1 / 35

р -елементи VА групи. Нітроген та його сполуки Фосфор та його сполуки

р - элементы VА группы. Азот и его соединения. Фосфор и его соединения. р -элементы VА группы. Одгруппа Арсена (Арсен, Стибий, Бисмут). р -елементи VА групи. Нітроген та його сполуки Фосфор та його сполуки.

zurina
Download Presentation

р -елементи VА групи. Нітроген та його сполуки Фосфор та його сполуки

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. р-элементы VА группы. Азот и его соединения. Фосфор и его соединения. р-элементы VА группы. Одгруппа Арсена (Арсен, Стибий, Бисмут)

  2. р-елементи VА групи. Нітроген та його сполуки Фосфор та його сполуки Загальна характеристика елементів VА групи. Нітроген, Фосфор, Арсен в організмі, їх біологічна роль, знаходження в природі та організмі. Нітроген. Загальна характеристика. Сполуки з різними значеннями ступенів окиснення. Азот як проста речовина. Причини малої хімічної активності. Молекула азоту як ліганд. Сполуки з від’ємним ступенем окиснення. Нітриди. Амоніак, кислотно-основна та окисно-відновна характеристика, реакції заміщення. Похідні амоніаку. Аміди, Амоніакати. Йон амонію та його солі, кислотно-основні властивості, термічне розкладання. Гідразин та гідроксиламін. Кислотно-основна та окисно-відновна характеристики. Азотистоводнева кислота, азиди, їх стійкість. Сполуки Нітрогену з додатним ступенем окиснення. Оксиди Нітрогену. Будова молекул і природа зв’язку. Способи одержання. Кислотно-основні та окисно-відновні властивості. Нітритна кислота та нітрити, їх властивості. Нітратна кислота та нітрати, кислотно-основна та окисно-відновна характеристика. Термічна стійкість, застосування. «Царська вода». Механізм токсичної дії оксидів Нітрогену та нітратів. Фосфор. Загальна характеристика. Алотропні видозміни Фосфору, їх хімічна активність. Фосфіди, фосфін, порівняння їх з відповідними сполуками Нітрогену. Сполуки Фосфору з позитивним значенням ступеня окиснення. Галогеніди, їх гідроліз. Оксиди, стереохімія і природа зв’язку, взаємодія з водою і спиртами. Фосфатна(І) і фосфатна(ІІІ) кислоти, будова молекул, кислотно-основні та окисно-відновні властивості. Ортофосфатна кислота та її йони; дигідрогенфосфати, гідрогенфосфати і фосфати, їх кислотно-основні властивості. Дифосфатна кислота. Ізополі- і гетерополіфосфатні кислоти. Метафосфатна кислота, порівняння її з нітратною кислотою. Якісна реакція на фосфат-іон. Біологічна роль Фосфору та його сполук.

  3. Электронная формула валентной оболочки азота 2s22p3

  4. Образованиемолекулыазота

  5. Тройная связь в молекуле азота

  6. Степени окисления азота 3- 5+ 0 1+ 2+ 3+ 4+ N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3 NH3

  7. Степени окисления

  8. Ме t C Н2 t t P Hal2 t t t O2 t электрический разряд S

  9. Круговорот азота в природе

  10. получение N2 4N2 + O2 + C  4N2 + CO2 (4N2 + O2 – повітря) ¨    4N2 + O2 + 2Cu  4N2 + 2CuO ¨    NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O ¨    NH3 + HNO2 NH4NO2 N2 + 2H2O ¨    2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl

  11. Химические свойства N2 + O2 2NO N2 + 3H2 2NH3 N2 + 2C  C2N2 (электричесеий разряд) N2 + 3F2 2NF3 (электрический разряд) N2 взаимодействие с карбидами: СaC2 + N2 CaCN2 (t=300-3500C) Азот взаимодействует с гидридами: N2 + 3LiH  Li3N + NH3

  12. Соединения N–3 (нитриды, аммиак и аммиды) Добування 6Li + N2 2Li3N N2 + Al  2AlN (t=800-12000C) 3Mg + N2 = Mg3N2 2B + N2 = 2BN 3H2 + N2 = 2NH3. Li3N + 3HOH = 3LiOH + NH3 Аммиак Пространственное строение молекулы можно объяснить наличием пары электронов:

  13. NH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH– NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HClO4 = NH4ClO4 NH3 + H2SO4 NH4HSO4 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 NH3 + H2CO3  NH4HCO3 NH4HCO3 + NH3  (NH4)2CO3

  14. NH3 + 3/2O2 1/2N2 + 3/2H2O 2NH3 + 5/2O2 2NO + 3/2H2O (Pt – каталлизатор) 2NH3 + 2O2 NH4NO3 + H2O 3CuO + 2NH3 3Cu + 3H2O + N2 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 2NH3 + 3Br2 N2 + 6HBr 6NH4NO3 + 3MnO2  3Mn(NO3)2 + N2 + 4NH3 + 6H2O (t<1750C) N2 + 3H2 = 2NH3 Са + 2C = CаC2; CаC2 + N2 = CаCN2 + C; CаCN2 + 3H2O = 2NH3 + CаCO3

  15. NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 (NH4)2CO3  2NH3 + H2O + CO2 (NH4)2HPO4  2NH3 + H3PO4 (t, 0C) (NH4)H2PO4  NH3 + H2O + HPO4 3(NH4)2SO4  N2 + 3SO2 + 6H2O + 4NH3 NH4NO3  N2O + 2H2O NH4NO2  N2 + 2H2O (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O (“вулканічний попіл”)

