级中学 王泰山. 氧化还原反应. 1. 氧化还原反应的基本概念 2. 电子转移的表示方法 （单、双线桥法） 3. 重要的 氧化剂 和 还原剂 4. 氧化还原反应的一般规律 5. 物质氧化性与还原性强弱的判断 氧化还原反应方程式的配平 巩固练习. 氧化还原反应的概念. 本质：. 电子转移（得失和偏移）. 得电子 化合价降低 氧化剂 氧化性 还原反应 被还原 还原产物. 化合价发生变化 —— 氧化还原反应的判断依据. 特征：.

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氧化还原反应

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  1. 氧化还原反应 江苏省句容高级中学 王泰山

  2. 氧化还原反应 • 1. 氧化还原反应的基本概念 • 2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法） • 3. 重要的氧化剂和还原剂 • 4. 氧化还原反应的一般规律 • 5. 物质氧化性与还原性强弱的判断 • 氧化还原反应方程式的配平 • 巩固练习

  3. 氧化还原反应的概念 本质： 电子转移（得失和偏移） • 得电子 • 化合价降低 • 氧化剂 • 氧化性 • 还原反应 • 被还原 • 还原产物 化合价发生变化 ——氧化还原反应的判断依据 特征： 基本概念： 失电子 化合价升高 还原剂 还原性 氧化反应 被氧化 氧化产物 从化合价升降角度 从电子转移角度 返回

  4. 氧化还原反应和　　四种基本反应类型的关系　氧化还原反应和　　四种基本反应类型的关系　 复分解反应 氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应

  5. 重要的氧化剂 • （1）活泼非金属单质：Cl2、O2、Br2、O3 • （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） • （3）高价态酸： • HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 • （4）高价态盐： • KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） • （5）过氧化物：H2O2、Na2O2 • （6）其它：HClO、NaClO

  6. 重要的还原剂 • （1）金属单质 • （2）非金属单质：H2、C、Si • （3）元素低价态氧化物：SO2、CO • （4）元素低价态的酸： • H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3 • （5）元素低价态时的盐： • Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3 返回

  7. 氧化还原反应的一般规律 • （1）守恒律——原子、电子转移、电荷守恒 • （2）价态律——最高价、最低价、中间价 • （3）强弱律——强制弱 • （4）优先律——氧化性（还原性）强者优先反应。 • （5）歧化律——处于中间价态的元素同时升降。 • （6）归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。

  8. 专项练习——电子转移守恒 • 24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ） • （A）+2 （B）+3 • （C）+4 （D）+5 B 返回

  9. 专项练习——氧化还原反应的一般规律 A • 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） • H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 • 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 • 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 • （A） H2SO3 > I﹣ > Fe2+ > NO • （B） I﹣ > Fe2+ > H2SO3 > NO • （C） Fe2+ > I﹣ > H2SO3 > NO • （D） NO > Fe2+ > H2SO3 > I﹣ 返回

  10. 专项练习——氧化还原反应的一般规律 • 1、向FeBr2的溶液中通入少量氯气 • 2、向FeBr2的溶液中通入足量氯气 • 3、向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气(标准状况下) 1、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 2、2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 3、2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－

  11. 物质氧化性还原性强弱的判断 • （1）根据自发进行的氧化还原反应 • （2）根据金属活动顺序表 • （3）根据非金属活动顺序表 • （4）根据反应条件（HCl + KMnO4 / MnO2） • （5）根据同一反应物在产物中的价态 • （Fe + Cl2 / S） • （6）根据浓度为依据（HNO3） • （7）根据原电池反应 • （8）根据电解池离子放电顺序 练习

  12. 专项练习——氧化性还原性强弱的判断 • 已知氧化性 BrO3－ > ClO3－ > Cl2> IO3－>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 • （1）可观察到的现象是： ①；②。 • （2）写出有关的离子方程式： ①； ②。 答案： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略 下一题

  13. 专项练习——氧化性还原性强弱的判断 • 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c ；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ） • （A） a > b > c > d （B）a > c > d > b • （C） c > a > b > d （D）b > d > c > a 答案： （B） 下一题

  14. 专项练习——氧化性还原性强弱的判断 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 • (A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y 答案： （A） 返回

