יחסים וקשרים בעולם החומרים

1. יחסים וקשרים בעולם החומרים א. أربطة بعالم المواد ב. نسب بعالم المواد כתיבה: ד"ר דורית בר אוגוסט 2009

2. كفائين יחסים וקשרים בעולם החומרים الذرة والجزىء عبارة عن جسيمات صغيرة جدا . להלן סדרי גודל של لجسيمات مختلفة: אתר "פי- עשר" http://micro.magnet.fsu.edu/primer/java/scienceopticsu/powersof10/index.html דורית בר

3. ماكرو ميكرو رمز caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים مستويات الفهم بالكيمياء مستوى ماكروسكوبى(Macroscopic) المستوى الذى يصف ماذا نشاهد ,نحس ,نقيس صفات المادة لجسيمات عنقودية مثال سكر: مادة صلبة بيضاء لهاطعم حلو. רמה מאקרוסקופית זו רמה שכל הדיוט מכיר גם אם לא למד כלל כימיה. يوجد علاقة بين مستويات الفهم مستوى ميكروسكوبىSubmicroscopic/microscopic) وصف المينى والعمليات للجسيمات (ذرات,جزيئات ,أيونات, سلاسل بوليميرية),للمادة مثلا سكر: جزيئات مكونة من ذرات هيدروجين أوكسجين وكربون المرتبطة برباط كوفولنتى قوى وبين الجزيئات أربطة هيدروجينية وقوى فاندر فالس مستوى الرمز(Symbolic) "لغة كيميائية:لعالم المادةتمثيل المادة بواسطة صيغة كيميائية, مثلا تمثيل السكرC12H22O11 דורית בר

4. ميكرو מאקרוllماكرو תהליךعملية رمزסמל caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים • مستوى العملية(Process): • وصف التغيير الحادث بالمادة خلال التفاعل – فك وتكوين أربطة بين وداخل الجزيئات من ناحية الطاقة والحركة (وتيرة تفاعل ) דורית בר

5. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים المفاهيم الاساسيةالتى نتعلمها فى الفصل • ذرة منفردة:أيزوتوبات,توزيع الكترونى,كبر الذرة, طاقة تأين 2. رباط بين ذرتين: قطبية الرباط وقوته/طاقة الرباط 3. جزىء-رباط بين جزيئى, تقطب الجزىء 4. الأربطة البين جزيئية –فاندر فالس وأربطة هيدروجينية 5. صفات المادة التراكمية: أ-درجات انصهار وغليان ب-الذائبية 6. مبنى ضخم مواد أيونية ,فلزية ,ذرية דורית בר

6. יחסים וקשרים בעולם החומרים 1. ذرة منفردة א. أيزوتوبات ذرات لها عدد متساو من البروتونات وعدد مختلف من النيوترونات عدد الكتلة-عبارة عن عدد البروتونات والنيوترونات فى نواة الذرة أيزوتوبات الهيدروجين ذرات لها بروتون واحد وعدد مختلف من النيوترونات :0, 1, 2 H3 H2 H1 أيزوتوبان لليورانيوم ( يوجد أكثر ) ذرات لها 92 بروتون وعدد مختلف من النيوترونات : 143, 146 U238 U235 דורית בר

7. יחסים וקשרים בעולם החומרים ב. مستويات طاقة مليئة: عدد الالكترونات التى تترتب فى مستويات الطاقة مدار الأول : حتى 2 الكترون المدار الثانى :حتى 8 الكترونات' المدار الثالث – حتى 8 1אלק' רמה רביעית- ... דורית בר

8. أو لذرات من العامود الأول يوجد الكترون واحد فى المدار الأخير Cs X X Na XX XX XX XX X X Rb X X X caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים ב. تمثيل الكترونى مختصر ( حسب لويس): الكترونات بالمستوى الأخير. ترتيب الكترونات حسب: قانون هوند لكل الذرات المتواجدة بنفس العامود نفس التمثيل الالكترونى فى القائمة الدورية. مثال, لذرات من العامود السادس يوجد ستة الكترونات فى المدار الأخير O X S XX X XX Se דורית בר

9. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים قانون كولون يصف قوى تجاذب /تنافر بين شحنات F- قوى تجاذب/تنافر K-ثابت Q- شحنات كهربائية R-البعد بين جسيمات مشحونة q1 . q2 F = K . R2 يوجد علاقة طردية بين القوة وشحنة الجسيمات يوجد علاقة عكسية بين القوة والبعد بين الجسيمات דורית בר

10. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים ג. كبر/نصف القطر/حجم الذرة كبر الذرة يتعلق ب- عدد مستويات الطاقة ב. قوة الجذب الكهربائية بين شحنة النواة وبين الكترونات التكافؤ א. الازدياد بعدد مستويات الطاقة كلما زاد عدد مستويات الطاقة ازداد البعد للمستوى الأخير عن النواة من هنا نصف القطر كبر ב. ازدياد بعدد شحنة النواة بنفس الدورة (نفس عددمستويات الطاقة) الشحنة النواتية تزداد لذلك التجاذب الكهربائى بين النواةوبين الالكترون فى المستوى الأخيرتزداد (Fq) – حجم الذرة يصغر דורית בר

11. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים طاقة التأين الطاقة الازمة لاخراج مول الكترونات من مول ذرات بالحالة الغازية. طاقة التاين تتأثر من قوى التجاذب والتنافر (قانون كولون ): بين شحنة النواة (الموجبة)وبين الالكترون الموجود فى المدار الأخير (السالب) א. عند ازدياد عدد المدارات البعد بين النواة والالكترون فى المدار الأخير يكبر,التجاذب الكهربائى يضعف (F1/R) وطاقة التأين تقل ב.عند الارتفاع بالشحنة النواتية فى نفس الدورة (نفس عدد المدارات ) والشحنة النواتية تزداد لذلك التجاذب الكهربائى بين النواة وبين الالكتون المتواجد فى المدار الأخير تزداد (Fq) وطاقة التأين تزداد דורית בר

12. caffeine ערכי אנרגיית יינון (בשחור) رسومات بيانية مختلفة التى تصف العلاقة بين موقع الذرة فى القائمة الدورية وبين طاقة التأين דורית בר

13. يوجد رباط كيميائى יחסים וקשרים בעולם החומרים caffeine رباط بين ذرتين عندما ذرة تلتقى مع ذرة... IV IV I II II III منطقة 1-لاتوجد قوى تجاذب/تنافر بين الجسيمات منطقةII- قوى تجاذب>قوى تنافر نقطةIII –قوى تجاذب=قوى تنافر منطقةIV –قوى تجاذب<قوى تنافر דורית בר

14. קיום קשר כימי caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים عند تكوين رباط تنطلق طاقة عند فك رباط تستوعب/تبذل طاقة تفكيك رباط معناه الخروج من البئر علينا أن نبذل طاقة حتى نخرج من أسفل البئر דורית בר

15. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים قانون كولون يصف قوى تجاذب/تنافر بين شحنةموجبة وشحنة سالبة q1 . q2 F = K . R2 يوجد علاقة طردية بين الشحنة وقوة الجذب بين الجسيمات يوجد علاقة عكسية بين القوةوتربيع البعد بين الجسيمات דורית בר

16. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים السالبية الكهربائية السالبية الكهربائية لذرة تعبر عن قدرتها النسبية لتجذب اليها الكترونات الربا ط الكوفولنتى فى الرباط الكيميائى قيمة عالية للسالبية الكهربائية تمثل الاحتمال الأكبر لتواجد الكترونات الرباط حول العنصر أمامكم قائمة تعرض قيم السالبية الكهربائية لعدد من الذرات * معظم الفلزات ومعظم اللافلزات דורית בר

17. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים قطبية الرباط –تعبر عن الفرق فى السالبية الكهربائية بين ذرات التى يتواجد بينها رباط كوفولنتى رباط كوفولنتى نقى – لا يوجد فرق فى السالبية الكهربائية. كلما كبر الفرق فى السالبية الكهربائية- التقطب يزداد(حتى نحصل على رباط أيونى يكون الفرق فى السالبية الكهربائية كبير أمامكم قيم لسالبية كهربائية لعدد من الذرات: F- 4, O- 3.5, N- 3, C- 2.5, H- 2.1, S- 2.5 عدد من الأربطة المرتبة بترتيب تصاعدى بالنسبة للتقطب O-H > O-S > O-F > C-H > S-C , O=O , H-H , F-F, NN , N-N ازدياد فى التقطب דורית בר

18. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים مقارنة لقيم السالبية الكهربائية فى القائمة الدورية: بنفس العامود- القيمة تقل عند النزول فى العامود(R كبر), مثال: א. السالبية الكهربائية لBrأقل منClأقل منF ב. السالبية الكهربائية لOأعلى منS بنفس الدورة – القيمة تزداد من اليسار لليمين(الشحنة النواتية تزداد), مثال: א. السالبية الكهربائية لClأكبر منSأكبر من P ב. السالبية الكهربائية لFأكبر منOأكبر من Nأكبر منC דורית בר

19. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים قطبية الرباط كلما ازداد الفرق فى السالبية الكهربائية ازداد تقطب الرباط رباط كوفولنتى نقى (لايوجد فرق فى السالبية الكهربائية) رباط كوفولنتى قطبى رباط أيونى דורית בר

20. H - O F - O I - Cl caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים قطبية الرباط برباط قطبى,هنالك احتمال أكبر لتواجدالالكترونات بجانب الذرة ذات السالبية الكهربائية الأعلى(توزيع الالكترونات غير متساوى ) א. O -H فى هذا الرباط للاوكسجين سالبية كهربائية أعلى ,لذلك الاحتمال الأكبر لتواجد الالكترونات بجانب ذرة الأوكسجين (أو الكثافة الالكترونية بجانب ذرة الأوكسجين أعلى) - ב. O-F فى هذا الرباط للاوكسجين السالبية الكهربائية الأقل,لذلك الاحتمال الأكبر لوجود الالكترونات بجانب الفلور (أو الكثافة الالكترونية بجانب الأوكسجين أقل) ג.عند المقارنة بين الكلور واليود,لليود مستويات طاقة أكثر لذلك قوة جذب الالكترونات على يد الكلور أكبر ويكون الاحتمال لتواجد الالكترونات بجانب الكلور أكبر ICl هذا الرباط قطبى;والاحتمال أكبر لتواجد الالكترونات بجانب الكلور. דורית בר

21. ثنائى التقطب(توزيع مختلف للالكترونات) F - H Cl-1 Na+1 رباط قطبى لا يوجد تقطب توزيع متساوى للالكترونات) + رباط نقى رباط H-F - F - F ثنائى التقطب(انتقال الكترونات) אלקטרונים) رباط أيونى NaCl caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים تقطب الرباط דורית בר

22. 1 2 caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים فى الجزىء مع عدد من الأربطة,يكون تأثير على مبنى الجزىء(ذرات مختلفة) على قطبية الرباط, مثال بنموذج لجزيئات الكولسترول : فى الكولسترول, وجد أن واحد من الرباطين 1أو 2 قطبى والآخر غير قطبى. حدد الرباط القطبى من ثم اشرح تحديدك . الحل : الرباطين C-C, لا يوجد فرق فى السالبية الكهربائية بين الذرات لذلك نفرض أن الأربطة غير قطبية. لكن معطى أن أحد الأربطة قطبى, لذلك نفرض أن الرباط رقم 1 (هو القطبى)ا المتواجد بجانب الأوكسجين الذى له سالبية كهربائية عالية דורית בר

23. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים قوة (انتالبيا/طاقة)رباط قوة الرباط تتعلق بالطاقة اللازمة حتى نفكك مول أربطة غازية لمولين من ذرات منفردة مرحلتين لفك رباط: : C-C(g) 2C(g) C-H(g)  C(g) + H(g) قوة/طاقة الرباط متعلقة بعاملين: א. البعد بين الذرات –كلما كان البعد أقل, التجاذب الكهربائى بين الذرات أقوى ويلزم طاقة أكبر لفك الرباط ב. قطبية الرباط- كلما كان الرباط قطبي أكثر التجاذب بين الذرات أقوى ראה דוגמאות בהמשך דורית בר

24. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים أمامكم أمثلة التى تقارن بين قيم طاقة الرباط بين الذرات : א. كبر الذرة: H-H > C-C كلما كان للذرة عدد مستويات أكثر تكون الذرةأكبر لذلك البعد بين الذرات يكبر,التجاذب الكهربائى بين الالكترونات الرابطة وبين الأنوية تضعف وانتالبيا الرباط تقل (الرباطين غير قطبيين) ב. قطبية الرباط: O-C > C-C או O-O عندما يكون كبر الذرات متشابه,كلما كانت قطبية الرباط أعلى ,بالاضافة لقوى التجاذب العاملة بين الالكترونات الرابطة وبين النواتين ,توجد أيضا قوى تجاذب بين الأقطاب المتضادة لذلك يلزم طاقة أكبر لفك الرباط ג.رباط أحادى, ثنائى, ثلاثى : C-C < C=C < CC فى الرباط الثلاثى أو الثنائى مقارنة مع الأحادى الكثافة الالكترونية أكبر بين الذرات لذلك تنجذب الذرات الواحدة للأخرى ىبشكل أقوى البعد بين الذرات يكون أصغر ولذلك التجاذب أقوى وانتالبيا الرباط تزداد כאשר האטומים מתקרבים, נוצרת דחייה בין המטען הגרעיני שלהם. בהתאם אנרגיית הקשר הכפול אינה כפולה בערכה מאנרגיית הקשר הבודד. דורית בר