  16. NH4Cl + NaOH(насыщ., гор.) NaCl + NH3 + H2O

  17. Гидразин N2H4(NH2–NH2) 2NH3 + NaOCl  N2H4 + NaCl + H2O N2 + 2H2 N2H4; ΔH0=12 ккал/моль N2H4 + O2 N2 + 2H2O; ΔH0 = –148.6 ккал/моль N2H4 + H+ NH3+NH2 6N2H4 + 4KJO3 6N2 + 4KJ + 12H2O

  18. Гидроксиламмин NH2OH HNO3 + 6e + 6H+ NH2OH + 2H2O 3 NH2OH  NH3 + N2 + 3H2O 2NH2OH + J2 + 2KOH  N2 + 2KJ + 4H2O

  19. Соеединение N2O NO N2O3 Цвет, агрегатное состояние Бесцветный сладкий газ Бесцветный газ Голубая неустойчивая жидкость Степень окисления +1 +2 +3 Характерные реакции NH4NO3 N2O + 2H2O 2N2O  2N2 + O2 + 39 ккал/моль N2 + O2 2NO – 43.2ккал/моль 3NO  N2O + NO2 NO + 1/2O2 NO2 NO + FeSO4 [Fe(NO)]SO4 N2O3 + 2NaOH  2NaNO2 + H2O

  20. Соединение NO2 N2O5 Цвет, агрегатное состояние Бурая жидкость Белое, кристаллическое, гигроскопическое вещество Степень окисления +4 +5 Расстворимость в Н2О 2NO2 + H2O  HNO3 + HNO2 N2O5 + H2O  2HNO3 Характер соединения Полярное соединение твердое N2O5 – ионное соединение NO2+NO3– Характерні реакції 2NO2 + H2O  HNO3 + HNO2 (в холодній воді) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO (в гарячій воді) HNO3 N2O5 + H2O N2O5 2NO2 + 1/2О2

  21. соединение HNO3 HNO2 Название Нитратная кислота Нитритная кислота Степень окисления азота +5 +3 Цвет, агрегатное состояние Бесцветная жидкость Синий раствор в Н2О Расстворимость в Н2О Хорошо растворима Хорошо растворима

  22. Щелочные и щелочно-земельные металлы Активные металлы Малоактивные металлы Степени окисления -3 +1 +2 +5 +3 +4 0 азота (концентрированная) NH HNO N N O N O NO NO 3 3 2 2 2 3 2 Щелочные и щелочно-земельные металлы Активные металлы Малоактивные металлы Степени окисления -3 +1 +2 +5 +3 +4 0 азота (розведенная) NH HNO N N O N O NO NO 3 3 2 2 2 3 2

  23. ¨HNO3 + H2SO4 NO2+ + HSO4– + H2Oнитрирущая смесь ¨      HNO3 + KOH  KNO3 + H2O ¨      8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ¨      4HNO3 + C  CO2 + 4NO2 + 2H2O + Q 4Sn + 10HNO3  4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 2HNO3 + 6HCl  3Cl2 + 2NO + 4H2O Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Si + 18HF + 4HNO3 = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O W + 8HF + 2HNO3 = H2[WF8] + 2NO + 4H2O 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

  24. NO2(OH) – HNO3 – нитратная PO(OH)3 – H3PO4 – ортофосфатная AsO(OH)3 – H3AsO4 – арсенатная H[Sb(OH)6] – стибиатная Bi2O5 H2O – бисмутатная

  25. ФОСФОР

  26. Получение Р 2Ca3(PO4)2+10C+ 6SiO2 = 6CaSiO3 + 10CO + P4 І ст:Ca3(PO4)2 + 3SiO2 3CaSiO3 + P2O5 ІІ ст:2P2O5 + 10C  P4 + 10CO

  27. Свойства As, Sb, Bi • 1. Горение на воздухе 2As + 3O2 = 2As2O3 (Bi) • 2Sb + 2O2 = Sb2O4 • 2. Реакции с кослотами окислителями • As + 5HNO3 (конц) = H3AsO4 + 5NO2 + H2O (Sb) • Bi + 4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + 2H2O • Sb2O3 + 6H+ + 6e  2Sb + 3H2O (E0=0.152 B). • 2Sb + 6H2SO4  Sb2(SO4)3 + 3SO2 + H2O • 3Sb + 5HNO3 (розв.) = 3HSbO3 + 5NO + H2O • або Sb + 5HNO3 (конц.)  H3SbO4 + 5NO2 + H2O • Bi + 4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + 2H2O • 3. Реакції з галогенами 2As + 5F2 = 2AsF5 (Sb) • 2Bi + 3Cl2 = BiCl3 • 4. Реакція Марша 2As+5NaOCl+6NaOH=2Na3AsO4+5NaCl+3H2O (лише As)

  28. Арсенатная кислота H3AsO4 As2O3 + 2HNO3 + 2H2O  2H3AsO4 + NO2 + NO. Na3AsO4 + 2KJ + 2HCl = J2 + 2KCl + Na3AsO3 + H2O 10KBiO3 + 4MnSO4 + 16H2SO4 = 4HМnO4 + 5Bi2(SO4)3 + 5K2SO4 + 14H2O Sb2O5 + 10HCl = 2SbCl3 + 2Cl2 + 5H2O Bi(NO3)3 + 3KOH =Bi(OH)3 + 3KNO3, Bi2O3 + 3H2SO4 = Bi2(SO4)3 + 3H2O Bi(NO3)3 + H2O  BiOH(NO3)2 + HNO3, Bi(OH)(NO3)2 + H2O  Bi(OH)2NO3 + HNO3. Bi(OH)2NO3  BiONO3 + H2O

  29. Бисмута нитрат (Bismuthi subnitras) ПолучениеBi2O3 + 3C  2Bi + 3CO Bi + 4HNO3 Bi(NO3)3 + NO + 2H2O

More Related