  15. 专项练习——氧化还原反应方程式的配平 3 2 3 16 2 (NH4)2PtCl6 = N2↑+ Pt + HCl↑+ NH4Cl • NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2↑ 1 2 1 4 BH4ˉ+ Au3+ + OHˉ = Au + BO2ˉ + H2O 3 8 24 8 3 18

  16. 专项练习——氧化还原反应方程式的配平 1 2 1 1 2 1 KCN + KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O • KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O 2 4 3 2 1 6 2 MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO4 2 5 8 2 4 8

  17. 专项练习——氧化还原反应方程式的配平 Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O 1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1) • KClO3 + HCl(浓) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O 2 4 2 2 1 2 K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O 1 6 7 3 6 1 1 7

  18. 专项练习——氧化还原反应方程式的配平 配平下列氧化还原反应方程式： • 1、 PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 —— Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O • 2、K2Cr2O7 + HCl —— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O • 3、P + NaOH + —— NaH2PO3 + PH3 • 4、Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 —— CO2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O • 5、P + CuSO4 + —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 下一题

  19. 专项练习——氧化还原反应方程式的配平 配平下列氧化还原反应方程式： • K2MnF6 + SbF5 —— KSbF6 + MnF3 + F2 • K2Cr2O7 + CH3CH2OH + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O • Na2Sx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O • KOCN + KOH + Cl2 —— CO2 + N2 + KCl + H2O 下一题

  20. 专项练习——氧化还原反应方程式的配平 • 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 • （1）写出并配平上述反应的化学方程式。 • （2）此反应的还原剂是，氧化产物是。 • （3）此反应的离子反应方程式可表示为：。 • （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有。 下一题

  21. 专项练习——氧化还原反应方程式的配平 • 将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：NaBiO3 + Mn2+ + H+ ——Na+ + Bi3+ + +。 答案： 5，2，14，5，5，2MnO4－，7H2O 下一题

  22. 专项练习——氧化还原反应方程式的配平 KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：KClO3+HCl (浓)——KCl+ClO2↑+Cl2↑+ 。 • （1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是。①只有氧化性；②还原性和酸性； ③只有还原性；④氧化性和酸性。 • （2）产生0.1molCl2，则转移mol电子。 • （3） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。 答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ②；0.2；2 .63。 返回

  23. 课堂巩固练习 1. • 某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2︰5，则反应中唯一的还原产物可能是 • （A）NH3 （B）N2O • （C）NO （D）NO2 答案： （B）

  24. 课堂巩固练习 2. • 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 • （A）1 ︰3 （B）1 ︰4 • （C）5 ︰1 （D）4 ︰1 答案： （C）

  25. 课堂巩固练习 3. • 下列叙述中正确的是 • （A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 • （B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 • （C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 • （D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 答案： （A、D）

  26. 课堂巩固练习 4. • 已知 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se +2H2SO4， • 结合所学知识判断下列强弱关系中正确的是 • （A）还原性：TeO2 > SeO2 > SO2 • （B）氧化性：TeO2 > SeO2 > SO2 • （C）还原性：H2Te < H2Se < H2S • （D）酸 性：H2SeO3 > H2SO4 答案： （B）

  27. 课堂巩固练习 5. • 已知在某温度时发生如下三个反应： • ① C + CO2 = 2CO ② C + H2O = CO + H2 • ③ CO + H2O = CO2 + H2，由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 • （A）CO > C > H2（B）C > CO > H2 • （C）C > H2 > CO （D）CO > H2 > C 答案： （B）

  28. 课堂巩固练习 6. • 为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 • （A）氧气 （B）溴水 • （C）过氧化氢 （D）过氧化钠 答案： （A、C）注意不能引入杂质

  29. 课堂巩固练习 7. • 26 g 锌和含 63 g HNO3的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是 • （A）80 （B）44 • （C）46 （D）28 答案： （A、B）

  30. 课堂巩固练习 8. • 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 • （A）K+、Na+、HSO3﹣、Cl ﹣ • （B）Na+、Ba 2+、AlO2﹣、NO3﹣ • （C）NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣ • （D）K+、Na+、ClO﹣、S 2﹣ 答案： （B）

  31. 课堂巩固练习 9. • 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 • （A）21 ︰5 （B）11 ︰3 • （C）3 ︰1 （D）4 ︰1 答案： （D）