25. NN O=O caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים 3. جزىء منفرد(واحد) عدد من الأمثلة التى تمثل صيغ تمثيل الكترونى لعدد من الجزيئات: H2 O2 H2O N2 H-H CO2 O=C=O H2O2 CH4 C3H8 C3H6 דורית בר

26. للالمنيوم 3 مستويات طاقة تترتب فيها 13 الكترون caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים ذرات من الدورة الثانية: المستوى الأول ملىء (الكترونين) فى المستوى الثانى عدد الالكترونات حسب تواجد العنصر فى أى عامود דורית בר

27. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים عند كتابة صيغة جزيئية علينا التشديد على عدد الأربطة الملائم لكل ذرة, الملائم للتمثيل الالكترونى المختصر (الكترون منفرد يكون رباط , زوج الكترونات يبقى كزوج الكترونات غير رابط): كربونC- 4 أربطة أوكسجبن, O- 2 أربطة+ 2 زوج الكترونات غير رابطة هيدروجين, H – رباط واحد نيتروجين- 3 أربطة+زوج الكترونات غير رابط هالوجيناتF- I- Br- Cl- رباط واحد+ 3أزواج الكترونات غير رابطة ملاحظة: زوج الكترونات غير رابط يكتب كنقطتين ولا يكتب كخط דורית בר

28. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים أيزوميرات صيغ مبنى مختلفه لنفس الصيغة الجزيئية ل C2H6O يتواجد أيزوميران ايثانول 2. دى مثيل أثير ل C5H10 דורית בר

29. مثلث هرمى خطى زاوية تتراهيدر مثلث مستوى יחסים וקשרים בעולם החומרים مبنى فراغى أمثلة لمبانى فراغية لعدة جزيئات דורית בר

30. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים مبنى فراغى انتبهوا: فلك الذى يحتوى على زوج الكترونات غير رابطة يشغل حيز فى الفراغ,ويؤدى لأن لايكون الجزىء متماثل نتيجة لذلك الجزىء يكون قطبى דורית בר

31. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים قطبية الجزىء: بجزىء متقطب تتواجد منطقة موجبة + ( كثافة الكترونية قليلة) ومنطقة سالبة - ( فيه كثافة الكترونية عالية) عندما يكون الجزىء متقطب توزيع الالكترونات يكون غير متساوى, ويكون الاحتمال الأكبر لايجاد الالكترونات بجانب العنصر ذو السالبية الكهربائية الأعلى H - F + - ايثانولCH3CH2OH هو جزىء قطبى قطب موجب فيه توزيع الالكترونات قليل (منطقة هيدروفوبية تكون أربطة فاندر –فالس) يتواجد فى الجزىء: قطب سالب فيه توزيع عالي للالكترونات (منطقة هيدروفيلية –تكون أربطة هيدروجينية مع الماء) דורית בר

32. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים مثيل أمين هيدروجين موجب( هيدروجين مكشوف من الالكترونات) – هو هيدروجين المرتبط بعنصر له سالبية كهربائية عالية. نتيجة لذلك توزيع الالكترونات بجانب العنصر الذى لديه سالبية كهربائية عالية يكون أكثر(قطب سالب),وبينما التوزيع الالكترونى بجانب الهيدروجين يكون قليل(موجب) من المهم أن نتذكر بأن لدى الهيدروجين الكترون واحد وعندما يخسره لايبقى لديه أى الكترون فيتامين C ايثانول דורית בר

33. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים ذرات هيدروجين موجبة( هيدروجين مكشوف من الالكترونات) بحامض الليمون דורית בר

34. فينول caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים صيغة تمثيل وصيغة جزيئية عند الانتقال من صيغة مختصرة لكاملة: א. نكتب كربون فى كل زاوية ב. نضيف ذرات هيدروجين حسب الحاجة (C, O, N...) أى يكون عدد أربطة ملائم ג. نكتب الالكترونات الغير رابطة صيغة تمثيل مختصرة – تصف بشكل عام الجزىء صيغة بنائية/ صيغة تمثيل كاملة – تمثل كل الأربطة وكل الذرات (بما فى ذلك الالكترنات الغير رابطة ) صيغة جزيئية – تمثل نوع وعدد الذرات من كل نوع فى الجزىء C6H6O )C6H5OH(או דורית בר

35. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים سؤال: أمامك ثلاثة نماذج لجزيئات مختلفة : تسيكلو بوتان تسيكلو هكسان كفائين أكتب لكل نموذج: א. صيغة تمثيل كاملة . ב. صيغة جزيئية. ג. هل يتواجد هيدروجين موجب؟ اذا كان الجواب نعم علمه . ד. I. أكتب 6 أربطة كوفولنتية مختلفة فى الكفائين. II.أى أربطة نقية وأيها قطبية? اشرح. דורית בר

36. יחסים וקשרים בעולם החומרים مجموعات وظيفية علينا معرفة الرمز الكيميائى فقط, ليس الاسم ألكانات C-Cוألكينيم C=C(سلسلة ذرات كربون مع رباط أحادى/رباط ثنائى) א. كحول -OH ב. حامض عضوى /حامض كاربوكسيلى-COOH ג. أثير-C-O-C- ד.مجموعة أمينية–NH2 ה. ألديهيد–-CHO ו. كيتون–C-CO-C דורית בר

37. יחסים וקשרים בעולם החומרים سؤال: أمامك نموذج لحامض الحليب א. أكتب صيغة تمثيل كاملة لحامض الحليب . ב. أكتب صيغة جزيئية . ג. أحط بدائرة المجموعات الوظيفية. (انتبه هنالك مجموعتان وظيفيتان فقط !) ד.هل الجزىء قطبى? اذا كان الجواب نعم أشر الى المنطقة السالبة والى المنطقة الموجبة ה.أحط بمربع ذرات الهيدروجين الموجبة. דורית בר

38. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים 4. أربطة بين جزيئية رباط بين .... لبين... تتواجد الأربطة البين جزيئية عندما يقترب جزىء من آخر لكن - لايوجد تغيير فى الروابط الكوفولنتة المتواجدة داخل الجزىء البعد بين الروابط البين جزيئية أكبر من البعد بين الروابط الكوفولنتة المتواجدة داخل الجزىء الأربطة البين جزيئية أضعف من الأربطة فى داخل الجزىء דורית בר

39. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים فى المواد الجزيئية يتواجد نوعان من الأربطة البين جزيئية, - א أربطة هيدروجينية ( رباط ذو اتجاه) ב. أربطة فاندر -فالس( قطبية وغير قطبية) لنتذكر- فى داخل الجزىء تتواجد أربطة كوفولنتة بين الذرات, ( رباط ذو اتجاه) דורית בר

40. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים أربطة هيدروجينية أربطة هيدروجينية هى أربطة بين هيدروجين موجب/ مكشوف من الالكترونات(هيدروجين مرتبط بعنصر له سالبية كهربائية عالية) -OH-O- وبين الكترونات غير رابطة متواجدة على عنصر له سالبية كهربائية عالية א קושרים על יסוד לו אלקטרושליליות גבוהה الذرات المشتركة فى الرباط تتواجد بزاوية مناسبة بحيث تكون الذرات متواجدة على خط مستقيم כאשר האטומים המשתתפים בקשר נמצאים בזווית מתאימה האטומים נמצאים בקו ישר: דורית בר

41. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים أربطة هيدروجينية דורית בר

42. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים تتواجد الأربطة الهيدروجينية عندما تكون هناك زاوية مناسبة بين ذرة الهيدروجين والذرة ذات السالبية الكهربائية العالية والالكترونات الغير رابطة هذه الزاوية فى الفراغ 180 (أى خط مستقيم ) דורית בר

43. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים نماذج تصف أربطة هيدروجينبة مختلفة דורית בר

44. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים عدد أربطة الهيدروجين الممكنة مجموع ل : هيدروجين موجب + زوج الكترونات غير رابط يتواجد على ذرة لها سالبية كهربائية عالية أمامكم أمثلة لعدة جزيئات H2O : 2 هيدروجين + 2 زوج الكترونات غير رابط = 4 امكانيات لأربطة هيدروجينية NH3: 3 هيدروجين + 1 زوج الكترونات غير رابط = 4 امكانيات لأربطة هيدروجينية HF : 1 هيدروجين + 3 زوج الكترونات غير رابط = 4 امكانيات لأربطة هيدروجينية CH3OH : 1 هيدروجين + 2 زوج الكترونات غير رابط = 3 امكانيات لأربطة هيدروجينية CH3COOH : 1 هيدروجين + 4 زوج الكترونات غير رابط = 5 امكانيات لأربطة هيدروجينية קפאין: 0 هيدروجين + 8 زوج الكترونات غير رابط = 8 امكانيات لأربطة هيدروجينية HCN : 0 هيدروجين + 1 زوج الكترونات غير رابط = 1 امكانيات لأربطة هيدروجينية דורית בר

45. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים عدد الأربطة الهيدروجينية الممكنة אינם קיימים במציאות בדר"כ. الأربطة الهيدروجينيه تتواجد عندما: א. الجزيئات تتواجد فى الفراغ بزاوية مناسبة ב. توجد علاقة بين عدد ذرات الهيدروجين الموجبة وبين أزواج الالكترونات الغير رابطة انتبهوا: بين جزيئات الماء تتواجد أربطة هيدروجينيه كثيرة لذلك الأربطة البين جزيئية قوية ولذلك للماء درجة غليان نسبيا عالية דורית בר

46. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים تمرين أربطة بين هيدروجينية أمامكم نماذج ل 4 جزيئات-فيتامين A, فيتامين C, فيتامين D والكفائين (فوق). א. بين أى من الجزيئات ممكن أن تتكون أربطة هيدروجينية؟اشرح عن كل مادة على حدة ב. ما هو عدد أربطة الهيدروجين الممكنة فى كل واحدة من الجزيئات ؟فصل اجابتك فيتامين A فيتامين C فيتامين D דורית בר

47. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים قوى فاندر -فالس بذرة منفردة للهيليوم هنالك احتمال متساوى لتواجد الالكترونات حول النواة لا يوجد ثنائى القطب. لكن –أيضا بالنسبة لذرة منفردة هنالك حالات يكون فيها توزيع غير متساوى لللالكترونات حول النواة وينتج ثنائى تقطب لحظى أى بالنسبة لذرة /جزىء غير قطبية, توجد كل الوقت امكانيات مختلفة فى الفراغ فيها للجسيم ثنائى التقطب أو لايوجد ثنائى التقطب דורית בר

48. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים بالتبريد الحركة للجسيمات تكون بطيئة.عندما تتقابل ذرتا هيليوم ولدى ذرة واحدة يوجد تقطب لحظى الجسيم يؤدى الى تقطب لحظى لدى الذرة المجاورة – بهذا الشكل يتكون ثنائى قطب.فى هذه الحالة تتواجد قوى تجاذب وتنافر ( تأثير متبادلאינטראקציות) بين الجسيمات التى تدعى – قوى فاندر -فالس. + ذرتان(بتكتل ذراتבצֶבֶר אטומים) بينهم تكون رباط صلب أو سائل ذرتان منفردتان,دون رباط -غاز انتبهوا: بين ذرات الهيليوم تتكون قوى فاندر –فالس (وليس أربطة كوفولنتية) אנימציה המתארת כוחות ון-דר-ולס: http://chemmovies.unl.edu/ChemAnime/LONDOND/LONDOND.html דורית בר

49. Xe Ne caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים كلما كانت السحابة الالكترونية أكبر ازداد الاحتمال للتقطب اللحظى ,يتكون تقطب لحظى أقوى ,ويكون تجاذب أقوى بين سحابات الالكترونات التى لديها تقطب لحظى –أى قوى فاندر –فالس أقوى דורית בר

50. caffeine יחסים וקשרים בעולם החומרים أربطة فاندر- فالس( ثنائى تقطب ثابت)- تتكون عندما : يتكون رباط بين سحابات الالكترونات لجزيئات لها تقطب ثابت(جزيئات متقطبة) بين المنطقةالتى فيها تقطب سالب(كثافة الالكترونات عالية) فى الجزىء الأول وبين المنطقة التى فيها تقطب موجب (الكثافة الالكترونية أقل) فى الجزىء الثانى דורית בר