  32. 课堂巩固练习 10. • （1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。 ① O3 ② Na2O2 ③Na2O • （2）KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式。 • （3）人体内O2﹣对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。O2﹣ + H2O = H2O2 + O2 + 。

  33. 基本概念3——离子反应、离子方程式

  34. 离子反应、离子方程式 • 一、离子反应的相关概念 • 二、离子方程式的书写方法 • 三、离子反应发生的条件 • 四、主要题型：1、离子共存问题2、离子方程式的书写3、离子方程式的正误判断 • 五、课堂练习

  35. 一、离子反应的相关概念 • 离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 • 离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 • 离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度降低。 返回

  36. 二、离子方程式的书写方法： • 1、写：写出正确的化学方程式； • 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； • 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端 删除； • 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。 返回

  37. 三、离子反应发生的条件： • 1、离子间发生复分解反应 • 2、离子间发生氧化还原反应 • 3、离子间发生双水解反应 • 4、离子间发生络合反应 返回

  38. 1、离子间发生复分解反应： • 生成难溶性物质： • NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水） • SO42－（不溶钡和铅） • Clˉ （不溶银和亚汞） • CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵） • OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵） • 生成难电离物质——弱酸、弱碱、水 • 生成易挥发性物质 返回

  39. 2、离子间发生氧化还原反应 返回

  40. 3、离子间发生双水解反应 • Al3++ AlO2－/ S2－/ HS－/ CO32－/ HCO3－/ SiO32－ • Fe3++ AlO2－/ CO32－/ HCO3－/ SiO32－/ C6H5O－ • NH4++ SiO32－/ AlO2－ 返回

  41. 4、离子间发生络合反应 • 1、 Fe3+ + SCN－ • 2、 Fe3+ + C6H5OH • 3、 Al3+ + F－ • 4、 Ag+ + NH3 返回

  42. 专项练习——离子共存问题 • 下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因： • （1）K+、H+、S2O32－、Cl－ • （2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ • （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ • （4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ • （5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ • （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－ 返回

  43. 专项练习——离子方程式的书写 写出下列离子方程式 • 1、实验室制取Cl2 • 2、SO2使溴水褪色(注意1) • 3、Cl2通入KHS溶液中（注意2） • 4、NH4HSO4 + Ba(OH)2 • 5、Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液（注意3） 返回

  44. 注意1（SO2、SO32－与X2之间的离子反应） • 1、SO2 + Cl2 / Br2 / I2 • 2、SO32－+ Cl2 / Br2 / I2 • （1）体现SO2的还原性 • （2）反应后产物与Ba2+生成白色沉淀 与Ag+生成白色(淡黄色、黄色)沉淀 • （3）体现X2的氧化性并褪色 返回

  45. 注意2（多元弱酸酸式盐问题） • 多元弱酸酸式酸根离子： • HS－ 、HCO3－ 、HSO3－ 、H2PO4－ 、HPO42－ 、HC2O4－ • 多元弱酸： • H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2C2O4 • 如：HCO3－+ OH－= H2O + CO32－HSO3－+ Br2 + H2O = SO42－+ 2Br－+ 3H+ 返回

  46. 注意3（过量、不足量问题） • 1、NaOH溶液中加入Ca(HCO3)2溶液（少量、过量） • 2、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液（少量、过量） • 3、NaOH溶液中通入CO2气体（少量、过量） • 4、FeBr2溶液中通入Cl2气体（少量、过量、1︰1） 返回

  47. 专项练习——离子方程式正误判断 下列离子方程式是否正确，说明原因： • 1、氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O • 2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O • 3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+ + S2－= 2Fe2+ + S↓ • 4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O= 4Al(OH)3 ↓

  48. 离子方程式正误判断主要依据原则 • 1、必须符合物质反应的客观事实。 • 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× • 2、必须遵守质量守恒定律； • 3、必须遵守电荷守恒原理； • 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。 • 如：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2O × • 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。 返回

  49. 课堂练习1 • 下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是 • （A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ • （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－ • （C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ • （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－ 答案： （B）

  50. 课堂练习2 • 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： • （A）Fe3+、Fe2+、SO42－ 、NO3－ • （B）H+、Na+、S2O32－ 、Cl－ • （C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ • （D）Cu2+、Na+、S2－ 、SO42－ 答案： （B）

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